历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃

历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃[90全国]1.下列说法正确的是(A)酸式盐的溶液一定显碱性(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍2.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大．．．．的是：(A)自来水(B)0.5摩/升盐酸(C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化铵溶液3.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是(A)0.5摩/升(B)0.1摩/升(C)0.05摩/升(D)1摩/升[91全国]4.已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应(D)生成了一种强酸弱碱盐5.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是(A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+][CH3COOH](B)[CH3COO-]=[Cl-][CH3COOH][H+](C)[CH3COO-][Cl-][H+][CH3COOH](D)[CH3COO-][Cl-][CH3COOH][H+]6.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?[92全国]7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（A）SO42－(B)S2－(C)CO32－(D)Cl－9.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于(A)2.0(B)12.3(C)1.7(D)12.0[93全国]10.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[](A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX11.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是[][94全国]12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的[].(A)NaOH(固体)(B)H2O(C)NH4Cl(固体)(D)CH3COONa(固体)13.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是[].(A)[Cl－][NH4＋][H＋][OH－](B)[NH4＋][Cl－][H＋][OH－](C)[Cl－]=[NH4＋][H＋]=[OH－](D)[NH4＋]=[Cl－][H＋][OH－][95全国]14.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中()A.[Na+][CH3COO-][OH-][H+]B.[Na+][CH3COO-][H+][OH-]C.[Na+][CH3COO-][H+]=[OH-]D.[Na+]=[CH3COO-][OH-][H+]15.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)16.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱17.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液18.C1、C2、α1、α2，pH1,pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知pH1pH2,且α1α2,则C1和C2的关系（）A.C1C2B.C1=C2C.C1C2D.无法确定[96全国]19.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度().(A)大于(B)小于(C)等于(D)不能肯定20.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是().(A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁(C)氧化亚铁(D)三氧化二铁21.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2＋＋2OH－。加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）(A)Na2S溶液(B)AlCl3溶液(C)NaOH溶液(D)CaCl2溶液22.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是().(A)[NH4+][Cl-][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][OH-][H+](C)[Cl-][NH4+][H+][OH-](D)[Cl-][NH4+][OH-][H+][97全国]23.0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是(A)[Na+][Cl-][OH-][H+](B)[Na+]=[Cl-][OH-][H+](C)[Na+]=[Cl-][H+][OH-](D)[Cl-][Na+][OH-][H+24.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(A)KCl(B)Mg(OH)2(C)Na2CO3(D)MgSO425.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液26.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为(A)10(a+b-12)%(B)10(a+b-14)%(C)10(12-a-b)%(D)10(14-a-b)%[98全国]27、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A、][][23OHNHOHB、][][23OHOHNHC、[H+]和[OH-]的乘积D、OH-的物质的量28、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A、[M+][OH-][A-][H+]B、[M+][A-][H+][OH-]C、[M+][A-][OH-][H+]D、[M+][H+]=[OH-]+[A-]29、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是A、11：1B、9：1C、1：11D、1：9[99全国]30.用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.331某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA－HA－H++A2－已知相同浓度时的电离度a(H2A)d(HA－),设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）(1)[H+]最大的是___________________，最小的是___________________。(2)[H2A]最大的是__________________，最小的是___________________。(3)[A2－]最大的是__________________，最小的是___________________。[2000广东]32．室温时，若0.1mol·L－1的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是A．该溶液的pH=11B．该溶液的pH=3C．加入等体积0.1mol·L－1HCl后所得溶液的pH=7D．加入等体积0.1mol·L－1HCl后所得溶液的pH733．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉34．在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是A．[HCOO－][Na+]B．[HCOO－][Na+]C．[OH－][HCOO－]D．[OH－][HCOO－][2000全国]35．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH－]为A.1.0×10－7mol·L－1B.1.0×10－6mol·L－1C.1.0×10－2mol·L－1D.1.0×10－12mol·L－136．）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是____________________________________________;（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_____________________________________________;（3）a的取值范围是_______________________________________。[2000上海]37.等物质的量浓度的下列溶液中，N4H离子的浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO338.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大[2001春招]39．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+)=2c(CO32－)B．c(OH－)=2c(H+)C．c(HCO3－)c(H2CO3)D．c(Na+)〔c(CO32－)+c(HCO3－)〕[2001上海]40．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ac(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)Bc(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）Cc(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)Dc(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)41．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝OHcHclg，则下列叙述正确的是A中性溶液的AG＝0C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12B酸性溶液的AG＜0D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝1242．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释