高考能力测试步步高化学基础训练29

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：酸碱中和滴定（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点包括：有关仪器的使用；中和滴定的实验操作及计算原理；中和滴定的误差分析。一、选择题（每小题5分，共451.（2003年春季高考理综题）以上是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10,现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的A.都可以用B.C.可以用①或②D.2.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处，把滴定管中A.大于40.0mLB.为40.0mLC.小于40.0mLD.为10.0mL3.下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1B.ｘ处为0.1mol的NaOHC.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1D.ｘ处为0.01mol的NaOH溶液4.室温下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定aｍL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bｍL，此时溶液中氢离子的浓度c（H＋）／mol·L－1A.baa1.0B.bab1.0C.1×107D.1×10－75.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pHA.4B.7.2C.10D.11.3第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：向某无色透明溶液中滴加甲基橙溶液后呈红色，在该溶液中能够大量共存的离子组是A.K＋、Na＋、Fe3＋、NO3B.NH4、Mg2＋、K＋、SO24C.Ca2＋、Ba2＋、NO3、Cl－D.Ba2＋、Zn2＋、CH3COO－、Cl－7.下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。A.④⑥⑦B.C.③⑤⑦D.①③⑤⑦8.相同体积的一元酸HA的溶液和一元碱BOH的溶液相混合后pH=7，下列叙述中正确的是A.0.01mol·L－1的BOH溶液的pH一定等于12B.HA和BOHC.生成的盐BAD.一定有如下关系：c（A－）＝c（B＋）9.有一溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种，现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙做指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为Ｖ1和Ｖ2，如果Ｖ1＜Ｖ2＜2Ｖ1，则上述溶液中的溶质是A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaHCO3和Na2CO3D.Na2CO3和NaOH二、非选择题(共55分)10.(9分)取体积相同(0.025L)的两份0.10mol·L－1NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是。用已知物质的量浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA，中和另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：(1)以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是：；(2)以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是：。11.(10分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH含量时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量?(2)到滴定终点时溶液的颜色如何突变?(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，能否由此得出准确的测定结果?第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：(4)能否改用甲基橙作指示剂?若使用甲基橙作指示剂，则测定结果如何(填“偏高”“偏低”或“正确”)?12.(12分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·ｘH2O，为测定ｘ的值进行下述实验。A.称取ｍｇ纯草酸晶体，将其配成100mLB.取25mL待测液置于锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4，用浓度为aｍｏl·L－1的KMnO42KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O试回答：(1)实验A欲配制准确浓度的草酸待测液，必须使用的仪器是。(2)用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在中，操作时用手拿锥形瓶。(3)若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而浓度变小，则所测定的ｘ值将。(4)假定滴定中共用去KMnO4溶液VｍL，则待测草酸溶液的物质的量浓度为，由此计算出草酸晶体中结晶水ｘ的值为。13.(12分）在滴定操作中，确定滴定管中的标准液起始和终了液面读数时，判断下列操（1）起始时液面已调至刻度0处，终了时确定液面读数时俯视液面（）（2）起始时确定液面读数时俯视液面，而终了时仰视液面（）（3）起始时确定液面读数时仰视液面，而终了时俯视液面（）（4）起始时确定液面读数时仰视液面，而终了时平视液面（）（5）起始和终了时确定液面读数，均仰视液面（A.B.C.D.14.(12分)①配制标准溴试剂并测定其浓度。将KBrO3与过量KBr混合溶于水配成标准溴试剂。取标准溴试剂25ｍL，依次加入过量稀H2SO4和过量的KI溶液，然后用0.100mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O23===2I－＋S4O26)，结果消耗18．7ｍL的Na2S2O3②测定工业废水中苯酚的含量(ｍｇ·L－1）。取工业废水100mL与25.0mL上述标准溴试剂混合，再加入过量稀H2SO4，充分反应后，加入过量KI，用0.100ｍｏl·L－1的Na2S2O3溶液滴定，结果消耗了Na2S2O3溶液14.2mL(1)写出标准溴试剂加入H2SO4产生单质溴的化学方程式：(2)计算标准溴试剂中KBrO3(3)求工业废水中苯酚的含量(用ｍｇ·L－1表示)。高考能力测试步步高化学基础训练29答案一、1.B2.A3.AD4.D5.C6.BC7.D8.D9.D二、10.减小NaOH与空气中的CO2反应，使NaOH减少，故溶液的pH(1)VＡ＝VＢ（2）VＡ＜VＢ11.(1)因为酚酞的变色点是pH为8，此时呈弱碱性，只有NaOH与HCl反应，BaCO3第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：反应。(2)浅红色变为无色(3)不能。(4)不能；因甲基橙的变色点是pH=4.4，此时溶液呈弱酸性，已有部分BaCO3与HCl12.(1)100mL(2)酸式滴定管(3)偏小(4)0．１ａＶmol·Ｌ－1aV9m50－513.（1）B（2）A（3）B（4）B（5）D14.(1)KBrO3＋5KBr＋3H2SO4===3K2SO4＋3Br2＋3H2O（2）1．25×１0－2mol·Ｌ－1(3)70.5ｍｇ·Ｌ－1