高考化学大预测卷

高考化学大预测卷第一卷一、选择题1．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3－)：n(SO42－)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1，则X可能为A．Fe2+B．Mg2+C．Cl－D．Ba2+2．反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2Na1+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2………………（1）2Na1O3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2………………（2）下列说法正确的是A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．I2在反应（1）是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C．氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1：53．某有机物A的分子式为C8H16O2，，可发生如下转化：其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有：A．1种B．2种C．3种D．4种4．已知某温度下，N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol现有恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。下列判断正确的是A．A中吸热92.4kJB．B中吸热46.2kJC．A中热量变化值一定大于B的2倍D．A、B中平衡状态相同5．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表：下述说法正确的是A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性元素代号XYZLMQ原子半径／nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价十2十3十6、一2十7、一1十4、一4一2ABCDAEAH2O，H+△[O][O]6．在容积固定的密闭的容器中存在如下平衡：A(g)+3B(g)≒2C(g)；△H0，某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同压强对反应的影响，且乙的压强较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高7．浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(x－)=1mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。则AY的溶液pH为A．大于7B．等于7C．小于7D．无法判断8．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮第二卷二、主观题9．Ⅰ、在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据：物质XYZQ反应前质量/g40.04.637.80.0反应后质量/g43.6待测数据12.63.2请回答下列问题：(1)上表中“待测数据”的数值是_______________，此密闭容器内反应类型属于_________________(填基本反应类型)。物质XYZQ反应前质量/g40.04.637.80.0反应后质量/g43.6待测数据12.63.2物质XYZQ反应前质量/g40.04.637.80.0反应后质量/g43.6待测数据12.63.2(2)若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比是n(X)：n(Y)：n(Z)：n(Q)=2：4：4：1，写出化学反应方程式____________________________________。(3)反应结束后若将反应体系内的Y物质取出，在标准状况下测定其体积小于11.2L，其原因是_________________________________________________________。Ⅱ、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)写出下列元素的元素符号：B，D；(2)E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是，该盐在水溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(3)常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H+浓度之比为c(H+)1∶c(H+)2=。10．有机物A的相对分子质量184.5，其结构如图1所示，（-R-代表某种烷基），A在一定条件下还有如图2所示的反应关系，D不能发生银镜反应。(1)C中含有的官能团为_____________________，E→F的反应类型为；(2)写出A的结构简式______________________________；(3)写出C→E的化学方程式；(4)H的同分异构体很多，其中属于酯类，含苯环，且水解产物中含有乙酸的同分异构体有种(5)G显酸性，M(B)，M(G)分别表示B、G的相对分子质量，试求：M(G)－M(B)=。11．某些物质的转化关系如下图所示。其中甲可由两种单质直接化合得到；乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中不溶解；F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。①写出B和甲反应的化学方式。②1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式。③D与乙反应的离子方程式是。(2)若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，向F中加入过量的NaOH溶液，有沉淀产生。