高考第一轮氧族元素复习

高考第一轮氧族元素复习一、选择题（本题包括9个小题，每小题有一个选项符合题意，共45分）1.硒是氧族元素，下列关于硒及其化合物的叙述，不正确的是A.硒化钠的熔点较高B.硒难溶于水C.硒化氢不能与二氧化硫反应D.硒化氢有毒解析：根据氧族元素递变规律，可知硒化氢和SO2能发生反应：2H2Se+SO2====2Se+S+2H2O。故C选项符合题意。由Na2O、Na2S熔点较高可推测Na2Se熔点也较高，由H2S有毒可推测H2Se也有毒，由S难溶于水可知单质硒亦难溶于水。故A、B、D三项不符合题意。答案：C2.下列气体中，若空气中含有微量时能使人产生爽快和振奋的感觉，但稍多时就会对人体，动、植物等造成危害的是A.CO2B.SO2C.O3D.O2解析：空气中微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉，但空气中臭氧的含量超过10－5%时，会对人，动、植物造成危害。而SO2只刺激呼吸系统，对呼吸系统造成危害。答案：C3.下列有关硫的说法正确的是A.硫可溶于水B.硫易溶于二硫化碳C.硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂D.硫在自然界中仅以化合态存在解析：硫不溶于水，所以A不正确。S与O2反应时生成SO2，硫作还原剂，所以C不正确。硫在自然界中主要以黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等化合物形式存在，但在自然界中也存在单质硫，也叫自然硫，所以D不正确。硫易溶于二硫化碳中，所以B正确。答案：B4.下列现象说明SO2具有氧化性的是A.SO2通入品红溶液中使之褪色B.SO2通入KMnO4酸性溶液中使之褪色C.SO2通入溴水中使之褪色D.SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀解析：SO2具有漂白性、氧化性、还原性。A中表现出漂白性，B、C中表现出还原性，只有D中（2H2S+SO2====3S↓+2H2O）表现出SO2的氧化性。答案：D5.向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加足量铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45～0.90mol之间D.大于0.90mol解析：由反应式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，可知当H2SO4完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量应为0.45mol，但事实上H2SO4不可能完全反应（溶质减少，生成物中有水，H2SO4溶液变稀），故被还原的n（H2SO4）＜0.45mol。答案：A6.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性解析：铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，但浓硫酸具有较强的吸水性，吸水后变为稀硫酸，与活泼金属发生置换反应。答案：A7.下列情况可能引起水污染的是①农业生产中农药、化肥使用不当②城市生活污水的任意排放③原子核反应的残留物随意排放④海上油轮石油泄漏⑤工业生产中废气、废液、废渣排放不当A.①②③⑤B.①③④⑤C.①②③④D.全部都是解析：农药、化肥使用不当，城市生活污水的任意排放，海上油轮石油泄漏等皆可引起水污染。核反应的残留物会引起土壤和水污染，工业生产中的废气、废液、废渣的排放，可同时引起大气、水和土壤等污染。答案：D8.（2005年全国名校联考模拟题）我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制①温室效应②二氧化硫的排放③白色污染④碳氢化合物的排放A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④解析：煤燃烧会产生大量的CO2和SO2气体，用水代煤发电可控制CO2和SO2的排放。答案：A9.（2005年威海模拟题）清晨，松树林中的空气格外清新，是因为有极少量的氧气能够变成臭氧（O3），反应的化学方程式为：3O2====2O3。下列有关说法正确的是A.这是一个化合反应B.产生的臭氧可以填充“臭氧空洞”C.这是一个氧化还原反应D.产生的臭氧与氧气是氧的同素异形体解析：由同种元素形成的不同单质互称同素异形体。此反应为同素异形体间的相互转换，反应类型既不是化合也不是氧化还原反应，且无论从O3的生成量或在大气中的位置看，都不涉及“臭氧空洞”。答案：D二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）10.（10分）我国劳动人民早在4000多年前就已用一种朱红色的颜料W，请根据下列实验事实确定组成W的两种元素，并填空：2W气体A银白色物质B溴水吸收无色溶液C加BaCl与HCl溶液白色沉淀EHN溶解无色溶液D加铜片银白色物质B3（1）W的组成元素是_______、_______。（2）AC的化学方程式_______________。（3）使用朱红颜料W不慎会使人中毒的原因是_________________。解析：在C溶液中加BaCl2与HCl溶液得白色沉淀E，知C中含有SO24，故A气体为SO2；又银白色物质B可溶于HNO3，且所得溶液与Cu作用又得B，故B为Hg。所以W的组成元素为Hg、S。由于HgS为重金属盐，可使蛋白质变性，故会使人中毒。