高考二模理综化学部分试题

高考二模理综化学部分试题5．生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是A．用汽油、煤油除去油污时发生的主要是物理变化B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素6．下列叙述中，正确的是A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键C．离子晶体都是强电解质D．检验淀粉是否已经全部水解时、可取少量样品，向其中加入银氨溶液，水浴加热，若能生成银镜说明淀粉已经全部水解7．有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C．根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，有2molHCl被氧化8．一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是A．c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：Na+、Ba2+、HCO3－、SO42－B．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—C．在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42—、Cl－D．加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na+、NO3—、SO42－、Cl－9．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液和CO2④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④10．关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是（）A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液。B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气11．下列说法正确的是A．只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐B．ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高C．同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高D．除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸12．下列说法正确的是A．若酸性HAHB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaANaBB．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na＋)c(CH3COO—)c(OH—)c(H＋)D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]水Ⅱ卷25．（16分）咖啡酸（）也叫3，4－二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。（1）咖啡酸的分子式是（2）咖啡酸不具有以下哪些性质A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应B．能与FeCl3发生显色反应C．能发生银镜反应D．一定条件下能发生酯化反应（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗molBr2，反应类型有（4）咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式（5）写出符合下列条件的有机物A的结构简式有机物A分子式为C9H10O2；A分子中含有一个甲基；A能发生水解反应；在溶液中1molA能与2molNaOH反应。（6）将一定量咖啡酸与A的混合物点燃。该混合物完全燃烧消耗xLO2,并生成ygH2O和mLCO2(气体体积均为标准状况下的体积)。列出混合物中咖啡酸的物质的量的计算式。26．（18分）现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1①称取一定质量的样品，将样品溶解②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g实验2①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g根据实验回答下列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂和（3）实验2通入足量Cl2的目的是涉及的化学反应的离子方程式是（4）检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是：（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确．．．的是A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．只有胶体粒子能作布朗运动D．向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为。（8）可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3易潮解。（部分夹持仪器已略去）ABCD该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对装置提出合理的改进措施27．（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子内无中子；B、C、D同周期；B元素原子最外层电子数是次外层的2倍；D是地壳中含量最多的元素；E与A同主族。回答下列问题：（1）画出E的离子结构示意图MnO22222浓HCl铁粉玻璃丝水NaOH溶液（2）D、E形成的一种化合物甲能与B、D形成一种化合物乙反应，生成D的单质。写出甲与乙反应的化学方程式（3）采用石墨为电极，电解A、D、E三种元素所形成的一种化合物，其阳极电极反应为（4）A、C能形成一种常见气体丙，其分子为分子（填“极性”或“非极性”；丙的电子式为实验室制取气体丙的化学方程式为；（5）在一定条件下，1mol气体丙还可与D的单质反应生成水蒸气和另一种气体，同时转移231002.67个电子，并放出282.8kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式28．（12分）下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题：（1）A的化学式（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4mol气体C，转移电子mol（3）写出D与铝单质反应的化学方程式（4）反应②是可逆反应，在2L的密闭容器中投入4molC和3molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6mol,则下列说法正确的是A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/(L·min)C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡D．平衡时C的转化率是50%E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率F．工业生产中直接用水来吸收E（5）写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（6）将5mL0.02mol/L的F溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是③①H2OXXXABCDEF②5、D6、C7、D8、C9、A10、A11、B12、D25、（16分）（1）C9H8O4（1分）（2）A、C（2分，见错不得分）（3）4（2分）加成反应和取代反应（2分见错不得分）（4）n（每个方程式2分，缺条件和↑扣1分）（5）（2分）（6）或或（3分）26、（18分）（1）烧杯、玻璃棒（2分，见错不给分）（2）稀盐酸铁粉（各1分）（3）将Fe2+全部转化为Fe3+（2分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）一定条件n—OHOHCHCHCOOH—OCOCH2—CH3+NaHCO3—OHOHCOONaCH=CH+CO2↑+H2O22．413.510.5m22．413.59x22．435x18310.5y22.495m18y（4）向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。（2分）（5）FeCl3在水中存在如下平衡。在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体。（方程式1分，文字说明1分）（6）CE（2分，见错不得分）（7）2：3（2分）（8）在B、C之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶防止FeCl3潮解（2分，答全给分，答不全不给分）27、（14分，每个2分，方程式无↑扣1分）（1）（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（3）4OH——4e—=2H2O+O2↑（4）极性（5）4NH3（g）+7O2（g）=4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131．２ｋJ/mol28、（12分，每空2分）（1）FeS2（2）22mol（3）（缺条件扣1分）（4）D、E（见错不得分）（5）SO2+2Na2OH=2NaHSO3（6）2FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClNHHH2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温