高考化学复习单元过关硅

阳泉一中高考化学复习单元过关《硅和硅酸盐工业》试卷（时间：50分钟。满分100分）可能用到的原子量：H:1O:16N:14Na:23Cl:35.5C:12K:39Al:27S:32Fe:56Mg:24Cu:64一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）3.下列物质：（1）SiO2（2）晶体硅（3）金刚石（4）CH4（5）（7）NH3（8）CCl4。其中晶体或分子的空间结构都不属于正四面体的是1.（A）（1）（3）（5）（B）（1）（6）（7）（C）（2）（4）（6）（D）（1）（7）（8）（A）二氧化硅不溶于水，所以它没有对应的酸（B）二氧化硅既是硅酸的酸酐，又是原硅酸的酸酐。（C）硅酸的稳定性小于原硅酸。（D）钢化玻璃和普通玻璃的组成不同，所以它的性能不同1.跟很多变价元素相似，碳也存在各种形式的氧化物，如C3O2、CO、C2O3、CO2。对该系列氧化物的叙述中错误的是（A）都属共价化合物（B）都是各种酸所对应的酸酐（C）各原子都满足8电子稳定结构（D）含氧百分率按上述顺序逐渐增加。21．据报道用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳、氮化合物的薄膜，该薄膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是（）（A）碳、氮原子构成网状的原子晶体（B）膜中C一N键长比金刚石的C—C键长短（C）碳、氮都是非金属，化合时放出大量热（D）相邻主族非金属的化合物比单质硬度大S2100硅一选择题：1.下列晶体属于原子晶体的化合物是：A.干冰B.石英C.金刚石D.晶体硅2.根据元素非金属性的强弱，确定下列氢化物最稳定的是：A.SiH4B.NH3C.H2OD.H2S3.能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有：A.烧碱溶液B.浓硝酸C.氢氟酸D.硅酸钠溶液4.把xmolCO2通入含ymolCa(OH)2澄清石灰水中充分反应，下列叙述中错误的是：A.当x≤y时，生成100xｇ沉淀B.当y≤x时，生成100yg沉淀C.当y＜x＜2y时，生成100(2y–x)g沉淀D.当2y≤x时，产生的沉淀将完全溶解5.下列物质的主要成分中含有硅酸盐的是：A.大理石B.水晶C.重晶石D.水泥6.下列离子方程式不正确的是：A.石英与烧碱反应：SiO2+2OH-==SiO32-+H2OB.往烧碱溶液中通入CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2OC.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-D.往水玻璃中加入盐酸：2H++SiO32-+H2O==H4SiO4↓7.KHCO3和CaCO3的混合物同与之等质量的NaHCO3，二者分别与酸完全反应时，所耗酸的量相等，则KHCO3和CaCO3的质量比为：A.17:8B.17:4C.1:1D.任意比8.亚硫酸钠与浓硫酸作用产生气体X，碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶过氧化钠，浓硫酸最后提到气体Y，将X、Y分别通入氢硫酸溶液里，产生的现象是：A.通入X溶液变浑浊，通入Y现象不明显B.通入X现象不明显，通入Y溶液变浑浊C.通入X和Y时溶液均无明显变化D.通入X和Y时溶液均变浑浊9.下列物质中，既能作催化剂载体，又能作吸附剂的是：A.石英B.活性碳C.硅藻土D.硅胶10.在启普发生器中放入大理石制气体CO2，不能选用的酸是：A.硝酸B.硫酸C.盐酸D.氢碘酸11.在分别有100mL1mol/L的盐酸的烧杯中分别加入agMgCO3、bg小苏打，反应完全后，两烧杯中溶液的质量仍相等，则a与b的关系中正确的是：A.a=b≥4.2gB.a=b≤4.2gC.a=6.2g，b=8.4gD.a＞b＞6.2g12.能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的试剂是：A.Al2(SO4)3B.MgSO4C.盐酸D.Ba(OH)2二、填空题13.图I中瓶a内放入20mL6mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4gCaCO3粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口上，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）。将图I的装置在托盘天平上称量，质量为W1g。根据实验现象填写下列空白：（1）把气球b中的CaCO3粉末小心地倒入瓶中，立即产生很多气泡，气球逐渐胀大（图II）。反应结束后，再次称量，质量为W2g。则W1和W2的关系为。（2）取25mL6mol/LNaOH溶液。先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可适当倾斜瓶a，注意防止漏气）。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样的方法再加入少量NaOH溶液；又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀又消失的化学方程式是。（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度（填“不变”、“降低”、“升高”）。（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生反应的化学方程式。14.为了测定CO2分子量，用石灰石和盐酸反应制取CO2，往往含有水蒸气、HCl、H2S和少量O2。某同学为了除去这些杂质，收集纯净的CO2，选用了下列仪器和药品：（1）若所制气流从左到右，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置序号）：，其中④与③相连时，导管（用装置中字母表示）应是接。（2）装置③的作用是，离子方程式是；装置④的作用是，离子方程式是；装置⑤的作用是，化学方程式是。（3）若在25℃，1×105Pa下，称得充满空气的带塞集气瓶质量为122.38g，然后称量用上法集满CO2带塞集气瓶质量为122.72g，最后称得充满水的带塞集气瓶质量为706.9g，试以上述数据计算CO2分子量（空气密度为1.21g/L，水的密度为1g/cm3）：。德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子。这是“富勒式结构”碳分子中最小的一种。这一成果刊登在7日出版的英国《自然》杂志上。根据理论，包含20个碳原子、仅仅由正五边形构成的C20分子是富勒式结构分子中最小的一种。考虑到原子间结合的角度、力度等问题，人们一直认为这类分子很不稳定，难以存在。根据理论，包含20个原子的碳分子还有单环形、碗形等两种异构体，但在此之前科学家只制成单环形的异构体。