高考化学复习单元过关卤素

阳泉一中高考化学复习单元过关《卤素》试卷（时间：50分钟。满分100分）可能用到的原子量：H:1O:16N:14Na:23Cl:35.5C:12F:19Al:27S:32Fe:56Mg:24Cu:64一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）1、下列物质在空气中久置变质。在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A苛性钠溶液B漂白粉C氯水D碘化钾2、在FeBr2溶液中加入足量的氯水和碘水充分反应后，下述分子或离子在溶液中一定不存在的是(a)碘分子(b)溴分子(c)Fe3(d)Fe2(e)BrA(a)和(b)B(b)(c)与(d)C(a)与(e)D(d)与(e)3、有下列氧化还原反应①2NaBrO3+Cl2====Br2+2NaClO3②HClO3+5HCl====3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl④2FeCl2+Cl2====2FeCl3其中氧化性由强到弱的顺序是ANaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2BCl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3CI2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3DHClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I24、砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是AHAt很稳定B砹易溶于某些有机溶剂CAgAt不溶于水D砹是有色固体5、下列说法不正确的是A某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl-。B某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后显蓝色，证明溶液是氯水或溴水。C将氟气通入氯化钠水溶液中，一定有氢氟酸和O2生成。D实验证明氯水也能导电，但氯水不是电解质。6、KCl溶液中混KI和K2S，为要除去并分离杂质，选用的试剂和方法是：①通入适量Cl2。②加碘水。③用CCl4萃取。④过滤。加入试剂和操作顺序是A①④②B④②①③C②④①③D①②③④7、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气A①③④B①②⑤C①②⑥D②④⑤8、ClSO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是A此反应属于氧化还原反应B此反应不属于氧化还原反应C反应后溶液的pH值变小D反应后溶液的pH值增大9、如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是A浓H2SO4BNaOH溶液CH2OD饱和NaCl溶液10、气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是A一定含HBrB一定不含CO2C一定不含NH3，可能含有CO2D可能含有CO2和Cl211、不同卤原子之间可以共用电子对，形成卤素互化物，其通式为XX′n（n=1，3，5，7）。这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。如果BrFn和水反应时物质的量之比为3：5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，则下列叙述中正确的是（）A此卤素互化物的分子式为BrF3B每摩BrFn完全反应，可生成等物质的量的Br2和O2C此卤素互化物的分子式为BrF5DBrFn的许多性质类似于卤素单质，有强还原性12、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤13、电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表明BrF3（液）中有阴、阳离子X、Y存在，X、Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等离子化合物中。则X、Y的化学式分别为AF-、Br3+BBrF4-、BrF2+CF-、BrF2+DBrF4-、Br3+14、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是A反应后将O3转变为O2BCl原子是总反应的催化剂C氟氯甲烷是总反应的催化剂DCl原子反复起分解O3的作用15、如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质。整个实验过程中，所观察到的现象是A漏斗颈内液面下降B漏斗颈内液面上升C烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成D烧杯内液体遇碘水变蓝阳泉一中高考化学复习单元过关-《卤素》班级姓名成绩选择题答题卡123456789101112131415二、填空题（共17分）16、将19gF2通入81g水中，所得溶液的质量分数是。17、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，。在实验室，将氯酸钠和亚硫酸纳加入到烧瓶中水浴加热即可产生二氧化氯。试写出该反应的化学方程式：。18、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：粗盐H2ONaOHNa2CO3Cl2H210%NOH、16%NaCl的溶液化盐精制电解脱盐沉淀物NaCl晶体溶质的质量分数约为50%的NaOH溶液依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反应的化学方程式为。与电源负极相连的电极附近，溶液的pH值（选填升高、降低或不变）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为。（3）如果粗盐中SO2-离子含量较高，必须填加钡试剂除去SO2-，该钡试剂可以是（）（选填A、B或C，多选扣分）A、Ba(OH)2B、Ba(NO3)2C、BaCl2(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO2-离子，加入试剂的合理顺序为（）（选填A、B或C，多选扣分）A.先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂B.先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3C.先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl。（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。19、甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L,若在甲瓶中加入少量NaHCO3晶体（nmol）,乙瓶中加入少量NaHSO3晶体（nmol）,丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度由大到小的为。三、实验题（共15分）20、在盛有氯气的集气瓶中，分别做以下实验：（1）把燃着的氢气慢慢伸入集气瓶中，现象是____。（2）把一束细铜丝灼热后，立刻伸入盛有氯气的集气瓶中，现象是_____，反应后，把少量水注入集气瓶中，压玻璃片后振荡，所得溶液呈___色。（3）把燃着的红磷放入集气瓶中，现象是______。化学方程式为_____和______。21、欲除去下列物质中混有的少量杂质，简述所用的试剂及操作方法：（1）液溴中混有少量的氯气。（2）氯气中混有少量的氯化氢气体。22、下图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是__________（选填装置序号，选错倒扣分）。若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是___________，原因是_____________________。四、计算题（8分）23、已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为４∶１。现有49.7gCl２，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液。（１）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（２）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。