高考化学试题化学反应及其能量变化

高考化学试题化学反应及其能量变化硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。得2e-×6答案：（1）6NO+4NH3=5N2+6H2O失3e-×4（2）0.3molNO和0.7molNH3，0.2molNH3和0.8molNO（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）①O3:_____________________.Na2O2____________________________。②指出氧在下列各物质中的化合价：O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式__________________。（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的气氧气源，试写出该反应的化学方程式_______________。（4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O2-+H2O＝H2O2+O2+答案：（1）①3O22O3②2Na＋O2Na2O2③4Na+O22Na2O(2)0;-1;-2,（3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2④2O2-+2H2O=1H2O2+1O2+2OH-KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）＝KCl+ClO2↑+Cl2↑+(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。(1)242212H2O(2)②（3）0.2（4）2.63化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x＝。（2）该反应的化学方程式是：。（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是；还原剂是（1）3（2）3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑（3）氧化剂BrF3；还原剂H2O、BrF3化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□6e-放电暴露在空气中空气中燃烧（1）①、④（2）Cr(OH)3（3）161422637H2ONa2Cr2O7KI下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO（异氰酸，其结构是H–N=C=O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收2kgNO0.1气体所消耗的三聚氰酸的质量。失8×3e-(1)8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O得6×4e-HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原。（2）1.2kg已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO3将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是A．2B．4C．6D．8R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰213.（2002广东18）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4（2）MnSO4KMnO4（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋（4）盐酸、氯化钾在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。（1）碳（或C）（2）（3）35.5（1）2级反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：□NH4＋＋□O2→□NO3－＋□H＋＋□H2OAg+Ag+①配平上面化学方程式，将系数填入方框中。②将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？③为什么在反应中需要不断添加碱？（2）3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：□NH3－＋5CH3OH→□N2＋□CO2＋□H2O＋□OH－配平上面化学方程式，将系数填入方框中。（1）①1，2，1，2，1②4.57mg③反应时产生H＋，而本反应要求溶液保持碱性（2）6，3，5，7，6下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是A.Fe3＋B.Br－C.AlD.H2O2在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-＝RO4-＋2F-＋H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A.＋4B.＋5C.＋6D.＋7ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A.1︰1B.2︰1C.1︰2D.2︰3NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A.跟水反应时，水作氧化剂B.NaH中H-半径比Li+半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D..跟乙醇反应时，NaH被氧化实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2+＋I-→CuI＋I3-（1）＋1（2）CuI0.5（3）2521从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是_____________________（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是______________②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是---------------------------。40e-(1)KMnO4(2)①8②KMnO4KI(3)该反应式含两种氧化产物。二者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是A.F2→F－B.HNO3→NOC.Mg→Mg2+D.Na2O2→O2将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667gI２，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋６I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋７H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl9D.K2CrCl416、下列各组离子一定能大量共存的是A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-6、下列反应离子方程式正确的是A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO24＝BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3＝CaCO3↓＋H2O11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应