答案：（1）Hg（2分）S（2分）（2）Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr（3分）（3）HgS为重金属盐，能使蛋白质（凝聚）变性（3分）11.（11分）如图所示：AHBCGFEDOOOOHOHO222222在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物。回答：（1）写出下列物质的化学式A._______，F._______，H._______。（2）写出C的电子式_______。（3）写出BC、EF的化学方程式。解析：常见的淡黄色固体有S、Na2O2、AgBr等，由B与水反应产生O2可知B为Na2O2，C为NaOH。D与O2反应生成E，E与O2继续反应生成F，且D与A生成离子化合物可知，D为S，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，H为Na2SO4。答案：（1）Na（1分）SO3（1分）Na2SO4（1分）（2）Na+[∶∶H］－（2分）（3）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（3分）2SO2+O22SO3（3分）12.（13分）有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1∶1组成的化合物，a、b、c元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：①b+cY②a+cZ③X+Ym④X+Zc+n⑤Y+Zc+n（1）上述反应中，有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是_________（填反应编号）。（2）如果m是一种无色黏稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是_________、_________、_________。（3）③反应的化学方程式是_______________。（4）④反应的化学方程式是_______________。解析：本题考查了氧化还原反应与基本反应类型的关系及物质的推断。作为推断题，找到“题眼”或“突破口”非常关键。本题对m的推测是解题的突破口，利用假设论证法可顺利解出此题。根据题干信息，m是无色黏稠油状液体化合物，可假设它是浓H2SO4，再进一步论证。按题给信息倒推：X、Y为SO3和H2O。但这与题中所述X中a∶b=1∶1相矛盾。假想X为H2O，则Y为SO2。H2O2有氧化性，SO2有还原性，两者反应生成H2SO4也是合理的。由此可得的：a为H，b为O，c为S。由b+cY得O2+SSO2Y为SO2由a+cZ得H2+SH2SZ为H2S由X+Ym得H2O2+SO2H2SO4由X+Zc+n得H2O2+H2SS+H2O由Y+Zc+n得SO2+H2SS↓+H2O有单质参加的化合或分解反应肯定为氧化还原反应，可推知①②④⑤是氧化还原反应。答案：（1）①②④⑤（3分）（2）H2O2SO2H2S（各2分）（3）H2O2+SO2====H2SO4（2分）（4）SO2+2H2S====3S↓+2H2O（2分）13.（9分）一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理的方法是在400℃左右，在催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水，请写出该反应的化学方程式：_____________________________________。有人设想用天然气替代NH3处理NO，①如能，请写出相关的化学方程式：____________________________________，并指出采用这一方案的优点：____________________；②如不能，请说明原因：_____________________。解析：用化合价升降法配平NH3与NO反应的化学方程式：33HN4+ON625N2+6H2O。天然气的主要成分是CH4，CH4的还原性强于NH3，则CH4可与NO发生如下反应：4NO+CH4====CO2+2N2+2H2O，本方案的优点是相同质量的CH4和NH3还原NO，CH4还原的NO多且天然气资源丰富，可使生产成本降低。答案：4NH3+6NO5N2+6H2O（3分）CH4+4NO催化剂2N2+CO2+2H2O（3分）相同质量的CH4和NH3还原NO，CH4还原的NO多且天然气资源丰富，大大降低了生产成本（3分）14.有点难度哟！（12分）一包重41.6g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44L。试求：（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。（2）样品化合物的成分是什么？（3）样品中化合物的物质的量为多少？解析：（1）n（SO2）=1-molL22.4L44.13=0.6mol，41.6g样品中含铁的质量为m（Fe）=41.6g－0.6mol×32g·mol－1=22.4g，n（Fe）=1-molg56g4.22=0.4mol，n（S）∶n（Fe）=0.6mol∶0.4mol=3∶2。（2）因1∶1＜3∶2＜2∶1，故该样品为FeS和FeS2的混合物。（3）设FeS、FeS2的物质的量分别为x、y，则有mol6.02mol4.0yxyxmol2.0mol2.0yx解得答案：（1）3∶2（3分）（2）FeS和FeS2（3分）（3）FeS为0.2mol（3分），FeS2为0.2mol（3分）