高三理综化学第四次预测模拟考试试卷

高三理综化学第四次预测模拟考试试卷预测试题6．科学家正在研究开发新的能源，如核能、太阳能、风能、地热、潮汐热等。“绿色能源”是目前正在研究的新能源之一，把高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到“绿色能源”中的一种。这种“绿色能源”的物质是A．氢气B．甲烷C．酒精D．木炭7．下列说法中，正确的一项是A．用乙醇或CC14可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结8．下列物质中，既可以跟盐酸发生反应，又可以跟氢氧化钠溶液发生反应的一组是A．①④⑤B．①②④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤9．下列实验报告记录的实验现象正确的是10．含碳4.8％的某生铁样品中，加入1.4mol/L的稀硝酸500ml，完全反应后生成标准状况下的NO气体3.36L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入2mol/LNaOH溶液的体积为A．275mLB．350mLC．560mLD．700mL11．常温下，浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(x－)=1mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。则AY的溶液pH为A．大于7B．等于7C．小于7D．无法判断12．下列表示变化的用语中正确的一项是A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－B．1L0.5mol·L-1稀硫酸与ILlmol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ热量：H2SO4（aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq)+2H2O(l)；△h＝一57.3kJ·mol-1C．氢氧燃料电池的负极反应式为：O2+2H2o+2e一＝4OH－D．以惰性电极电解KCl溶液：2Cl一十2H2O电解H2↑+Cl2↑＋2OH－13．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T2和T2时，B的体积分数与时间关系如图（II）所示，则下列结论中正确的一项是A．在tl时间内用B表示该反应的平均速率为：0.6mol·L－1·min－1B．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol/LA、0.lmol/LB和0.4mol/LC达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/LD．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大26．Ⅰ（10分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反应方程式是。（2）和甲装置相比，乙装置的优点是。（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，才能使NO2气体充满②试管。（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作。（5）当②试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是。（不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为VmL/mol）Ⅱ、(9分）化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。(l）甲同学认为利用装置II直接收集NH3、H2但不能收集O2，其理由是：______________________________________________________________________。(2）乙同学认为装置I可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置II稍作改进后即可作为O2的收集装置，乙同学对装置II的改进方法是：________________________________________；制O2时在装置I中的a中加人________，b仪器中加人________________。(3）丙同学认为装置I和装置III可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置I中a仪器中加人_______________试剂，b仪器中加人______________试剂，装置III中应加人_________________________试剂，根据装置III中观察到的______________________________________________实验现象即可得出C12的氧化性比Br2强的结论。欲提取纯．溴．，还需进行的实验操作有__________________________________________。27．(14分）已知A一F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：(l）写出B的电子式为_________________________________________(2）写出反应②的化学方程式：________________________________________(3）写出反应①的离子方程式：________________________________________(4）写出反应⑥的离子方程式：________________________________________(5）根据图中信息，B、C、D、X四种物质的氧化性由强到弱的顺序是（用化学式回答）_____________________________________________________________。28、Ⅰ、在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据：物质XYZQ反应前质量/g40.04.637.80.0反应后质量/g43.6待测数据12.63.2请回答下列问题：(1)上表中“待测数据”的数值是_______________，此密闭容器内反应类型属于_________________(填基本反应类型)。(2)若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比是n(X)：n(Y)：n(Z)：n(Q)=2：4：4：1，写出化学反应方程式____________________________________。(3)反应结束后若将反应体系内的Y物质取出，在标准状况下测定其体积小于11.2L，其原因是_________________________________________________________。Ⅱ、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)写出下列元素的元素符号：B，D；(2)E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是，该盐在水溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(3)常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H+浓度之比为c(H+)1∶c(H+)2=。29．(16分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生如下转化：根据下图各物质之间的转化回答问题：物质XYZQ反应前质量/g40.04.637.80.0反应后质量/g43.6待测数据12.63.2物质XYZQ反应前质量/g40.04.637.80.0反应后质量/g43.6待测数据12.63.2(1)C跟新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为________________________________(2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2):n(H2O)=2:1。则B的分子式为________________，F的分子式为_______________。(3)F具有如下特点：①能跟FeC13溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________________________________________________________________(4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有________种结构，写出其中任一种同分异构体的结构简式_______________________分）。答案：选择题6C7C8D9B10A11B12D13C26．Ⅰ（10分）（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。（2）①可以控制反应。②吸收NO2气体，防止污染环境。（3）关闭c；打开a、b。（4）先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。（合理答案均给分）（5）1/Vmmol·L-1Ⅱ2728．Ⅰ(1)21.4，分解(2)4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(3)因为2NO2≒N2O4存在的平衡，有部分NO2转化为N2O4使气体体积缩少。Ⅱ、（12分）（1）BN，DNa；（各2分）（2）NH4HSO4（2分）c（H+）c（SO42-）c（NH4+）c（OH-）（3分）（3）102a-14（3分）29