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全国大联考(广东专用)2006届高三第八次联考·化学试卷编审：江西金太阳教育研究所化学研究室考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分，考试时间120分钟。2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。3．本试卷主要考试内容：高中化学全部内容。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24K39Fe56第Ⅰ卷(选择题共67分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)1．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法中正确的是A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键2．在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等重金属盐类，为防止慢性中毒，不能长期用搪瓷和陶瓷器具盛放的物质是A．酱油B．食醋C．蔗糖D．食盐3．下列现象与氧化还原反应有关的是A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B．氢气球升到高空发生爆炸C．石灰石溶于盐酸产生无色无味的气泡D．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰4．镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。由此判断下列几组反应中，不能直接用来制LaCl3的是A．La2O3+HClB．NaCl+La(OH)3C．La(OH)3+HClD．La+HCl5．下列说法中不正确的是A．1mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热B．用渗析法可除去鸡蛋白溶液中少量的氯化钠杂质C．冰的密度比水小可以用氢键来解释D．蔗糖无醛基而麦芽糖有醛基6．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A．11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数B．12g14C中所含的碳原子数C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目FCCCFFFFFFFD．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的分子总数7．下列实验不能．．达到预期目的的是序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的H3PO4、H2SO4两溶液的pH比较磷、硫的非金属性强弱D用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的酸性强弱8．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干，并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．在NaBr溶液中通少量Cl29．将21.6gFeC2O4隔绝空气加热，分解得到10.8g铁的氧化物，则所得气体产物的成分及其物质的量为A．0.15molCOB．0.3molCO2C．0.15molCO和0.15molCO2D．0.25molCO和0.25molCO2二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分；选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分)10．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法中错误的是A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可看做零C．Al65Cu23Fe12不可用做长期浸泡在海水中的材料D．1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子11．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是A．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变C．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小D．用盐酸中和，消耗盐酸的体积相同12．下列反应的离子方程式表示正确的是A．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：2323COOHHCOOHB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH==2AlO+H2↑C．氨水中滴加稀盐酸：NH3+H+==NH4+D．亚硫酰氯(SOCl2)剧烈水解生成两种酸：SOCl2+2H2O==H2SO3+2H++2Cl—13．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2TiO2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述中正确的是A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B．铂电极上发生的反应为：2H++2e—==H2↑C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大14．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断中正确的是A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I—存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42—存在C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl—存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中不一定有CO32—15．“K”粉，在医学上称氯胺酮，是一种白色粉末，属于静脉全麻药品，具有一定的精神依赖性。目前，该药物已被我国药检部门列为第二类精神药品管理。其结构简式如右图，则下列说法中正确的是A．“K”粉的化学式为C13H18NOCl2B．“K”粉能与NaOH溶液发生反应C．1mol“K”粉在一定条件下可与4molH2发生加成反应D．“K”粉分子中最多有7个C原子处于同一平面16．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是足量CuSO4XabcCuO冰水A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH(g)17．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，平衡时，下列叙述中正确的是A．NO和SO3的物质的量一定相等B．NO2和SO2的物质的量一定相等C．体系中总的物质的量一定等于反应开始时总的物质的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等18．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是19．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol·L—1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)n/molV/L1212n/molV/L1212V/Ln/mol1212n/molV/L1212ABCDCHCH2NHCH3COHClClCHCH2CH2A．c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3—)+c(RO32—)+c(OH—)B．c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32—)+c(OH—)C．c(Na+)＞c(HRO3—)＞c(H+)＞c(OH—)＞c(RO32—)D．c(HRO3—)＞c(H2RO3)＞c(OH—)＞c(RO32—)＞c(H+)第Ⅱ卷(非选择题共83分)三、(本题包括2小题，共24分)20．(9分)(1)下列有关实验的操作方法或现象有误的是。向沸水中滴加Fe2(SO4)3饱和溶液FeCuCuSO4在铁上镀铜分离淀粉胶体中的NaClFe(OH)3胶体电泳Fe(OH)3胶体的制备ABCD（2）Fe(OH)3胶体外观与Fe(SCN)3溶液相似，请设计一种简单的方法将它们鉴别出来且不破坏它们：。（3）如何检验Fe(OH)3胶体中是否混有Fe3+，简述实验方法：。21．(15分)(1)背景：2003年抗“非典”、2005年抗“禽流感”中，“过氧乙酸”是广泛用于医院、禽舍等方面的消毒液。“过氧乙酸”的消毒液成分和消毒原理引起了某化学兴趣小组的关注。(2)查询资料：资料一：H2O2是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂；CH3COOH是弱酸，也能使蛋白质变性，是一种消毒液。资料二：过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸(CH3COOOH)，反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O。CH3COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成分。(3)实验研究：兴趣小组找到过氧乙酸商品，下面是市售过氧乙酸的商品、标签。过氧乙酸本品包括甲、乙两种溶液，体积各500mL，把甲、乙溶液各1份在玻璃容器中混合后，放置24h后，产生过氧乙酸浓度不少于10％，应用50倍纯水稀释(浓度为0.2％)，稀释后才能使用。研究过程：①提出假设：略。②实验探究：取甲、乙两种溶液少许，分别用干燥的蓝色石蕊试纸检验，前者的现象为先变红后褪色，后者的现象为变红后不褪色。③得出结论：。甲溶液的主要成分为。乙溶液的主要成分为。④有效成分含量测定：某同学设计了测定的方案(不需详细的操作过程)。用已知浓度的NaOH溶液滴定乙，测定其中的有效成分含量。(a)用酚酞作指示剂。(b)用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、胶头滴管外还缺。(c)滴定前仰视、滴定后俯视则测到的有效成分含量(选填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(d)请简要说出测定另一有效成分的方法(不需详细的操作过程)：。(4)请你为本实验拟一研究报告题目：。四、(本题包括2小题，共21分)22．(10分)以下是周期表中短周期元素的有关数据x，x表示元素原子获得电子的能力。0.981.572.04a2.55bc3.44d3.98e0.931.48f1.611.902.19g2.58h3.16(1)x越大，表示该元素原子越(填“难”或“易”)形成阴离子。(2)一般来讲，两元素的x值差(△x)大于1.7时，形成离子键；小于1.7时，形成共价键，则f、c组成的化合物属化合物。(3)能否用电解f、h化合物的水溶液制取f，(填“能”或“否”)，用电解化学方程式表示为。(4)a～h中两种元素组成的化合物或单质，在某隔热的密闭容器中反应示意图如下。I表示反应前的分子状况，Ⅱ表示容器温度不再升高的分子状态，●和○分别表示不同的原子。该反应的化学方程式为(不必注明反应条件)。23．(11分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（反应条件和部分产物未标出）。(Ⅰ)(Ⅱ)一定条件ABDCEFFF①②③④（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为：(F为浓溶液)。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是。已知常温下1gD与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为。五、(本题包括2小题，共18分)24．(8分)有机物A为食品包装纸的常用防腐剂。A碳链无支链，可以使溴水褪色，难溶于水，但在酸性条件下可以发生水解反应，生成二元不饱和有机酸B和饱和一元醇C。一定量的C完全燃烧，生成的水物质的量是二氧化碳的两倍。B、C的混合物，只要总物质的量一定，不管以何种比例混合，完全燃烧生成的水物质的量也一定。B是符合上述条件相对分子质量最小的分子。(1