高考化学复习单元过关《化学平衡》试卷

阳泉一中高考化学复习单元过关《化学平衡》试卷（时间：50分钟。满分100分）可能用到的原子量：H:1O:16N:14Na:23Cl:35.5C:12Ca:40Cu:64S:32Fe:56Mg:24P:31Zn:65一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）1、下列措施，一定不能加快化学反应速率的是A．增大压强B．升高温度C．加催化剂D．增大体积2、对于反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A.VNH3=0.2mol·L-1·s-1B.VO2=0.24mol·L-1·s-1C.VH2O=0.25mol·L-1·s-1D.VNO=0.15mol·L-1·s-13、在N2＋3H22NH3的反应中，经过t秒钟后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为：A.1秒B.1.5秒C.2秒.D.2.5秒4、在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HIH2+I2(气)。下列叙述中一定属于平衡状态的是：A.HI、H2、I2的浓度相等B.混合气体的颜色不变化时C.混合气体的总压不变时D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时5、密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：A.x+yzB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数下降6、向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是：A.NH3·H2O的浓度B.OH-的浓度C.NH4+的数目D.NH4+的浓度7、下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是：A.2NO2(气)2NO(气)+O2(气)，降温，颜色加深。B.NO2＋SO2NO＋SO3，降温，SO3的体积分数增加。C.CS2＋2H2OCO2＋2H2S，升温，CO2的平衡浓度增大。D.PCl3＋Cl2PCl5，降温，PCl3转化率增大。8、在一个6L的密闭容器中，放入3LX(气)和2LY（气），在一定条件下发生下列反应4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中n值是A.3B.4C.5D.69、在25℃、1.01×105Pa状态下，相同容积的甲、乙两个密闭容器，甲中盛放N2，乙中盛放NO2和N2O4混合气体。若将甲、乙两容器同时冷却降温到0℃，则此时甲、乙两容器内的压强关系是A．P甲＞P乙B．P甲＜P乙C．P甲＝P乙D．P甲＝P乙＝1.01×105Pa10、下列表示可逆反应：2A(气)＋B(气)D(气)＋Q(Q＞0)的图示中正确的是A.B.C.D.11、对于mA（固）＋nB（气）pC（气）＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是A．m+n＜pB．x点的状态是v正＞v逆C．n＞pD．x点比y点的反应速度慢12、下列能用勒沙特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②.FeCl3溶液加热后颜色加深③.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利⑥.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A．①②⑤⑥B．②③④⑦.C．①③⑤⑦D．全部13、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动D.化学方程式中一定n＞p+q14、某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气）2C（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是A.原混合气体的体积为1.1VB.原混合气体体积为1.2VC.反应达到平衡时，气体A消耗了0.2VD.反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V15、一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比nx/ny的关系如图，则X和Y反应的方程式可表示为A．X+3Y2ZB．3X+Y2ZC．3X+2YZD．2X+3Y2Z阳泉一中高考化学复习单元过关-《化学平衡》班级姓名成绩选择题答题卡123456789101112131415二、填空题（共24分）16、（5分）在密闭容器中进行可逆反应：CO(气)＋NO2(气)CO2(气)＋NO(气)＋热量，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：(1)增大容器的体积，平衡，反应混合物的颜色。(2)通人CO2气体，平衡，反应混合物的颜色。(3)加入催化剂，平衡。17、（5分）在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断A．B．C．D．E．(1)升温，达到新的平衡的是()(2)降压，达到新的平衡的是()(3)减少C的量，移向新平衡的是()(4)增加A的量，移向新平衡的是()(5)使用催化剂，达到平衡的是()18、（６分）现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。1９、（8分）对可逆反应，aA（气）+bB（气）cC(气)+dD(气)达到平衡时各物质的量浓度满足以下关系：。现有反应：CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）+热量。在850℃时，K=1。（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____l(填“大于”、“小于”、或”等于”)（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x=5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足和条件是__________________。（3）在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%,b%，则a_____b（填“大于、小于或等于”）三、简答题（共6分）20、（4分）今年是勒沙特列（LeChatelier1850-1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。21、（4分）已知N2(气)＋3H2(气)2NH3(气)(正反应为放热反应)。为什么在合成氨工厂，通常采用20MPa–50MPa的压强和500℃左右的温度？四、计算题（共10分）22、（5分）以N2和H2为原料，在一定温度下的密闭容器中进行合成氨的反应。一段时间后，反应达平衡，此时测得平衡体系中NH3为4mol，起始与平衡时的压强之比为13:8，且［H2］起始：［H2］平衡＝4:1，求N2和H2的转化率。23、（5分）在一定条件下，可逆反应A2＋B22C，达到化学平衡状态，经测得平衡时：[A2]＝0.5mol/L，[B2]＝0.1mol/L，[C]＝1.6mol/L，若A2，B2，C的起始浓度分别用amol/L，bmol/L，cmol/L表示，要维持相同的平衡状态，请回答：（1）a，b应满足的关系是：（2）a的取值范围是：。