高中毕业班化学第二次高考模拟考试

高中毕业班化学第二次高考模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分。考试时间120分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡密封线内。用2B型铅笔在答题卡右上角的指定位置填涂试室号、座位号。2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Ｂ11C12N14O16F19S32Cl35.5Xe131Na23K39Ca40Fe56Cu64Ag108第一部分选择题(共70分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不科学．．．的是A.臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质B.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故C.实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D.变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应2．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子D．元素周期表中第一周期所有元素的原子3．一定温度下，在质量都是50g的五份水中分别加入30g、40g、50g、60g、70gKNO3固体，充分搅拌后，滤去未溶解的KNO3。加入的KNO3质量与相应所得溶液的质量数据见下表：加入KNO3的质量/g3040506070溶液质量/g8090100105105则该温度下KNO3的溶解度是A．60克B．80克C．100克D．110克4．钛被誉为“太空金属”，其原因是它的强度大、密度小、抗腐蚀性能好。室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因A．氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．氢氟酸的酸性比其它酸强5．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)c(OH－)的积不变⑤c(H+)一定增大A.①B.①⑤C.①②④D.①③6．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)27．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂8、“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是A．单体的结构简式为CH2==CH—COORB．在一定条件下能发生加成反应C．在一定条件下能发生水解反应D．没有固定熔沸点9．相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：①20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液②40mL0.02mol/LBaCl2溶液③40mL0.03mol/L盐酸④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液则AgCl的溶解度大小顺序为A．①=②=③=④=⑤B.①④③②⑤C．⑤④①③②D.④③⑤①②10．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是：A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6kJ·mol－１B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－98.3kJ·mol－１C．SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=－98.3kJ·mol－１D．SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=－196.6kJ·mol－１二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题均有１个或２个选项符合题意，多选时该题为0分；如果正确答案包括２个选项，只选１个且正确的可得2分，但只要选错１个，该题就为0分）11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，3.2gO3所含电子数为1.2NAB．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NAC．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含原子数为2NAD．电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5NA12．有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、NH4+、H+、SO42－、CO32－、AlO2－。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是A．OH－、S2－、CO32－B．AlO2－、MnO4－、SO42－C．Cl－、NO3－、SO42－D．MnO4－、SO42－、NO3－13．A、B、C为第二、第三周期的元素，A、B在同周期，A、C最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是A．原子核外最外层电子数：A＞C＞BB．离子半径：A2－＞C－＞B2＋C．B和C形成化合物的电子式为B2+[:C:]2D．沸点：HCH2A14．不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃~700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2====2H2O，负极反应为H2+CO32－－2e－====H2O+CO2，则下列推断正确的是A．正极反应为：4OH－====O2+2H2O+4e－B．放电时CO32－向负极移动C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数4molD．放电时CO32－向正极移动15．1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是：16．下列论述中，正确的的是A、某蓄电池的总反应式为22ZnBrBrZn，则充电时，阳极上发生的反应为2Br－－2e－==Br2B、用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会使计算结果偏低C、工业硫酸生产吸收3SO时，3SO从吸收塔底部通入，水从塔顶喷下，剩余气体从塔上部放出D、新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差17．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是：A．A气体是CO2，B气体是NH3B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶气体A的饱和溶液加入食盐IIIIIIIVA和食盐的饱和溶液通入足量气体B悬浊液过滤晶体纯碱....－18．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是A．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，对测定结果没有影响B．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行3次C．苯酚中滴加少量稀溴水一定能出现三溴苯酚白色沉淀D．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化19．以两块质量相同的铜板为电极，电解足量的AgNO3溶液，一段时间后，溶液质量减少了7.6g，则下列说法中正确的是：A、电解过程共转移了0.05mol电子B、阳极质量减少，阴极质量增加C、两电极的质量差为14gD、两电极的质量差为7.6g20、已知反应2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0；若甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同。如果向甲容器中充入2molA、1molB，向乙容器中充入amolC，一段时间后两容器中反应均达到平衡，且两容器中A在平衡混合气中的物质的量分数相同，则下列说法可能正确的是：A、a＜2B、a=2，并增大甲的压强C、a＞2D、a=2，并降低乙的温度第二部分非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共32分）21．（7分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，101kPa）下气体摩尔体积的方法。（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。。③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？___________________________________________________________________________。(2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是______________________，________________________________________________________。22．(12分)学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化稀硫酸铝硅ABCDEFG浓硫酸水稀硫酸铝硅导管a物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。I课题名称：____________________________________________________________II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III实验步骤：略IV实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算为标况)10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3V实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________(2)实验编号3的实验中KClO