高考化学考前重点热点题型练习1

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高考化学考前重点热点题型练习高考重要考点一：有关阿伏加德罗常数的计算1、NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（D）（A）9g重水所含有的电子数为5NA（B）1molMgCl2中含有离子数为NA（C）7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（D）1molC10H22分子中共价键总数为31NA2、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（BC）（A）17gOH—含有9×6.02×1023个电子（B）标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L（C）106g碳酸钠固体中含有6.02×1023个阴离子（D）标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl23、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（BC）（A）1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个（B）1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×1023个（C）25℃时，1g水中约含有6.02×1013个OH—（D）1molSiO2晶体中约含2×6.02×1023个Si－O键4、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（A）（A）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个（B）1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—（C）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子（D）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为4.22N8A高考重要考点二：氧化还原反应（包括氧化还原反应的基本概念；氧化性还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目）5、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（C）（A）②④⑥（B）①③④（C）①③⑤⑥（D）②⑤6、已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl—Fe2+H2O2I—SO2，则下列反应不能发生的是（CD）（A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+（B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O（D）2Fe2++I2=2Fe3++2I—7、某FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（C）（A）F2（B）过量Cl2（C）FeCl3（D）FeCl28、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：则在还原产物中铬元素的化合价是（B）（A）+6（B）+3（C）+2（D）09、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（B）（A）N2（B）N2O（C）NO（D）NO2高考重要考点三：热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算10、相同状况下：H2（g）+21O2（g）＝H2O（g）△H=－Q1KJ/mol；2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=－Q2KJ/mol；则Q1和Q2的关系为（C）（A）Q1＞Q2（B）Q1＝Q2（C）2Q1＜Q2（D）Q1＝21Q211、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q1KJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q2KJ/molQ1和Q2的关系为（A）（A）Q1＞Q2（B）Q1＝Q2（C）Q1＜Q2（D）无法确定12、已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，则反应的热化学方程式为（B）（A）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=－142.9KJ/mol（B）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=－571.6KJ/mol（C）2H2+O2＝2H2O△H=－571.6KJ/mol（D）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=+571.6KJ/mol高考重要考点四：离子方程式的书写及正误判断13、下列反应的离子方程式正确的是（B）（A）碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑（B）澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH—=H2O（C）铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O（D）碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH—+2HCO3—=BaCO3↓+CO32—+2H2O14、下列反应的离子方程式正确的是（D）（A）金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑（B）在漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO—+SO2+H2O=HSO3—+HClO15、下列离子方程式错误的是（A）将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2＋2ClO－＋H2O==SO23＋2HClO（B）在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：＋＋SO24＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O（C）小苏打溶液和甲酸混合HCO3＋HCOOH＝HCOO－＋CO2↑＋H2O（D）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3==CaCO3↓＋H2O高考重要考点五：判断溶液中的离子能否大量共存16、某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（C）（A）K+、Mg2+、NO3—、SO42—（B）K+、Na+、Cl—、HCO3—（C）K+、Na+、AlO2—、SO42—（D）K+、NH4+、Cl—、CO32—17、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（D）（A）Fe3+、H+、SO42—、ClO—（B）Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—（C）Al3+、Na+、SO42—、CO32—（D）K+、H+、Cl—、MnO4—高考重要考点六：元素周期律物质结构（包括①原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系；②质量数、原子的原子量及元素的原子量的区别与联系；③元素周期表中各主族元素的性质及其递变规律；④微粒半径大小的比较（主要是与原子序数之间的关系）；⑤化学键类型和晶体类型的判断；⑥电子式的书写（关键在于掌握书写方法，以能够写出陌生物质的电子式）。18、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（A）（A）a=b+m+n（B）a=b－m+n（C）a=b+m－n（D）a=b－m－n19、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该元素的下列叙述正确的是（BD）（A）其原子核内中子数和质子数都是112（B）其原子核内中子数为165，核外电子数为112（C）其原子质量是12C原子质量的277倍（D）其原子质量与12C原子质量之比为277∶1220、设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论述正确的是（A）（A）不能由此确定该元素的原子量（B）这种元素的原子量为（m+n）（C）若碳原子的质量为wg，此原子的质量为（m+n）wg（D）核内中子的总质量小于质子的总质量21、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（D）（A）1（B）3（C）5（D）622、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（CD）（A）X的原子序数比Y的小（B）X原子的最外层电子数比Y的大（C）X的原子半径比Y的大（D）X元素的最高正价比Y的小23、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（A）第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（A）ZXYW（B）WXYZ（C）XYZW（D）ZYXW24、下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是（AD）（A）碘和干冰的升华（B）二氧化硅和生石灰的熔化（C）氯化钠和铁的熔化（D）苯和已烷的蒸发25、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（B）（A）SO2和SiO2（B）CO2和H2O（C）NaCl和HCl（D）CCl4和KCl26、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（A）（A）光气（COCl2）（B）六氟化硫（C）二氟化氙（D）三氟化硼高考重要考点七：溶解度的基本知识；有关饱和溶液溶解度的计算27、在质量为200克的饱和石灰水中，加入5.60克CaO后充分搅拌，仍保持原来的温度，则下列叙述正确的是（BD）（A）石灰水下部有白色固体7.40克（B）石灰水下部白色固体质量大于7.40克（C）石灰水的浓度和质量均不会变化（D）石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化28、t℃时某盐饱和溶液的浓度为26.8%，取一定量的此饱和溶液，向其中加入w克无水盐。在t℃时，析出m克含结晶水的该盐的晶体，则从饱和溶液中析出的溶质的质量为（D）（A）m×26.8%（B）m－w（C）（w+m）×26.8%（D）（m－w）×26.8%29、在一定温度下，物质M的溶解度为A克。向（100+A）克物质M的饱和溶液中加入A克M，析出带一定结晶水的晶体B克，现取出B克结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为（A）（A）100克（B）大于100克（C）小于100克（D）（100+A）克30、t℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10克水析出1克硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15克水，析出2克硝酸钾晶体，下列说法错误的是（D）（A）t℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25克水，可析出3克硝酸钾晶体（B）t℃时，若原溶液中再加入2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液（C）t℃时，硝酸钾的溶解度为20克（D）t℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12%31、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：现有60℃时硝酸钾的饱和溶液105克，要得到39.2克晶体，应将溶液冷却到℃。（答案为20）32、在某温度下，向25%的硫酸镁饱和溶液中加入1克无水硫酸镁，可析出3.15克MgSO4·nH2O，则n值为。（答案为7）高考重要考点八：化学反应速率与化学平衡（包括以下重要考点①平均反应速率的计算；②外因对化学反应速率及化学平衡的影响；③化学平衡状态的标志；④相同平衡状态的建立；⑤化学平衡移动图象的处理；⑥有关化学平衡的简单计算。）33、反应N2