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2005年高三化学月考（Ⅰ）试卷化学注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考试证号等填写清楚，并认真核对答题卡表头及答题纸内规定填写或填涂的项目；2．答题应答在答题卡中规定的区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；3．保持字迹工整、笔迹清楚；4．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：Na－23.0Cu－64.0H－1.0S－32.0Cl－35.5N－14.0第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1．为创建国家卫生城市,今年起在学校.商场等场所设置可回收垃圾箱。有些地方还专门设置了废电池回收箱，其主要目的在于（）A．回收废电池的金属外壳材料B．回收石墨电极C．防止汞、镉、铅等重金属离子对土壤、水源的污染D．防止废电池对大气造成光化学烟雾污染2．下列说法正确的是（）A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．只由一种元素组成的物质一定是纯净物C．正盐中不可能含有氢元素D．能电离产生H＋的化合物不一定都是酸3．下列物质不属于分散系，而是纯净物的是（）A．Na2CO3·10H2OB．福尔马林C．碘酒D．氢氧化铁胶体4．将足量的硅酸胶体，逐滴加入到氢氧化铁胶体中，其结果是（）A．生成氢氧化铁沉淀B．生成硅酸沉淀C．生成氢氧化铁和硅酸沉淀D．先生成沉淀后又逐渐溶解5．2001年，美国的IBM公司制造出第一批纳米碳晶体管。下列有关说法正确的是（）A．纳米碳的化学性质很稳定B．纳米碳是一种新型高分子化合物C．纳米碳的导电过程发生化学变化D．1nm=10－10m6．①HCO3－、OH－②H2PO4－、PO43－③HCO3－、AlO2－④Fe3+、SCN－⑤ClO－、SO32－上述各组离子中不能在水溶液中大量共存的是（）A．①②B．①③④C．①④⑤D．全部7．下列分子中，每个原子最外层都是满足8电子稳定结构的是（）A．HCNB．PCl5C．NO2D．CO28．质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（）A．等于2cmol/LB．大于2cmol/LC．小于2cmol/LD．在cmol/L∽2cmol/L之间二、选择题（本小题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题为0分）9．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应：Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化铝溶液加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．碳酸氢镁溶液加过量氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ba2＋＋4OH－==2BaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1molNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NAB．8g石墨中含有共价键的数目为NAC．标准状况下，1.12LCO2与SO2的混合气体中含有氧原子数为0.1NAD．标准状况下，2.24L己烷含碳原子数目为0.6NA11．已知S、Cr两元素的最高价相同，试分析下列微粒中氧原子间可能存在非极性键的是（）A．S2O32－B．S2O82－C．Cr2O72－D．CrO512．下列物质属于离子化合物，且阴、阳离子数目之比为1∶1的是（）A．HClB．H2O2C．Na2O2D．NH4NO313．已知：2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）；△H＝－571.6kJ/mol，CO（g）＋21O2（g）==CO2（g）；△H＝－282.9kJ/mol若H2、CO混合气完全燃烧放出113.74kJ热量，同时生成3.6g水，则混合气体中H2、CO分子数之比是（）A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶314．NaH是一种离子化合物，能与水反应生成氢气，也能与乙醇、液氨等反应生成氢气。下列关于NaH的叙述正确的是（）A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中阴离子半径小于Li＋的半径C．跟液氨反应除生成氢气外，还生成铵盐D．与乙醇反应产生氢气的速率比与水反应更快15．有A、B、C三种短周期元素，已知A元素原子最外层电子数等于其电子层数，B元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。这三种元素形成的化合物不可能是（）A．A3BC4B．A2(BC4)3C．A2B2C2D．A2BC416．X＋、Y＋、Z2－是三种主族元素形成的离子，X＋与Z2－具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期。下列说法正确的是（）A．原子序数：XYZB．原子半径：YZXC．离子半径：Z2－X＋Y＋D．在不同条件下，X、Z两元素可能形成X2Z2和X2Z两种化合物17．等物质的量的A2、B2在一定条件下反应：mA2（g）＋nB2（g）pC（g）达到平衡时，测得C（A2）＝0.9mol/L，C（B2）＝0.1mol/L，C（C）＝0.8mol/L，则C的化学式可能是（）A．A2B3B．AB3C．A2B4D．A2B518．300K时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－196.6kJ/mol。在一体积固定的密闭容器中通入2molSO2、1molO2，平衡时放出热量Q1,SO2的转化率α1；在另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2，平衡时放出热量Q2,SO2的转化率α2。下列结论正确的是（）A．Q2Q12Q2α1α2B．Q1＝196.6kJα1α2C．