高考化学四川广安化学一诊含答案

广安市高2006级“一诊”试题化学注意事项:1、全卷总分为100分，考试时间为100分钟。2、本试卷共6页，分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。3、请将第Ⅰ卷正确答案填在第Ⅱ卷上的第Ⅰ卷答题栏内。考试结束。只交第Ⅱ卷。4、答题时可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5Mg—24Al—27Fe—56Cu—64N—14Zn—65第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．我国东北发现日军侵华罪证之一——氯气弹，当氯气弹爆炸时A.人应躲到低洼有水的地方B.人应躲到较高的地方C.人应多饮牛奶和水D.可用软布浸KOH溶液蒙面2．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O3.下列单质最容易跟H2发生反应的是A.O2B.Cl2C.F2D.N24．下列离子反应方程式书写正确的是A.Na和水反应：22H2OHNaO2HNaB.AlCl3溶液通入过量氨气：O2HAlO4NHOH4NHAl224233C.SO2通入氯水溶液中：24222SO2Cl4HO2HClSOD.Na2S溶液中2S水解：O2HS22H2S+2OH－5．下列有关试剂保存方法，错误的是A.浓硝酸保存在无色的玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存于带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色的玻璃试剂瓶中6．下列实验基本操作错误的是A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的PH试纸上C.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入D.加热坩锅中的硫酸铜晶体，失水后应置于干燥器中冷却，再称量7．可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，能够改变反应速率，同时能使平衡一定发生移动的条件是A.浓度B.催化剂C.压强D.温度8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.SiF4B.H2OC.BF3D.PCl59．由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应，产生0.5molH2，则该混合物中一定不含A.NaB.MgC.AlD.Fe10．100℃时，水的离子积常数Kw=10－12，该温度时，pH=4的AlCl3溶液中由水电离的H+浓度是A.10－8mol/LB.10－10mol/LC.10－5mol/LD.10－4mol/L11．在一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4,缩小体积，反应再次达到平衡。n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量为A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol12．某无色．．透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中可大量．．共存的离子是A.OH－Mg2+4NHCl－B.Cl－K+Na+Ba2+C.Ba2+Cl－Cu2+3NOD.H+Na+23COCl－13．下列除杂质的方法不可行．．．的是A.用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Mg2+B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量的O2C.用MgCO3固体可除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加入稍过量双氧水后放置14．Cl2和SO2均能使品红褪色，下列说法正确的是A.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，变色最快B.两者漂白原理相同C.将褪色的品红溶液加热，可区别是Cl2漂白还是SO2漂白D.分别通入H2S溶液中，可区别Cl2和SO215．下列各气体能用如右图所示装置收集的是A.NOB.COC.H2D.Cl216．在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、24SO、3NO、Cl，将该溶液放入惰性材料作电极的电解槽中通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为A.35.5:10.8B.16:207C.8:1D.108:35.517．25℃时，pH=2某酸（HA）与pH=12某碱（BOH）等体积混合后，混合液的pH=10，下列描述中正确的是A.若两者中有一种为强电解质，则一定是BOHB.若HA是强酸，混合液中离子浓度关系一定是)C(H)C(HO)C(B)C(AC.若混合液中存在离子水解，则一定是A－水解D.两者混合后，BOH有可能过量18．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M，（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是A.G是最活泼的金属单质B.L是极性分子C.E能使紫色的石蕊试液变成蓝色D.M化学性质活泼广安市高2006级“一诊”试题化学注意事项：版权归四川省黄金屋文化传播有限责任公司所有1、答第Ⅱ卷前，请先将密封线内相关项目填写清楚。2、请将第Ⅰ卷的答案填在第Ⅱ卷上的第Ⅰ卷上的第答题栏内。3、第Ⅱ卷共4页，请考生用蓝(黑)墨水笔直接在试卷上作答。考试结束只文第Ⅱ卷。总分栏题号一二三四五总分总分人布分541613116100得分第Ⅰ卷答题栏题号123456789答案题号101112131415161718答案第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题（16分）版权归四川省黄金屋文化传播有限责任公司所有19．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；X元素原子可以与Z元素原子形成1:1的无机化合物，Y和Z可以形成YZ3的化合物。请回答：（1）X元素是，Y元素是，Z元素是。（2）YZ3化合物的电子式是，它的空间构型是（不画图，得分评卷人文字描述），是（极性或非极性）分子。（3）Y的最高价氧化物的水化物能与YZ3反应，写出反应的离子方程式：（4）写出工业合成YZ3的化学方程式；（注明条件）三、推断题（13分）版权归四川省黄金屋文化传播有限责任公司所有20．如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中F为金属，能和氧化铁反应，生成单质。E和K为无色的气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体，C为无色液体，B是淡黄色固体。试回答下列问题：（1）写出B的电子式，J的化学式。（2）F在元素周期表中周期族。F能与下列物质反应放出H2的是（只填序号）。A.NH3•H2OB.浓H2SO4C.稀HClD.KHSO4溶液E.NaOH溶液F.稀HNO3（3）写出F与G反应的离子方程式，J生成L的离子方程式。（4）分别写出下列反应的化学方程式：①H固体转化为D：②F与氧化铁反应：得分评卷人四、实验题（11分）版权归四川省黄金屋文化传播有限责任公司所有21．某校化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：O6HFeClFeCl滤液23II3)过量(Cl2溶液晶体①步骤I中通入Cl2的作用是。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：。得分评卷人I五、计算题（6分）版权归四川省黄金屋文化传播有限责任公司所有22．现有一铝铁组成的合金，其物质的量为amol，铝的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入500mL含bmolHNO3的稀溶液中，微热充分反应，粉末完全溶解，HNO3还原产物只有NO，试回答：（1）当溶液中金属离子只有Al3+、Fe2+时，则b的值是（用a，x表示）（2）当x=0.5溶液中Fe3+和Fe2+物质的量之比为2:3，收集标准状态下NO气体共4.032L，若溶液体积变化忽略，试求：a是多少？硝酸溶液物质的量浓度是多少？得分评卷人广安市高2006级“一诊”试题化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个答案，符合题意，每小题3分，共54分）题号123456789答案BDCCAADAB题号101112131415161718答案DABACDCDD二、填空题：19．（16分）（1）氧（或O），氮（或N），氢（或H）。（2）H：N：，三角锥形，极性。（3）NH3+H+=4NH（或NH3·H2O+H+=4NH+H2O）（4）2+3H2催化剂高温高压2H3（每空2分）三、推断题：20．（13分）（1）Na+[:::OO]2-Na+NaAlO2（2）三，IIA，CDE（每空1分）（3）2Al+2H2O+2OH－=2AO2+3H2↑AlO2+CO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3↓(每空2分)（4）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3（每空2分）四、实验题21．（11分）（1）3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2（3分）（2）黑色固体变为红色固体，有小液滴产生。（3）取滤液少许，滴入SKCN（或NH4SCN）溶液。（4）①将溶液中Fe2+氧化成Fe2+；②蒸发，浓缩，结晶，过滤。（每空2分）22．（6分）由Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O和3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O知：ax34a38b（2分）根据得失电子总数相等得：)mol(72.04.22032.422.05.05332.05.05235.0aa)mol/L(44.10.5L0.72mol)C(HNO3（2分）····HH