高考化学教学调研测试题

高考化学教学调研测试题命题：谭素明姚建军审核:周炳兴注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共120分。考试时间100分钟2．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14S-32K-39Ca-40Fe-56第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于环境问题的说法正确的是（B）A．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化D．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质2．下列说法正确的是：（C）A．16O2与18O2互为同位素，H2O、D2O、T2O互为同素异形体，N60和N2互为同系物。B．同主族元素的氢化物沸点均随着相对分子质量增大而升高C．在CsCl晶体中，每个Cs+周围与其最近等距离的Cs+为6个。D．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为3．下列叙述正确的是（D）A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加BaCl2溶液，滤去沉淀后再加AgNO3溶液D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液4．以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。赛伦的化学通式为Si6－xAlxOxN8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于（A）A．新型无机非金属材料B．金属材料C．有机高分子材料D．无机高分子材料5．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成对应的酸（D）A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确6．关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是（A）A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体(必要时可添加尾气处理装置)C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气7．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是(C)①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有①②⑥B.只有③④C.只有③⑥D.只有⑤⑥8．下列说法中，不正确．．．的是（C）A．在NaAlO2溶液中，HSO3－（H2SO3的电离常数K1＝1.5×10-2；K2＝1.0×10-7）不能大量存在B．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中的c(OH—)增大C．在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+一定不能大量存在D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是（AC）A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023B．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是6.02×1023C．5.6g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数介于0.2×6.02×1023∽0.3×6.02×1023之间。D．在SiO2晶体中，若含有1molSi原子，则含Si—O键数为2×6.02×102310．向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的KSP的一般关系为（C）A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)D．因发生特殊反应，无法判断11．能正确表示下列反应离子方程式的是（D）A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑充电放电C(CO)B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl—＋SO42－＋2H+D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O12．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2，下列说法正确的是（ＢD）A．放电时储氢合金作正极B．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH－－6e－=LaNi5+6H2OC．充电时阳极周围c(OH－)增大D．充电时储氢合金作阴极13．根据下列有关图象，判断下列说法不正确的是（AB）A．由图象Ⅰ可知，该反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图象Ⅱ可知，该反应在t5阶段NH3体积分数最大C．图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应，由图可知到4min时，反应放出51.6kJ的热量D．由图象Ⅳ可知，相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol/L14．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是（A）A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等第Ⅱ卷非选择题（共72分）三、本题包括1小题，共12分。15．（12分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2X%Z%T1T2T3T/℃2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H正逆逆正逆逆正逆t0t1t2t3t4t5t62N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜00.300.200.180.100.0800123456CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=—43kJ/mol850℃0.70.50.40.30.10t1t（min）ⅣⅠⅡⅢ体积分数Vc（mol/L）c（mol/L）ZXY滴液溴，振荡后溶液呈黄色．．．．．，现对溶液呈黄色的原因．．．．．．．．进行探究。1、仅限．．选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致．．．．．．．．．．，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致．．．．．．．．．，是溶液中引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：。假设2方案：。2、根据高中所学的知识判断，你认为(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?_（填“行”或“否”），理由是：_______________________________。3、若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：。四、本题包括2小题，共16分。16．（10分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）F的化学式；G的水溶液中，最多的阳离子是。（2）写出K与H反应的离子方程式：；G与H反应的化学方程式：。（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释。17．（6分）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先后（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：离子浓度由大到小的顺序溶质的化学式溶液的pH①c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)pH＞7②c(NH4+)=c(Cl－)NH4Cl、NH3·H2O③NH4ClpH＜7④c(Cl—)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)pH＜7五、本题包括1小题，共10分。18．(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)△催化剂2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于____________。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；H=－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；H=－1160kJ/mol此温度下若用4.48L（已折算成标准状况下）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M为Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。六、本题包括1小题，共10分。19．（10分）含氮化合物及惰性气体在医疗和环保领域都有十分广泛的应用。（1）作为麻醉剂，氙气在医学上很受重视，氙能溶解细胞质的油脂，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%的氙气和20%的氧