高三碱金属复习一(钠及其化合物)

第二章高三碱金属复习一（钠及其化合物）学习目标：了解碱金属的性质；了解Na2O和Na2O2的性质；掌握氢氧化钠的性质和用途；掌握碳酸钠和碳酸氢钠的区别和联系用二者的鉴别方法；从物质结构上理解碱金属元素（单质、化合物）的相似性和递变规律；了解焰色反应的概念及操作方法。疑难点拔：1、单质钠的化学性质：钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强还原性，可与非金属单质（如：O2、X2、S等）反应，也可与水、酸、盐溶液和熔融的盐等到反应。在复习这些反应时应注意发下几点：（1）不同条件下钠与氧气（或空气）反应的现象、反应物的用量、产物的结构和稳定性不同；（2）钠与水反应的现象的原因解释；（3）钠与水、酸、盐溶液的反应，实质上是钠原子与水或酸电离出的H+的反应，所以H+浓度不同，反应剧烈程度不同；（4）金属活动顺序表吵氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H+，但其反应速率远小于钠原子与H+的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应。如果是铝盐溶液，还要考虑钠和铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al（OH）3；（5）工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔炉融卤化物中还原出来，不能有水的参与；如：。2、Na2O与Na2O2的比较：氧化物Na2ONa2O2电子式属类可溶性碱性氧化物非碱性性氧化物生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热3、Na2CO3与NaHCO3比较：名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水（比碳酸钠溶解度小），溶液呈碱性稳定性稳定，但晶体碳酸钠易风化受热易分解与H+反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O与硫酸铝等盐反应2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑相互转化典型例题分析：例1：将同样大小的金属钠，分别加入①MgCl2溶液②饱和NaCl溶液③NH4Cl溶液中，各发生什么现象？主要生成物是什么？。例2：可能由CO、CO2和O2组成的混合气体30mL，通过足量的Na2O2，经充分反应后，气体体积变为25mL，引燃剩余气体，恢复到原温度，测得体积变为20mL（气体体积为相同条件下测得）。求原混合气体中O2的体积是多小mL？例3：将mmolNaHCO3和nmolNa2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热到250℃时，使其充分反应。当n/m的比值在不同范围时，分析最后生成的气体和残余固体的可能组成是什么？课堂练习：1、下列叙述不正确．．的是：A、Na的化学性质很活泼，它在自然界中不能以游离态存在B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C、Na2O与Na2O2都能与水反应产生，同时放出O2D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少2、下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是：A、Na和O2B、NaOH和CO2C、Na2O2和CO2D、NaCl和浓H2SO43、钠的下列用途与钠的化学性质无关的是：A、制取过氧化钠B、作原子反应堆的导热剂C、冶炼金属钛D、应用在电不源上4、下列物质中能使品红试液褪色的是：①活性碳②过氧化钠③次氯酸钠④二氧化硫⑤干燥氯气⑥双氧水⑦臭氧A、除①以外都可以B、除⑤以外都可以C、只有②③④⑥⑦可以D、全部都可以5、下列各组比较不正确的是：A、熔点：KNaLi.B、碱性：KOHNaOHLiOHC、还原性：LiNaKD、密度：LiNaK6、下列钠元素的化合物，无天然存在的是：①氧化物②氢氧化物③碳酸盐④硝酸盐⑤硫酸盐A、①②B、除④外C、除④⑤D、不属于上述组合7、2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是A、等于2.3%B、大于2.3%C、等于4%D、大于4%8、欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用：A、盐酸B、苛性钠C、通二氧化碳D、石灰水9、下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是：A、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C、2F2+2H2O＝4HF+O2D、Na2O+H2O＝2NaOH10、下列共存各组的离子通常只能用焰色反应来鉴别的一组是：A、Ca2+、Cu2+、Mg2+B、K+、Na+、Ba2+C、K+、Ba2+、Ag+D、Na+、Cu2+、Ba2+11、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述中正确的是：A、溶液仍为紫色，并有气泡产生B、最后溶液变蓝色，并有气泡产生C、最后溶液褪色，并有气泡产生D、最后溶液变红，色并有气泡产生12、含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取1.9g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属可能是：A、NaB、KC、RbD、Cs13、在甲、乙、丙、丁4个烧杯中分别加入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液质量分数大小顺序是：A、甲乙丙丁B、丁甲乙=丙C、甲=丁乙=丙D、丁甲乙丙14、ONa2、22ONa、32CONa、3NaHCO、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