高考化学二轮复习专题训练离子方程式

南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练(离子方程式)班级________姓名________得分_________1．经实验测得某一溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO24四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO24离子的个数比可能为A．3︰1︰10B．3︰5︰1C．3︰10︰1D．3︰1︰52．某溶液中含有NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A．只有S2－B．S2－和NO3－C．SiO32－和NO3－D．四种离子都减少3．下列反应完成后没有沉淀的是A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO34．下列各级物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是：①NaHSO4和Ba(OH)2②AlCl3和NaOH③Na2O2和H2SO4④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2⑤AgNO3和NH3·H2OA．①②④⑤B．①④⑤C．①③⑤D．其他组合5．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－→CO32－＋H2OB．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋H2S→CuS↓＋2H＋C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O6．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OB．钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7．下列离子方程式正确的是A．在氢氧化钠溶液中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC．氯气与水反应:Cl2+H2OCl－+2H＋+ClO－D．足量的氢氧化钠溶液跟碳酸氢镁溶液反应：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O8．下列反应的离子方程式错误的是A．Fe3＋的检验：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2＋2OH－→CO32－＋H2O9．下列离子方程式书写正确的是A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2OC．过量的SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO―=HClO+HSO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－10．下列离子方程式正确的是A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2OB．氧氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO24=BaSO4↓C．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－+H＋=HCOOHD．三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH411．对于复分解反应：X＋Y＝Z＋W，下列叙述正确的是A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是酸，而不能是强酸的酸式盐B．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱C．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱12．下列说法错误的是A．盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应B．不活泼金属单质一定不能与活泼金属的盐溶液反应C．有的低沸点酸可以制取某些高沸点酸D．酸与酸之间有的也能发生化学反应13.(2005.6江苏卷9)下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:OH－+NH4H2O+NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应:H＋+OH－=H2OD．单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H＋+2NO3=Cu2＋+2NO↑+H2O14.(2005.6广东卷6)下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3＋+4OH－=AlO2+2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO23C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3+H＋=CO2↑+H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2＋+2Br－+2Cl2=Fe3＋+Br2+4Cl－15.能正确表示下列反应的离子方程式是A．用铂电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++4OH－2Cu+O2↑+2H2OB．Na2S溶液呈碱性：S2－+2H2OH2S+2OH－C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO24=BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH－+HCO3=CaCO3↓+H2O16.(2005.6上海卷13)下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO23+2H＋→CO2↑+H2OB．硫化亚铁与盐酸反应：S2－+2H＋→H2S↑C．苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O－+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO－D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋+Cl2→Fe3＋+2Cl－17.能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热:NH4+OH－NH3↑+H2OB．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO23+SO2+H2O=2HCO3+SO23C．制备氢氧化铁胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H＋D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:SO24+Ba2+=BaSO4↓18.下列离子方程式中,正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH－=3Cl－+ClO－+H2OC．碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应:NaHCO3+H＋=Na＋+H2O+CO2↑D．氢氧化钙溶液与氢氟酸溶液混合生成白色沉淀:2HF+Ca2++2OH－=CaF2↓+2H2O19.下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH－+H＋+SO24=BaSO4↓+H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4+OH－=NH3↑+H2OC．NaHCO3的水解:HCO3+H2OOH―+H2CO3D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体:Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20.下列反应的离子方程式正确的是A．把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．铜片与稀硝酸反应:Cu+NO3+4H＋=Cu2＋+NO↑+2H2OC．NaHSO3溶液呈酸性：HSO3－＋H2OH3O＋＋SO32－D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全:NH4+H＋+SO24+Ba2＋+2OH－=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O21．某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么样的措施(能写出离子方程式的，写出每检出一种后的离子反应方程式)(1)先检验；加入试剂。离子方程式________________________________。(2)然后检验；加入试剂。离子方程式________________________________。(3)再检验；加入试剂。离子方程式________________________________。(4)最后检验______；加入_______试剂。离子方程式________________________________。22．将过量的铁粉投入稀HNO3中充分反应，过滤后，往滤液中加入盐酸，在这两个过程中：第一个反应的离子方程式是。第二个反应的化学方程式(注明电子转移情况以及氧化剂、还原剂)是在滤液中加盐酸后颜色的变化是。23．A~M所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液和石炭酸溶液混合，溶液呈紫色。A~M各物质之间相互反应转化关系如下图所示(未注明必要的反应条件)。请回答:(1)B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是____________，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是。(2)写出下列化学方程式:D＋F→G＋A，J＋G→F，E→I的离子方程式。(3)L转化成I的现象是。(4)常温下Cu能与B3＋反应：Cu+2B3＋=Cu2＋+2B2＋。现取Cu与M混合物26.4g与1L1mol/L的H2SO4溶液(过量)充分反应。反应后测得溶液中B3＋的浓度为0.05mol/L(溶液体积仍可视为1L)，则原固体混合物中Cu的质量是多少？反应后溶液中H＋的物质的量浓度是多少？(不考虑盐类的水解)1BC电荷守恒2B3AD4D①③④5B6D7D8D9B10CD11CA如NaHSO4+H2SO4(浓)→HCl、B如NaOH+NaHCO3或Ca(OH)2+Na2CO3、D如铝盐与氨水12B13B14A15A16C17B18D19C20AC21（1）OH－、NH4NO3OH－+NH4NH3↑+H2O（2）CO23、HNO3CO23+2H＋=CO2↑+H2O（3）SO24、Ba(NO3)2SO24+Ba2＋=BaSO4↓（4）Cl－、AgNO3Cl－+Ag＋=AgCl↓223Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O9＋12HCl＝5Fe(NO3)3＋4FeCl3＋3NO↑＋6H2O【铁升1,氮降3,生成1molNO,参加反应的Fe(NO3)2为3mol,余下观察法】Fe(NO3)2既是氧化剂又是还原剂由绿色变为黄色23（1）加热、钝化（2）3NO2＋H2O＝2HNO2＋NO2NO＋O2＝2NO2Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓（3）白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色（4）1.25moL/L