高考化学实验专题练习

高考化学实验专题练习1．⑴在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（填编号）。①分馏石油时用的温度计②制备乙烯时用的温度计③用水吸收溴化氢的导管口④用碱液吸收多余氯气的导管口⑤制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗⑥制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管⑵中学化学中许多实验都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同，玻璃棒通常有下列三种用途：①搅拌；②引流；③蘸取溶液。在“用NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得较纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能有______(填写编号)。⑶右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是__________。A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．②是温度计，读数是2.5℃2.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填字母代号)。A．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂B．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度C．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可D．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体E．进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾即可F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉G．用50mL量筒量取3.80mL盐酸H．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀3⑴下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是(填序号)①已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离②配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉③实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气④向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同⑤向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+⑥将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末⑦分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成4．⑴下列仪器中，根据物质的沸点不同分离物质时需要的是(填编号)。①容量瓶②普通漏斗③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙⑧温度计⑨干燥管⑵右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是。A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为3.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃⑶实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内(多选倒扣分)：①NaOH溶液②浓硫酸③Na2CO3溶液④白磷⑤大理石⑥酒精⑦氯水⑧浓硝酸ABCDE水()()()()()5、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl.3•6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去．．．．．．．．．．．．．．．）（1）装置B中发生反应的化学方程式是_______________________________；（2）反应前向A中放入碎瓷片的目的是_______________________________，装置A、B、E、三处均需要加热，A、B、E三处加热的先后顺序是（用A、B、E表示）；(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。向滤液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明滤液中不含有+3Fe离子，你认为滤液中不含有+3Fe离子可能的原因是：__________________________________________。（4）该小组利用（3）中滤液制取FeCl3•6H2O晶体设计流程如下：①步骤I若向100mL滤液中通入224mLCl2（标准状况下）恰好完全反应，则原滤液中金属离子浓度约为__________mol/L。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_______________________________________________________________。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合必要的离子方程式简要说明）_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。6、一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：I．甲同学的方案如右图所示：(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行次。(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是(填序号)。A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差II．乙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体ng。(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)。(2)洗涤沉淀的操作要点是。(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是；测定CO32-的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是。7、已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是__；（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。［可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸］实验步骤实验现象反应离子方程式和结论④注：实验步骤的序号由你按顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。8、某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式__________________________；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为2322282114SOOFeOFeS++高温，在该反应中____________做氧化剂，若消耗了122gFeS有_______________mol电子发生了转移；（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是_____________________________________________；（4）如果D装置的温度是400℃~500℃，在常压下生成013.molSO，可放出983.kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式__________________________________________；并回答在工业中不采取加压措施的原因__________________________________________________________________________________________________________________；（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：①A中盛放的试剂是____________________；②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是__________________________________________，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案________（填“可行”或“不可行”）说明理由____________________________________________________________________________________________________________________________；③C中盛放的试剂是___________________________，其作用是__________________。9、在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：（1）A装置中所发生反应的离子方程式为。C装置中稀硫酸的作用为。（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）温度溶解盐度0℃10℃20℃30℃40℃50℃NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为。（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是。（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：。（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为。10．摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。实验步骤：(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。试回答下列问题：(1)F中的NaOH溶液的主要作用是(2)Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞，并同时打开活塞。请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用(3)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是。（填序号）(4)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体