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2006年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学临考模拟试卷班级姓名学号成绩本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分150分。考试时间120分钟。答题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32C135.5K39Fe56Cu64Zn65第I卷（选择题，共67分）一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．1971年，美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸（H-O-F）。根据此结构式，判断关于次氟酸中H、O、F元素的化合价正确的是A．+1、-2、+1B．-1、+2、-1C．+1、0、-1D．+1、-2、-12．下列微粒中电子数大于质子数,且质子数大于中子数的是A．D3O+B．OD-C．OH-D．Li+3.在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，可看见有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为棕黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示此反应的离子方程式是A.Cu2++3I-=CuI↓+I2B.Cu2++2I-=Cu++I2C.2Cu2++2I-=2Cu++I2D.2Cu2++4I-=2CuI↓+I24．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A．NO2B．NH3C．CO2D．H2S5.下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．由极性键形成的分子不一定是极性分子C．H2O、HF、NH3、CH4的沸点依次降低D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键6．某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A（g）+B(g)2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，A的转化率降低的是：A.均加倍B.加入1molBC.均增加1molD.均减半7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子反应方程式表示的是A．偏铝酸钾溶液和盐酸B．氨水和硝酸银溶液C．二氧化硫和氢氧化钠溶液D．苯酚钠溶液和二氧化碳8.已知20oC时，CuSO4的溶解度为20g。此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量约为A．136gB．120gC．116gD．108g9．已知常温下，在酸性环境中能发生下列反应：2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br2,2ClO3-+I2=2IO3-+Cl22BrO3-+I2=2IO3-+Br2根据上述反应可知在该环境中下列结论正确的是A.氧化性：ClO3-BrO3-IO3-Cl2B．氧化性：Cl2ClO3-BrO3-IO3-C．还原性：I2Br2Cl2D．还原性：I2Cl2Br2二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个．．或两个．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。)10．下列说法中不正确的是A.室温下，少量的CH3COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中B.在0.1mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减少C.由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D.在c(H+)＞c(OH-)的溶液中，AlO2-不可能大量存在11．将淀粉-KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A.加碘水变蓝色B.加碘水不变蓝色C.加氯水变蓝色D.加AgNO3溶液产生黄色沉淀12.下列有关pH的判断中，正确的是A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B.随着温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH变小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.1molC10H22中所含共价键数为32NAB.0.1molNH4+含NA个电子C.含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数等于0.01NAD.一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2NA个NH3分子15．容积不变．．．．的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0某研究性学习小组研究了其他条件不变时，改变某一．．条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：IIIIIIA.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高16．将2.7gAl与100mL2mol·L-1H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL4mol·L-1NaOH溶液，其结果是A．所得溶液的pH为7B．得到澄清透明的溶液C．取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生D．另取少量所得溶液，逐滴加入NaOH溶液，能观察到白色沉淀17.两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6．其中正确的组合是A．只有①②④B．①②③④⑤C．只有①②③⑤D．只有①②⑤18．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是A．最后得到的溶液中不含有Fe3＋B．残余固体可能为铁、铜混合物C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体一定全部是铜19．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图，有关该物质的说法不正确的是A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚互称为同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键C．1mol该物质与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2的量分别为4mol、7molD．该分子中的所有碳原子不可能共面第Ⅰ卷选择题答题表题号123456789答案题号10111213141516171819答案第II卷（非选择题，共83分）三、(本题包括2小题，共25分)20．（9分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入适量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间，反应到不再产生气体为止；③趁热过滤，将滤液转入密闭容器中静置使其冷却结晶。④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤晶体2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放入一广口瓶中，密闭保存备用。请回答下列问题：（1）实验步骤①加入Na2CO3溶液的目的是，加热的作用是。（2）实验步骤③中须将滤液转入密闭容器中冷却结晶的原因是：。（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体的两个目的是：；。21．（16分）下图所示的实验装置在中学化学实验中常用来进行定量实验。按图示装配好实验装置后，加入药品前，需检验装置气密性，写出如何检验装置的气密性（B中已如图所示注入了水，A中未装药品）：装置A上部弯曲的玻璃管的作用是（1）粗略测定电石中碳化钙的质量分数：①实验时选用的烧瓶要干燥，加入电石后应立即塞紧胶塞，这是为了②若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量最好应在g左右（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）③为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用代替水。（2）乙醇结构式的确定：已知乙醇的分子组成为C2H6O，为探究其结构式究竟是以下（Ⅰ）式还是（Ⅱ）式中的哪一种，甲、乙、丙三位同学利用乙醇与金属钠的反应进行如下探究：（Ⅰ）（Ⅱ）①学生甲得到一组实验数据：根据以上数据推断乙醇的合理结构应为式，理由为②学生乙认为实验成功的关键有：a.装置的气密性良好；b.实验开始前准确测定乙醇的量；c.钠足量；d.广口瓶中必须充满水；e.氢气体积的测算方法正确、数值准确。你认为其中正确的有（填字母）。③学生丙不想通过称量乙醇的质量但又能确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是。（3）除上述两个实验，试再举一例可以使用图示装置进行的定量实验：四、(本题包括2小题，共18分)22．（8分）一种火箭推进剂是由液态肼（N2H4）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.65kJ的热量。（1）写出肼（N2H4）的电子式；（2）反应的热化学方程式为；（3）反应中的氧化剂是；（4）当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为NA；（5）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。23．（10分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1︰1和1︰2，高温焙烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息回答：（1）A的化学式（分子式）是；取用乙醇的物质的量与足量钠反应产生氢气的体积（标准状况）0.10mol1.12L（2）B焙烧生成C和D的化学方程式是；（3）C与E的稀溶液反应得到溶液F的离子方程式是；（4）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是；（5）往G溶液中加入NaOH溶液产生的现象是。五、（本题包括2小题，共20分）24．（9分）已知下列信息：(CH3)2C=CHCH3+CH3COOHCH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2，一种用途较广泛的有机玻璃树脂——聚丁烯酸甲酯结构简式为：合成这种高聚物有多种途径，其中一种合成途径因副产品污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学挑战计划”的要求而被工业采用，其合成路线如下：试解答下列问题：（1）写出A—F代表的有机物的结构简式：ABCDEF（2）在上述加成反应的过程中，原子利用率最高的化学反应有（填编号）：。25．（11分）根据下图填空：（1）化合物A含有的官能团有（写名称）（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的NaOH醇溶液作用下转变成F，由E转变成F时发生两种反应，其反应类型分别是：，+KMnO4120℃ABCDEF120℃①催化剂⑥CH3OH⑤浓H2SO4④170℃1molH2③NiKMnO4②H+聚丁烯酸甲酯（3）D的结构简式是（4）1molA与2molH2反应生成1molG，其反应方程式是：（5）由E生成F的化学方程式为：六、（本题包括2小题，共20分）26．（10分）已知卤代烃蒸气在一定条件下可发生燃烧反应，例如：CH3CH2Cl+3O22CO2+2H2O+HCl现有某氯代烷烃蒸气1体积（180℃）在足量氧气中充分燃烧，再恢复至180℃时，将气体产物通过足量浓H2SO4，体积减少2体积，再通过足量碱石灰，体积又减少5体积，写出氯代烷烃的分子式，并写出其可能的结构简式。（假