高考化学复习模拟试题

高考化学复习模拟试题第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部1．答案：C解析：使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，没能对原料回收利用，造成资源浪费。2．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有．．用到的是A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．答案：C解析：研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，用到了实验法、观察法和比较法，没有用到分类法。3．下列各项中表达正确的是A．Si的原子结构示意图：B．聚乙烯的结构简式C．NH3的电子式：D．HCl的电子式：3．答案：A解析：聚乙烯的结构简式中漏掉了右下角的n，NH3的电子式中漏掉了N原子的孤对电子，HCl为共价化合物，电子式中不应写电荷符号，B、C、D错误。4．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是①HNO3②CO2③糖类④CH4⑤SO2A．②B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤4．答案：D解析：C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质为CO2、CH4、糖类、HNO3、SO2等。5．下列过程中属于化学变化的是①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②同素异形体之间的互变③福尔马林用来浸制标本④同分异构体之间的互变⑤乳酸聚合成的纤维降解⑥氯化钠溶液通电后导电A．只有①②④⑤B．①②③④⑤⑥C．只有③④⑤D．只有①④⑤5．答案：B解析：上述过程均发生了化学反应，有新物质生成。6．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：①②③其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数6．答案：B解析：上述表示氢的三种同位素。7．表示下列变化的化学用语正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋Br2＋6Cl－B．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OC．用FeS除去工业废水中含有的Cu2+：S2－(aq)＋Cu2+(aq)＝CuS(s)↓D．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(1)；△H＝－114.6kJ·mol－17．答案：D解析：因A项电荷不守恒，B项HCl应写成离子形式；C项用FeS除去工业废水中的Cu2+反应为：FeS(s)＋Cu2+(aq)＝CuS(s)＋Fe2+(aq)，发生了沉淀转化。故A、B、C项错误，D项正确。8．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一种气体仍无沉淀，通入的气体可能是A．NO2B．NH3C．CO2D．SO38．答案：C解析：A项NO2溶于水产生的HNO3的氧化性能氧化SO2而生成H2SO4得到BaSO4沉淀；B项NH3溶于水使溶液呈碱性得到BaSO3沉淀；D项显然得到BaSO4沉淀。C项CO2不与BaCl2溶液反应，故无沉淀。9．下列各选项中有关叙述正确的是A．实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸。B．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=11时，二者恰好完全反应。C．无色试液加入新制氢氧化铜悬浊液，加热出现红色沉淀，说明该试液中含有醛。D．用石墨电极电解CuSO4溶液，电解过程中溶液的pH不断减小。9．答案：D解析：实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，A错误；根据电荷守恒：[Na+]＋[H+]＝[OH]＋[CH3COO]，又溶液为中性知：[H+]＝[OH]，所以[Na+]＝[CH3COO]，而恰好完全反应时，得CH3COONa溶液，由于CH3COO水解，使[Na+][CH3COO]，B错误；加入新制氢氧化铜悬浊液，加热出现红色沉淀的试液中可能含有醛类物质也可能含有糖类物质等，C错误；用石墨电极电解CuSO4溶液，电解过程中生成硫酸，[H+]增大，pH不断减小，D正确。10．右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法错误的是A．该有机物的分子式为C3H7O2NB．该有机物名称为甘氨酸C．该有机物能发生取代反应D．该有机物能发生酯化反应10．答案：B解析：由信息知，该有机物为丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH，分子式为C3H7O2N，能发生取代反应和酯化反应，故B、C错误。11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是A．高铁酸钾中铁显+6价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质11．答案：C解析：湿法制备和干法制备均是＋3价铁变为＋6价铁，每生成1molNa2FeO4均转移3mol电子，K2FeO4中铁显+6价，具有强氧化性，还原产物为＋3价铁化合物，能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质，净水。故A、B、D说法正确，C说法错误。12．从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgC③NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4＋A．③④⑤B．②③⑤C．①②③D．全部12．答案：B解析：①中Cl2与水反应生成HCl和HClO，电离出自由移动的离子，溶液中可以导电，但单质Cl2既不是电解质也不是非电解质，而电解质是化合物。故该结论不正确；②中镁条在CO2中能燃烧生成了C和MgO，故还原性：MgC结论正确；③中HCO3－电离出的H＋与[Al(OH)4]－结合产生Al(OH)3白色沉淀，说明酸性：HCO3－＞Al(OH)3，故该结论正确；④中说明白磷分子比氮气分子活泼，但不能说明非金属性P比N强，恰相反，根据元素周期律，非金属性：N＞P，故该结论不正确；⑤为NH4＋的检验方法，该结论正确。13．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极，电解液为KOH溶液。下列叙述不正确的是氢气入口氧气入口a电极b电极A电解液H2OH+OH-H2OOH-H+→→A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－→2H2O＋4e－C．总反应方程式为2H2＋O2＝2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源13．答案：B解析：氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，其中通氢气的一极为负极，发生氧化反应：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－；通氧气的一极为正极，发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－→4OH－；总反应方程式为2H2＋O2＝2H2O。故A、C、D正确，B错误。14．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应14．答案：D解析：由信息知：镁粉与溴水的反应机理是镁在水的催化作用下与溴发生反应。15．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是ABCD15．答案：C解析：A中滴定管是碱式滴定管，错误；B中NH4Cl受热分解产生的NH3与HCl在冷却后会重新反应生成NH4Cl，得不到NH3，错误；D中量筒不是配制溶液的仪器，且浓硫酸的稀释放出大量的热量，不能在量筒中进行，错误；C中避免了二价铁道氧化，正确。16．下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO33－，SO42－，NO3－②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，[Al(OH)4]－，NO3－，S2－，SO32－③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④16．答案：C解析：①中Ca2+与CO33－、SO42－不能大量共存，②中为碱性条件，各离子能大量共存，③中水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。CO32－、SO32－与H＋反应，NH4+与OH－反应，不能大量共存，④中为酸性溶液，各离子能大量共存，⑤中为酸性溶液，Fe2+被MnO4－和NO3－氧化，不能大量共存，⑥中Fe3+、Al3+和S2－双水解，不能大量共存。17．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）。其中正确的是A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等17．答案：C解析：由题中信息NaHSO3溶液呈酸性（电离为主）、NaHCO3溶液呈碱性（水解为主），可知A项和D项错误；B项应为电荷守恒关系式，但c(RO32－)前应乘2，故B项错；由电离守恒与物料守恒得：①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)＋c(OH－)，②c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(H2RO3)＝c(Na＋)，①式＋②式可得c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)，所以C项正确。18．化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是A．分散系的分类分散系微粒直径（nm）B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式C．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式D．CO2通入澄清石灰水中反应的