Q298.3kJα1=α2D．Q12Q2α1α2第Ⅱ卷（非选择题共76分）三、（本题包括两小题，共19分）19．（10分）⑴配平下列化学反应方程式（化学计量数为1也请填上，否则视为未配平）①KClO3＋HCl==KCl＋Cl2↑＋H2O②KClO3＋HCl==KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O⑵上述反应①中，电子转移的数目x＝；上述反应②中，还原产物是。xe－⑶已知ClO2是黄绿色气体，具有很强的氧化性，常被用作消毒剂。若在相同温度，相同压强下，利用反应①、②分别制得等体积的气体，两者消毒效率之比是。20．（9分）在标准状况下，将VLCl2通入体积为100mL，浓度是1mol/L的FeBr2溶液中。（已知氧化性：Br2Fe3+）⑴若V1L，写出反应的离子方程式。⑵若V＝2.24L，写出反应的离子方程式。⑶若反应后溶液中有41的Br－被氧化，V＝L。四、（本题包括两小题，共22分）21．（11分）A、B、C是三种分别属于不同周期的主族元素，原子半径CAB，A的＋2价离子具有与氖原子相同的电子层结构，B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在所属周期中最强，C元素的族序数为A、B两元素的族序数之和。⑴A元素位于周期表中周期族。⑵写出B元素氢化物的电子式，该化合物具有易液化的性质，这是因为。⑶已知B、C两元素的氢化物相遇会产生大量白烟，写出其生成物的电子式该化合物的晶体属于晶体。⑷写出A、B元素形成的化合物与足量盐酸反应的离子方程式。22．（11分）某离子晶体晶胞结构如图所示：X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。⑴晶体中每个Y同时吸引着个X，每个X同时吸引着个Y，该晶体的化学式是。⑵晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。⑶该晶体的摩尔质量Mg/mol，密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA。晶体中两个距离最近的X之间距离为cm。⑷某气态分子也具有上述图形的空间结构，该分子的化学式是，图形中∠XYX的度数是。该分子是以键结合成的分子（填“极性”“非极性”）。五、（本题包括2小题，共21分）23．（10分）⑴已知：Fe3O4可改写为FeO·Fe2O3，Pb3O4可改写为2PbO·PbO2。甲同学在做铁与氯气的反应后，测得生成物的化学式是Fe3Cl8。乙同学在做铁与碘的反应时，测得生成物的化学式是Fe3I8。仿照上述形式，Fe3Cl8可改写为Fe3I8可改写为。乙同学在做铁与碘的反应时，是过量的。⑵又已知Fe3O4还可改写成盐的形式：Fe(FeO2)2。请把下列化合物改写成盐的形式：Pb3O4（铅酸铅）I4O9(碘酸碘)24．（11分）（Ⅰ）在一定温度和合适催化剂存在的条件下，把3molN2和3molH2通入一个一定体积的密闭容器中反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）达到平衡时，NH3的物质的量为wmol，N2的转化率为m，H2的转化率为n。（1）比较m、n的大小：mn(填“”“”或“＝”)。（2）平衡时压强与起始时压强之比（用含w的代数式表示）。（Ⅱ）若在与（Ⅰ）完全相同的条件下，起始时通入amolN2，bmolH2，cmolNH3，达到平衡时NH3的物质的量仍为wmol，压强也与原平衡时相等。（3）a的取值范围是。（4）若a＝2.5，则b＝，c＝。⑸判断：若a为某合理值，b＝1.5，c＝1.5，是否能建立符合题意的平衡状态？简要说明你的理由。。六、（本题包括2小题，共14分）25．（6分）将2.5molA和2.5molB混合，盛入2L容积的密闭容器里发生反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·S－1，同时生成1molD。试求：⑴达平衡时B的转化率。⑵计算x的值。⑶若维持温度、压强不变，平衡时容器内气体体积是多少？26．（8分）将1.92g铜粉投入到10.0mL某浓度的HNO3溶液中，充分反应后，铜粉完全溶解，产生气体的体积在标准状况下为1.12L。⑴原HNO3溶液是（浓或稀）溶液。⑵若将上述1.12L气体用排水法收集，最后收集的气体在标准状况下的体积是⑶若将反应后的溶液稀释到300mL，测得溶液的PH＝1。求原HNO3溶液物质的量浓度。2005年高三化学月考（Ⅰ）试卷答案及评分标准选择题（每题4分，17、18题各5分，共74分。有两个答案的漏选得2分，错选不得分）123456789CDACADDBD101112131415161718BCBDDCAACDBCD19、⑴①1，6，1，3，3；②2，4，2，1，2，2(共4分)⑵5，ClO2(共4分)⑶1∶2(共2分)(本题共10分)20、⑴Cl2＋2Fe2+==2Cl－＋2Fe3+⑵2Cl2＋2Fe2+＋2Br－==4Cl－＋2Fe3+＋Br2⑶1.68L（每小题3分，本题共9分）21、⑴3，ⅡA(共2分)⑵氨分子间能以氢键结合(共4分)⑶离子(共3分)⑷Mg3N2＋8H＋==3Mg2＋＋2NH4＋(共2分)(本题共11分)22、⑴4，8，XY2(或Y2X)(共3分)⑵12(共2分)⑶32ANM(共2分)⑷XY4109º28´极性非极性(共4分)(本题共11分)23、⑴FeCl2·2FeCl33FeI2·I2碘（或I2）⑵Pb2PbO4I(IO3)3（每空2分，本题共10分）24、⑴(共2分)⑵66w－(共2分)⑶2≤a≤3(共2分)⑷1.51(共2分)⑸不能。由氢元素守恒a、b、c应满足2b＋3c＝6，故b＝1.5，c＝1.5时不合题意。（其它合理解答同样给分）(共3分)(本题共11分)25、⑴20％⑵x＝4⑶2.4L（每小题2分，本题共6分）NHHHNHHHHBr26、⑴浓⑵448mL(共4分)⑶n[Cu(NO3)2]＝n(Cu)＝0.03moln(NO2)＋n(NO)＝0.05mol过量的HNO3：0.3×0.1＝0.03mol∴n(HNO3)＝0.03×2＋0.05＋0.03＝0.14molc(HNO3)＝01.014.0＝14mol/L(本题共8分)2005年高三化学月考（Ⅰ）试卷化学答题卡题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分结分人复分人一、二三四五六分数评卷人复合人1。答题前，考生先将自己的姓