高二月考化学试题

高二月考化学试题（本卷考试时间：120分钟满分：150分）有可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本题共有9小题，每题只有一个正确答案）1、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是A、镁B、铝C、锌D、铁2、在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀液中，加入1.5molCu，加热，充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为A．5.6LB．11.2LC．22.4LD．44.8L3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变4、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是A．氨气，Al2(SO4)3溶液B．Zn，FeCl3溶液C．稀盐酸，Na2CO3溶液D．铁，稀硝酸5、pH值相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20mL，与过量Mg充分反应后，产生氢气的质量是DCA=B。下列说法正确的是：①D的酸性最强②A与B的酸性最强且彼此相当③反应后原D溶液的PH最大④反应后原A和B溶液的PH最大⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大⑥反应前四种溶液的物质的量浓度一样大A．②③⑤B．①④⑥C．②④⑤D．①③⑤6、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是A、40%B、50%C、60%D、70%7、镁和铝都是较活泼金属，下列叙述不正确的是①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸③镁溶于碱液，而铝难溶于碱液④分别电解熔融MgO、AlCl3得单质Mg、Al⑤镁铝合金的熔点高于镁或铝的熔点A．①②③⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部8、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L·min)。上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A、1B、2C、3D、49、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排顺序正确的是A、⑤＜④＜③＜②＜①B、③＜⑤＜②＜④＜①C、③＜②＜⑤＜④＜①D、③＜⑤＜④＜②＜①二、选择题（本题共有10小题，每题有一个或两个正确答案）10、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A、增加Fe的物质的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D、压强不变，充入Ne使容器的体积增大11、对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是A、它们的c(H+)不相同B、各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸醋酸C、分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同D、各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同12、下列离子方程式中正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB．Cu片插入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2FeC．标准状况下，2.24L氯气通入100mL4mol/L的FeBr2溶液中：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－D．去膜后的铝片投入NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-　　　　　2AlO2+3H2↑13、某无色透明的溶液中，水电离出的c(OH—)=10—13mol/L。下列各组离子可以在此溶液中大量共存的是A．3Fe、K、24SO、3NOB．2Mg、4NH、24SO、ClC．Na、K、24SO、3NOD．3Al、Na、4MnO、23SO14、在一定的温度和体积下，在一密闭容器之中加入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋Ｄ(g)达平衡时测得C的浓度为Wmol/L。若保持一定的温度和体积，按下列四种配比作起始物，达平衡时，C的浓度小于Wmol/L的是A．4molA＋2molBB．3molC＋1molD＋1molBC．3molC＋1molDD．3molD＋1molC15、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2+＋2H2OFe(OH)2＋2H+，往该溶液中滴加适量浓盐酸，发生的变化是A.盐酸中的H+抑制了Fe2+水解使平衡向逆反应方向移动B.溶液由浅绿色变为深绿色C．盐酸中的H+与Fe(OH)2作用使平衡向正反应方向移动D.溶液由浅绿色变为黄色16、有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下的氯气1.12L，Fe2+全部被氧化为Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为：A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O717、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42–)c(NH4+)c(H+)c(OH–)B．0.2mo1/L的Na2CO3溶液中：c(OH–)=c(HCO3–)+c(H+)+2c(H2CO3)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合：C(Cl–)c(Na+)c(NH4+)c(OH–)c(H+)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液以及(NH4)2Fe(SO4)2溶液：C[(NH4)2Fe(SO4)2]c[(NH4)2SO4]c[(NH4)2CO3]18、在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是A．P3P4，Y轴表示A2的转化率B．P3P4，Y轴表示A2的浓度C．P3P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量19、弱电解质的电离存在着电离平衡，当达到电离平衡时，已电离的分子数占弱电解质总分子数的百分比称为电离度。在25℃时，pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的离子积（Kw）和电离度（HCl和NH4Cl分别用αA和αB表示）的叙述正确的是A、Kw相等，αB==αAB、Kw不等，αB==11αAC、Kw相等，αB==810αAD、Kw相等，αB==610αA三、填空题20、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。⑴配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有________________________________________。⑵滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是________________________________________________________________________。②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视__________________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)_________。A、由黄色变为红色B、由黄色变为橙色C、由浅红色变为无色D、由无色变为红色③有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(ml)所消耗盐酸标准液的体积(ml)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00⑶纯度计算：NaOH溶液的浓度为______________mol/L，烧碱样品的纯度为____________。⑷对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_________________。②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_________。③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_________。④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________________。21、下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。⑴A的电子式⑵写出反应①的化学方程式⑶写出E与浓强碱液反应的离子方程式⑷C、E的混合物在工业上用钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：22、在25℃时，1mol·L-1的①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4HSO4⑤NH4Cl的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为23、某化工厂生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分是硫酸铝铵——NH4Al(SO4)2，向该盐的浓溶液中加入浓KOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4+和AlO2-不能大量共存，会发生反应：NH4++AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+NH3，试求：A．硫酸铝铵在水中电离的方程式：B．在逐渐加入浓KOH溶液的过程中，产生的现象依次是：①溶液中出现白色沉淀，白色沉淀量逐渐增多②有刺激性气味的气体放出③白色沉淀量逐渐减少，白色沉淀完全消失，请依次写出滴入KOH溶液过程中．．．发生的化学反应的离子方程式：①②③24、恒温．．、恒压．．下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2+3H22NH3（1）若开始时放入1molN2和3molH2，达到平衡后，生成amolNH3，这时N2的体积分数为。（2）若开始时放入xmolN2、6molH2和2molNH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为ymol和3amol，则x=，y。平衡时H2的物质的量是（选填一个编号）。B①A②DEFBC③A班级___________学号___________姓名___________装订线内请勿答题A．大于6molB．等于6molC．小于6molD．可能大于、小于或等于6mol作出判断的理由是。（3）若在（2）的平衡混合物中，再加入6molNH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为。25、在250C，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是；高锰酸是（填“强酸”或“弱酸”），理由是四、计算题（本题共有2小题）26、现有100mL1mol·L-1的碳酸钠溶液和100mL1.25mol·L-1的盐酸．（1）若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，求收集到的CO2的体积；（2）若将上述盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中，反应完全后，CO2在溶液中的浓度为0.04mol·L-1，求收集到的CO2在标准状况下的体积（气体体积都在标准状况下测定，溶液体积变化忽略不计）。27、某同学将一定量的Al粉和Fe粉的混合物加入到100mL稀硝酸中，搅拌使其充分反应后，发现Al粉和Fe粉全部溶解而反应过程中无任何气体放出。经查阅资料，已知金属与硝酸反应时，可得到+4、+2、0或－3价的氮的化合物。为探究反应原理，该同学在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图(图中a点坐标为16.5)所示。分析图示信息后回答：(1)混合物中Al粉的质量是多少？(2)判断上述反应中的还原产物，并求被Al、Fe还原的HNO3的物质的量。(3)混合物中铁粉的物质的量是多少？高二月考化学答题卷01518.5an(沉淀)v(NaOH)/mL（本卷考试时间：120分钟满分：150分）有可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-6