过NaOH的溶液后，气体体积减少；若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是A、混合物中一定不含有ONa2B、混合物中是否含有32CONa和NaCl无法确定C、混合物中一定不含有22ONa和NaClD、混合物中一定不含有32CONa和NaCl15、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中的Ca2+、CO32-和HCO3-均转化为沉淀，将反应容器中的水分蒸干，最后得到白色固体共29克,则原混合物中Na2CO3的质量为：A、10.6克B、5.3克C、5.9克D、无法确定16、氢化钠(NaH)是一种白色晶体，其中钠为+1价，氢化钠和水反应放出氢气，下列叙述正确的是A、NaH溶于水显酸性B、NaH和水反应时，水为还原剂C、NaH中氢离子被氧化成H2D、NaH中氢离子半径小于锂离子17、有关Na2CO3,NaHCO3的题目：(1)纯碱________苏打______小苏打_______；(2)受热不稳定的是_____溶解度较大的是_____与同浓度盐酸反应更剧烈的是_______；滴入CaCl2溶液变浑浊的是_____；既能与HCl反应又能与NaOH反应的是_______；加入澄清石灰水能出现浑浊的是________________；(3)Na2CO3中含有少量NaHCO3固体如何提纯?；(4)Na2CO3与NaHCO3有哪些方法区别?哪种方法最简单?；18、在三个密闭容器中分别装有：A、Na2O2和NaHCO3，B、Na2O2和NH4HCO3，C、Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均有1mol。将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体。写出各容器内残留固体物质的名称及其物质的量：A______________B____________C_______________。19、①往Lmol/2.032CONa溶液中逐滴滴入Lmol/2.0盐酸，先无气体放出，后有气体生成。发生的反应的离子方程式依次为：、。②往mL10、Lmol/2.032CONa溶液中逐滴滴入mL18、Lmol/2.0盐酸放出标况下气体AmL；往mL18、Lmol/2.0盐酸溶液中逐滴滴入mL10、Lmol/2.032CONa放出标况下气体BmL。则：Ａ∶Ｂ＝∶。20、为了测定某种碱金属的相对原了解质量而设计的装置如右图。该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。则：（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：。（2）无水氯化钙的作用是：。（3）如果不用CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小，理由是。21、“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应？”这个问题，实验室里可通过以下实验加以证明。（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先关闭塞K1和K2，目的是什么？____________________________________________________；（2）试管Ⅰ内的试剂X应该是__________，打开活塞K1和K2，通入CO2一段时间后，将带火星的木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且Ⅲ内淡黄色粉未没发生变化，则所得的结论是_______________________________________________；（3）试管Ⅰ试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)通过____________________________________________的现象来证明过氧化钠与潮湿的CO2能反应且放出O2；（4）CO2与过氧化钠的反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请根据以上的实验结论，完成下列反应的化学方程式：Na218O2＋CO2＋H2O→__________________________________。22、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016LCO2(标准状况下),然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol/L盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量.23、已知在10℃时32CONa的溶解度为29g，3NaHCO的溶解度为8g。在常温下，将0.5mol的32CONa溶于200g水中，然后通入过量的2CO，再冷却到10℃时,最后会析出晶体多少g？参考答案：课堂练习1、CD2、C3、BD4、D5、D6、A7、B8、C9、A10、B11、C12、C13、B14、B15、A16、C17、（1）Na2CO3Na2CO3NaHCO3(2)NaHCO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3Na2CO3和NaHCO3(3)加热（4）a:测PH值b:加CaCl2溶液c:加同浓度的盐酸18、A:Na2CO31molNaOH1molB:Na2CO31molC:CaCO31molNa2CO31mol19、CO32-+2H+=CO2+H2OHCO3-+H+=CO2+H2OA:B=8:920、（1）a/(a+b-c)(2)吸收从反应容器中跑出去的水蒸气（3）偏小由于水蒸气的散失，使C值减小，结果偏小21、（1）防止有水蒸气进入试管（2）干燥的氢气不与过氧化钠反应（3）用带火星的木条靠近试管口，木条复燃，且试管内浅黄色的固体变为白色（4）2Na218O2+2CO2+2H2O=2Na2CO3+18O2+2H218O22、Na2SO41.42gNa2CO37.42gNaHCO31.68g23、68．72g