①工业上反应II在中进行。②D和乙反应的化学方程式是。③B、D、F中含同一种元素，该元素在周期表中的位置是：。④写出由B为原料，得到该元素单质的化学方程式：__。12、一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：请回答下列问题：(1)用l0mol／L的浓盐酸配制2mol／L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有___________________。A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．胶头滴管(2)步骤I中加入过量稀盐酸的目的是________________________________________；(3)下列关于PAFC的说法中正确的是()A．PAFC是一种无机高分子化合物B．PAFC中Fe显+2价C．PAFC溶于水能电离出OH—，是一种碱D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在(4)步骤Ⅱ中取样分析的目的是()A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比B．测定原料是否完全溶解C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3D．测定溶液中Al3+的含量(5)写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为______________________。该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：(6)测定时所需的试剂有__________________。A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．NaCIO3(7)测定时，直接测定的是____________和_____________的质量(填化学式)。(8)在测定过程中的操作顺序是______________________(按操作选择顺序选择填写)。A．萃取B．分液C．过滤D．蒸发E．洗涤F．称量G．灼烧H．冷却参考答案：6、此题要求学生不但从字面上了解化学反应速率及影响因素、化学平衡及影响因素，而且能结合图象和“特殊点”进行综合分析，为什么图I反映的是乙使用的催化剂效率高，图Ⅱ反映的是甲的压强较高?全面深刻地认识上面的概念和原理。“欲速则不达”，要帮助同学仔细剖析三个图象的特点，横、竖坐标的含义，图形变化情况，再联系影响反应速率、化学平衡的因素，对照分析得出A、B答案。9、Ⅰ．[问题解析](1)定性分析表格中X、Y、Z、Q四种物质反应前后的质量关系，发现X、Q物质的质量增加，Z物质的质量减少，则X、Q为生成物，Z为反应物。定量分析X质量增加43.6-40.0=3.6(g)、Q质量增加3.2-0.0=3.2g，Z的质量减少37.8-12.6=25.2(g)。根据质量守恒定律，Y应为生成物，且质量增加为25.2-3.2-3.6=18.4(g)。所以Y待测数据为18.4+4.6=23(g)，因为反应物只有一种，则属于分解反应。(2)若X是水，n(Z)=3.6g／18g/mol=0.2mol，则n(Y)=4n(Z)／2=0.4mol。n(Z)=n(y)=0.4mol，n(Q)=n(Z)／4=0.1mol。且M(Y)=18.4g／0.4mol=46g／mol，Y是氮的氧化物，则为NO2。M(Z)=25.2g／0.4mol=63g/mol，为硝酸。M(Z)=3.2g/0.1mol=32g／mol，为O2。(3)Y为NO2，它在标准状况下的体积为(23g×22.4L／mo1)／46g／mol=11.2L，现在体积小于11.2L是因为NO2与N2O4存在一个可逆平衡2NO2≒N2O4使气体体积缩少。答案：(1)21.4，分解(2)4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(3)因为2NO2≒N2O4存在的平衡，有部分NO2转化为N2O4使气体体积缩少。Ⅱ、（12分）（1）BN，DNa；（各2分）（2）NH4HSO4（2分）c（H+）c（SO42-）c（NH4+）c（OH-）（3分）（3）102a-14（3分）10．（16分）（1）－OH、－COOH，（或名称）（2分）加聚反应（或聚合反应）（2分）（2）（3分）（3）（3分）（4）4种（3分）（5）144.5（3分）11、（16分）（1）①2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑（2分）②4NH3(g)十5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)；△H=-906.8kJ·mol-1（3分）③2Al+2OH一十2H2O＝2AlO2-+3H2↑（3分）（2）①接触室（2分）②2FeCl3+Fe＝3FeCl2（2分）③第四周期，第Ⅷ族（2分）④Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2（其它合理答案也给分）（2分）12、解析：本题以铁、铝及其化合物在实际生产生活中的应用为试题背景，不但涉及了铁、铝及其化合物的△性质、盐类的水解、氧化还原反应等重要基础知识，而且还考查了一定物质的量浓度溶液的配制、定量测定、实验分析、基本操作等实验内容。充分体现了高考实验命题的特点，具有较高的综合性。(1)配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤是：计算、称量(或量取)、溶解、定容。所以还需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、胶头滴管。(编者：对配置稀盐酸的浓度准确度要求不高，可用量筒和烧杯即可)(2)原料(金属铁、铝及其氧化物)与稀盐酸反应后生成FeCl2、FeCl3、A1C13，均为强酸弱碱盐，能发生水解，加入过量稀盐酸能抑制Fe2+、Fe3+、A13+的水解。(3)依据PAFC的化学式[AlFe(OH)nC16-n]m。可知是高分子化合物；Al的化合价为+3，OH的化合价为—1，Cl的化合价为—1，则依据“化合价代数和为零”的原则计