高三第一学期化学教学调研测试

高三第一学期化学教学调研测试（满分为150分时间120分钟）命题:姚建军审核:周炳兴马晓群可能用到的原子量：H1Li7C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127第I卷（选择题，共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．下列有关环境、健康、发展的叙述中，不正确．．．的是：A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）在空气中形成气溶胶，对人类健康危害极大。B．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径。C．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物。所以它们的含量是空气质量报告的主要项目之一。D．用二氧化硫漂白的食物白皙鲜嫩，且能防腐，但二氧化硫不可作食品添加剂。2．在空气中长时间放置少量金属钠，最终产物是A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．Na2O23．下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸的反应得到的是A．FeCl3B．CuCl2C．HgCl2D．FeCl24．下列各图所示装置，肯定不．．．符合气密性要求的是5．下列离子方程式表示正确的是A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2OB．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32-6．甲、乙都是短周期元素，其中甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，乙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确．．．的是A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．乙元素最高价含氧酸酸性比甲元素最高价含氧酸酸性强C．乙元素的原子序数比甲元素的原子序数大D．含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多7．根据相关化学原理，下列判断正确的是A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XYB．若A2十2D—===2A—十D2，则氧化性：D2A2C．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaANaB8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=-483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ·mol—1D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1△H2二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中不正确．．．的是A．将162.5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023B．在含196gH2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×1023个C．在石墨晶体中，平均0.3mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为0.2×6.02×1023D．1molC10H22分子中共价键总数约为31×6.02×102310．下列各组离子，在指定的环境中一定．．能大量共存的是A．在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42—、Cl—B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、NO3—、D．在由水电离出的c(OH—)=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、I—11．将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na+与H+的交换，得到多磷酸，其结构为：交换后的溶液用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点。则下列判断正确的是A．两端的__OH上的氢难电离B．中间链上的__OH上的氢难电离C．所有的__OH上的氢电离能力都一样D．无法判断哪一部分__OH上的氢难易电离12．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA2molB；2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率0.3mol·L-1·min-1N：2molCymolD；达到平衡时c(A)=0.6mol·L-1。下列推断的结论中不正确．．．的是A．x=2B．平衡时M中c(A)﹤0.6mol·L-1C．y﹥0.8D．y﹤0.813．在乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、等操作）选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸、BaCl2溶液SO42—SO32—BAgNO3溶液Cl—SO42—CKSCN溶液Fe2+Fe3+DNaOH溶液Al3+Mg2+14.将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法不正确．．．的是A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2OD．甲烷燃料电池中每消耗1molCH4，理论上转移的电子有8mol15.冰晶石(化学式为Na3AlF6)的结构单元如右图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF6—●位于大立方体顶点和面心○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是A．Na+B．Al3+C．F—D．AlF6—16．在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO—)c(OH—)c(H+)B．在B点，a12.5，且有c(Na+)==c(CH3COO—)=c(OH—)==c(H+)C．在C点：c(CH3COO—)c(Na+)c(H+)c(OH—)D．在D点：c(CH3COO—)十c(CH3COOH)==2c(Na+)第II卷（非选择题，共86分）三、（本题包括2小题，共24分）17．Ⅰ（4分）下列说法中，正确的有①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子Ⅱ（8分）某种胃药片的治酸剂主要成份为碳酸钙，某甲、乙两实验小组的同学测其所含碳酸钙的质量，均有如下操作：①配制0.10mol·L-1的盐酸和0.10mol·L-1的氢氧化钠溶液；②将一粒质量为0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；③以酚酞为指示剂，用0.10mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定，达滴定终点时，消耗体积为VmL；④加入25.00mL0.10mol·L-1的盐酸溶液。⑴甲组实验过程的步骤为①②④③，乙组实验过程的步骤为①②④③②④③，请根据你的实验经历判断谁更合理。(填“甲”或“乙”)⑵下图所示的仪器中配制0.10mol·L-1盐酸溶液和0.10mol·L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）____，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）。⑶配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）__________________。①50mL、50mL②100mL、100mL③100mL、150mL④250mL、250mL18．(12分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶一．苯甲酸甲酯的合成和提纯相关的实验步骤为:第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应第二步：水洗提纯第三步：蒸馏提纯⑴上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序（填字母）。⑵C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要，作用是，。⑶C装置中冷凝管的作用是，A装置中固体Na2CO3作用是。二．苯甲酸甲酯的皂化反应GHI⑷能说明G装置中反应完全的现象是，其反应的化学方程式是四、（本题包括2小题，共16分）19.(6分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA123（1）由上述元素形成的单质，熔沸点最低的是（写化学式，下同）；形成的化合物可构成原子晶体的是。（2）列举事实用离子方程式说明⑨的非金属性强于⑧：。（3）除同族元素外，某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑥的氢氧化物有相似的性质。试写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式。20.(10分)A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的盐溶液通常为蓝色。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中还有水）：XABDYEC溶于水Δ溶于水D①④⑤⑥③F/ΔG＋D（放电）请回答下列问题：⑴写出G分子的电子式：；⑵写出反应⑦的离子方程式是：；⑶写出电解X溶液的阳极反应式：；⑷写出反应④的化学方程式并标出电子转移情况：；⑸若使F按下列途径完全转化为Y：则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为。五、（本题包括1小题，共10分）21．（10分）《2004年江苏省环境状况公报》中指出：江苏省2004年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42－和NO3－的质量比为4.13∶1，NO3－的比例呈明显上升的趋势。回答下列问题：⑴江苏省大气污染特征是________________A．煤烟型B．机动车尾气型C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化⑵请你提出江苏省防治酸雨的两条主要．．措施_______________________________________________________________________；_______________________________________________________________________。⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点．．．．空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是（至少三种不同类型）______________________________________________