高考化学复习单元测试(4)—卤素

高三化学复习单元测试（4）—卤素本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量：H：1He:4C：12O：16S：32N:14Cl:35.5K:39Na：23Ca：40Al:27第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）1.（05全国卷Ⅱ8．）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是()A．O2B．N2C．F2D．Cl22.（05北京10．）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是()A．Mg、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO33.（05广东4、）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO26正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为()A、492OIB、6102OIC、8112OID、10122OI4.某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。A．②③④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①③④⑥5.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（）（气体体积在标准状况下测定）A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L6.下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后PH值将变大7.某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是（）A．K+、H+、NO3-、Na+B．H+、Br-、SO24、Na+C．SO24、Br-、OH-、Fe3+D．H+、Br-、SO23、K+8.下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物9.将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水A．①B．②③C．①②③D．②③④10.自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl311.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤12.在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是()A．Cl2︰H2＝1B.Cl2︰H2≥1C．Cl2︰H2＜1D.Cl2︰H2≤1第I卷答题表班考号姓名第Ⅱ卷（非选择题共60分）13.（16分）某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性．所以溶液红色褪去。乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO．由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是：；验证乙同学的推测是否正确的方法是：；(2)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：编号实验要求烧杯中的溶液滴管中的液体烧瓶中的气体①无色变红色喷泉H2O②红色变无色喷泉SO214.（05天津26．）（18分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：题号123456789101112答案请回答：⑴出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。⑵依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：___________________________________；_____________________________________。⑶写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：______________________________。⑷写出由F→H的化学方程式：____________________________________________。15.（05广东21、）（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质．．．．实验仪器有_______________（填代号，限填3项）。A、试管B、瓷坩埚C、坩埚钳D、铁三角架E、泥三角F、洒精灯G、烧杯H、墨筒（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。A、浓硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液D、H2O2理由是__________________________________________________________________。（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。16.（16分）少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2将试样中I－氧化成IO3－；②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将IO3－还原为I2；③在②中加淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。通过上述步骤可测得碘化物中I－的含量。要求：⑴写出步骤①②中发生反应的离子方程式：①②⑵若样品中有1molI－，则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少？⑶若在测定时，准确取含KI的样品溶液25.00mL，终点时耗用0.100mol/LNa2S2O320.06mL，试计算试液中KI的含量（g/L）。高三化学复习单元测试（4）—卤素参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）13.（1）取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的；如果加入足量的NaOH溶液不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的。（2）14.⑴NaINaClOAgI⑵2I—+ClO—+H2O==I2+Cl—+2OH—I2+5ClO—+2OH—==2IO3—+5Cl—+H2O⑶2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42—+4H+⑷Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O15.(1)BEF(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D(4)过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）16.、⑴①3Br2+I－+3H2O＝IO3－+6Br—+6H+②6H++IO3－+5I－=3I2+3H2O⑵6mol⑶2.22g/L题号123456789101112答案CBACCBBDCDCB编号（其他合理答案照此给分）①酚酞试液NH3②NaOH（酚酞）NaOH溶液