高考能力测试步步高化学基础训练26

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：电离平衡（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点包括：强、弱电解质的概念及电离方程式的书写；弱电解质的电离平衡；电离平衡常数。一、选择题（每小题5分，共451.（2001年全国高考题）在含有酚酞的0．1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，A.变蓝色B.C.变浅D.2.A.c(H＋)=c(HS－)＋2c(S2－)B.c(H＋)=c(HS－)＋c(S2－)C.2c(S2－)=c(H＋)D.c(S2－)=c(HS－)3.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl，24molK2SO4的营养液。若用KCl,NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A.2,64,24B.48,2,24C.32,50,12D.16,50,244.在浓度均为1mol·L－1的(NH4)2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4)分别为a、b、c(mol·L－1)A.a=b=cB.c＞a＞bC.b＞a＞cD.a＞c＞b5.A.1mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01mol·L－1B.C.10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOHD.在相同条6.用水稀释0.1mol·L－1A.c（OH－）／c（NH3·H2OB.c（NH3·H2O）／c（OH－C.c（H＋）和c（OH－D.OH－7.A.CH3COOHH＋＋CH3COO－B.KHSO4K＋＋H＋＋SO24C.Al(OH)3Al3＋＋3OH－第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：＋＋H2PO48.当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入A.Cu2＋B.CO23C.H2OD.HCl9.在RNH2·H2ORNH3＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－A.通入HClB.加少量NaOHC.D.升温二、非选择题(共55分)10.(12分）用实验确定某酸HA甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是a.装HCl溶液的试管中放出H2b.装HA溶液的试管中放出H2c.（3（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。11.(9分)如下图，在一烧杯中盛有200mL0.1mol·L－1的H3ＰO4溶液，同时一光滑小(1)合上电键K时，电流计指针向(2)向烧杯里逐滴滴入0.4mol·L－1的Ba(OH)2溶液至刚好完全反应，可观察到的现象有：第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：①，②，③。(3)磷酸可用磷矿石［Ca3（ＰO4）2］来制取，写出该反应的化学方程式：12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸①HA＋HC2－(少量)===A－＋H2C－②H2B（少量）＋2A－===B2－＋2HA③H2B（少量）＋H2C－===HB－＋H3C(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是。(2)A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC26种离子中，最易结合质子的是，最难结合质子的是。(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)。A.H3C＋3A－===3HA＋C3－B.HB－＋A－===HA＋B2－C.H3C＋B2－===HB－＋H2C－(4)A.H3C＋OH－（过量）；B.HA（过量）＋C3－。13.（8分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH4＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH4、H＋、OH－（1）通适量HCl气体时，c(NH3),c(H＋)。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4),c(OH－)（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4),c(OH－)14.（8分）在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两（1）a、b两支试管中的现象：相同点是；不同点是。原因是。（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a于b，反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是。15.（6分）为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000mL呼出的气体通入50.0mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0mL澄清溶液，用0.100mol·L－1盐酸滴定，当耗去20.4mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4mL盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中二氧化碳的体积百分含量（气体体积在标准状况下测定）。高考能力测试步步高化学基础训练26答案第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：一、1.解析：c(NH4)增大，平衡逆向移动。答案：C2.A3.B4.B5.AD6.B7.A8.B9.D二、10.（1）100mL（2）＞b（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。（4）配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA11.(1)(2)①小球下沉到烧杯底部②产生白色沉淀③电流计指针偏转幅度不断变小，最后(3)Ca3（PO4）2＋3H2SO4===2H3PO4＋3CaSO412.(1)H2Ｂ（2）C3－HB－(3)BC(4)H3C＋3OH－===C3－＋3H2O2HＡ＋C3－===2Ａ－＋H2C－13.（1）减小增大（2）减小增大（3）增大14.（1）都产生气泡，Zn溶解a产生气泡、Zn溶解速度都快HCl完全电离，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)（2）大等于a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的总量相等15.4.48%