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高中毕业班化学综合测试（二）本试卷分选择题和非选择题两部分。共150分，考试时间120分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Fe56Cu64第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1、下列说法不正确的是：（）A、“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输到长江三角洲B、乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应C、糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物D、乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料2、下列说法正确的是：（）A、标准状况下，22.4L乙醇中氧原子总数约为6.02×1023B、1LpH=13的氢氧化钠溶液中钠离子总数约为0.1×6.02×1023C、28gC2H4和C2H6的混合物中碳原子总数约为2×6.02×1023D、2molNH3中原子总数约为2×6.02×10233、下列说法不正确．．．的是：（）A、少量金属钾可以保存在煤油中B、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可以制得Fe（OH）3胶体C、用砂纸打磨过的铝箔放在灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应D、用蒸馏的方法可以除去水中的Cl—4、Ba2+虽然有毒，但是在医疗诊断中，BaSO4却被用于消化系统的X光透视中。为了加强安全性，透视前患者吃进的BaSO4是用一种溶液调制成的糊状物，该溶液应当是：（）A、Na2SO4溶液B、稀HClC、NaCl溶液D、Na2CO3溶液5、A、B、C都是短周期元素，原子序数依次增大。B是地壳中含量最多的元素；化合物AxBy有多种形式，有的可以导致酸雨；化合物CmBn也有不同形式，其中m、n可以是2：1或1：1。下列判断正确的是：（）A、原子半径由大到小的顺序是：CBAB、AxBy中A的化合价不可能为+1价C、C与B形成的化合物都能溶于水得到单质BD、A、B两元素的气态氢化物可以相互反应6、下列离子方程式正确的是：（）A、向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B、向NaHCO3溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2OC、往Ca（ClO）2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓D、向FeI2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl—7、工业上冶炼金属，常用的方法有四种：Ⅰ、热分解法，Ⅱ、热还原法，Ⅲ、电解法，Ⅳ、湿法冶金。下表中金属与常用冶炼方法相符的是：（）金属冶炼方法A钾、钙ⅣB钠、铝ⅢC铜、铁ⅠD银、汞Ⅱ8、下列叙述不正确．．．的是：（）A、金属钠跟乙醇的反应比跟水的反应平缓，说明乙醇分子中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B、在相同条件下，硫酸跟相同浓度的Na2S2O3溶液反应，出现浑浊快的硫酸浓度大C、在相同条件下，NaX溶液的pH比NaY溶液的大，说明元素X比元素Y的非金属性强D、在相同温度下，BaSO4比MgSO4难溶于水，说明Ba的金属性比Mg的金属性弱9、下列反应中，属于氧化还原反应且又有颜色变化的是：（）A、向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液B、将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合C、金属铜片投入浓HNO3中D、向AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液10、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：（）A、pH7的溶液中：Ca2+、K+、HCO3—、Cl—B、中性的溶液中：Fe2+、ClO—、Na+、SO42—C、使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH4+、AlO2—、K+、SO42—D、加入镁条能放出氢气的溶液中：Fe3+、MnO4—、NO3—、Na+二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述正确的是：（）A、放电时正极反应为：FeO42—+4H2O+3e—==Fe（OH）3+5OH—B、充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e—==Zn+2OH—C、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D、充电时电解质溶液中的pH增大12、已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2）燃烧的热化学方程式分别为：又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确．．．的是：（）A、物质的燃烧热越大，火焰温度越高B、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C、25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJD、乙烷（C2H6）的燃烧热一定小于—1411kJ/mol13、下列说法正确的是：（）A、含氧酸的酸性越强，跟铁片反应产生氢气的速率越快B、铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用C、二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率D、人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的14、25℃时，某电解质的水溶液中，由水电离出的氢离子浓度c（H+）为1×10—amol/L，下列说法中不正确．．．的是：（）A、a7时，水的电离一定受到促进B、a7时，水的电离一定受到抑制C、a7时，溶液的pH一定为aD、a=7时，该电解质一定是盐15、如图A、B是等容积的真空容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2发生反应：NO2（g）N2O4（g）；△H0。则以下说法正确的是：（）A、打开K，稍后关闭它，再向右推动活塞到虚线处，最后A中的气体颜色比B中的浅B、打开K，稍后关闭它，再加热B容器，B中的气体颜色比A中的浅C、保持活塞位置不变，打开K，A中的气体颜色变浅D、打开K，稍后关闭它，再向B中通入氩气，B中的气体颜色比A中的深16、在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是：（）A、铝元素位于第3纵行B、过渡元素在周期表中占10个纵行C、第17纵行所有元素的化合价都有+7价D、第16纵行元素都是非金属元素17、分别在pH=1的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，产生的氢气体积相同，下列说法正确的是：（）A、两溶液的体积相同，酸是弱酸B、两溶液的体积相同，酸是多元强酸C、酸是强酸，酸的浓度比NaOH的浓度小D、酸溶液的体积比NaOH溶液体积大18、下列叙述正确的是：（）A、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：c（Na+）==c（Cl—）c（OH—）c（H+）B、仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO—四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）c（OH—）c（CH3COO—）c（H+）C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液中：c（Cl—）c（NH4+）c（H+）c（OH—）D、浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合后，混合液中：c（Na+）+c（H+）==c（CO32—）+c（OH—）+c（HCO3—）19、已知Zn（s）+H2SO4（aq）==ZnSO4（aq）+H2（g），△H0；则下列关于该反应的叙述不正确．．．的是：（）A、该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B、下述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C、该反应的化学能可以转化为电能D、反应物的总能量高于生成物的总能量20、往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）：（）第二部分选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共28分）21、（6分）如图所示装置是化学实验中常用的仪器，可用于气体收集和除杂等。请根据实验目的完成下表（可以不填满）：实验目的瓶中加入的试剂气体入口（填a或b）收集NO收集SO2除去HBr中的Br222、（10分）乙醛是一种常用的有机试剂，也象葡萄糖一样在碱性和加热条件下，能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，因此这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。同学们在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。Ⅰ、探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：请回答下列问题：（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是。（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的。（3）进一步实验若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？。Ⅱ、探究对废液的回收处理银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：操作④的方法是：把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉。反应的化学方程式为：Ag2S+Fe+2HClΔ===2Ag+FeCl2+H2S↑（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为，需要用到的玻璃仪器有（填编号）。（5）操作④应在（填实验室设备名称）中进行。（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是（填名称）。23、（12分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：①在潮湿空气中CaO2能够分解：CaO2+2H2O==Ca（OH）2+H2O2，2CaO2+2CO2==2CaCO3+O2②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+==Ca2++H2O2在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是；（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是；（3）该制法的副产品为（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是。A、盐酸B、氨水（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加。（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步，逐滴加入浓度为cmol/L的Na2SO3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。（已知：I2+2S2O32—==2I—+S4O62—（无色））①第三步中说明反应恰好完全的现象是；②CaO2的质量分数为（用字母表示）；③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质