普通高等学校招生全国统一考试化学模拟试卷

江苏如皋2006年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟试卷说明：本卷可能用到的相对原子质量H1O16S32Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、重庆市天原化工厂今年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪。已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确．．．的是A、消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液B、发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护C、氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化腐蚀D、三氯化氮分子是极性分子2、欲观察环己烯是否会使酸性的高锰酸钾溶液褪色，先将环己烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol/L的KMnO4溶液并不断振荡。试问下列哪种溶剂最适合用来溶解环己烯以进行此实验A四氯化碳B酒精C氯仿D水3．下列实验中用错试剂的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的无锈铁丝B．用乙酸乙酯萃取碘水中的碘C．用稀氨水洗去残留在试管壁上的银D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气4、将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，排出气体，得到固体。对所得固体进行测定，证明不含有Na2O2，则最后所得固体的物质的量为A1~2mol之间B1~4mol之间C2~4mol之间D大于4mol5．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（）A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子6、2005年10月17日凌晨4时33分，神舟六号飞船返回舱缓缓降落在内蒙古四子王旗主着陆场，我国首次多人多天的空间飞行试验取得圆满成功。从此向全世界宣告我国进入航天大国和航天强国。此次发射用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ•mol-1。下列关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式中，正确的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；△H=-1135.7kJ•mol-1B．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=+1135.7kJ•mol-1C．N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；△H=-1135.7kJ•mol-1D．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=-1135.7kJ•mol-1二、选择题（每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。）7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．用惰性电极电解0.1mol/LNaOH时，每转移1mol电子，生成11.2L的H2B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数目一定为8NAC．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAD．标准状况下，2.24L氧单质所含原子数一定为0.2NA8、下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br—+2C12==2Fe3++Br2+4C1—B．草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH—==HC2O4—+H2OC．漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO—十H2O+CO2==HClO+HCO3—D．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH－=AlO2－+H2↑9．如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是A．A池为电解池，B池为原电池B．D电极与E电极都发生氧化反应C．F极是以粗铜板为材料作阳极D．B池中E极质量增加25.6g10、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是11、据世界卫生组织调查，缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题，一个简单的办法即是在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂——EDTAFeNa，其中EDTA结构（如下左图），酱油生产以后的废水可用物质绿色消毒剂（消毒后无公害）X（如下右图）来杀菌。下列说法正确的是A、1molEDTA能与4molNaOH发生反应B、可用分液漏斗从铁强化酱油中分离出EDTAFeNaC、EDTA和X在一定条件下均能发生水解反应D、X起氧化杀菌作用的可能是其水解产物次氯酸BACDEFNCH2CH2HOOCCH2HOOCCH2HOOCCH2HOOCCH2CH2COOHHOOCCH2CH2COOHHOOCCH2N12、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）13、已知某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其它离子使中心原子最外层达到饱和结构的形式，如硼酸在水中可用方程式表示为：①H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+；②铍的化合物间可发生以下反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓。则以下推断中正确的是（）A、BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B、Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C、Be(OH)2和B(OH)3均是两性氢氧化物，且硼酸可视为三元酸D、硼酸加入水中后可促进水的电离14、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A、0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B、0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)C、0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，c(Cl－)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，c[(NH4)2SO4]c[(NH4)2CO3]c(NH4Cl)15、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V下列计算结果正确的是A．①中溶解了5.6gFeB．硝酸的浓度为4mol/LC．②中溶解了9.6gCuD．④中V=8960On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)ABCD第Ⅱ卷（非选择题共90分）三、（本题包括2题，共20分）16.（9分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;(D)倒置漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;(E)旋开活塞,用烧怀接收溶液;(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液;(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;(H)静置,分层.就此实验,完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操的编号字母填写)→→→→→→→(2)上述(E)步骤的操作中应注意上述(G)步骤操作的目的是(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是(4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是(A)热裂汽油(B)苯(C)酒精(D)正庚烷17.（11分）实验：下图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2—二溴乙烷的部分装置图，1，2—二溴乙烷的主要物理性质是熔点沸点密度溶解性9.79℃131.4℃2.18g·cm-3难溶于水易溶于醇醚等（1）试在方框内画出乙烯的发生装置图。（2）B、D中都盛有水，这两个装置的作用分别是、。（3）C和E装置都盛有NaOH溶液，它们的作用是（4）写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式。四、（本题包括2题，共20分）18．（8分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：⑴C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是____________（用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式___________。⑵D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________。⑶A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。19.（12分）如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质。下图中部分反应产物已略去。（1）X的化学式为；F的电子式为。（2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。反应②的化学方程式为_______________________________________________。（3）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。五、（本题包括2题，共20分）20.（8分）世界新技术发明中的七项发明奖中有一项是关于“结束PET塑料的烦恼”。软塑料瓶是聚对苯二甲酸乙二酯制成的，它的废料成为人们头痛的问题（垃圾），其处理方法是将聚酯磨成粉末，然后加入甲醇进行醇解（酯交换），使PET分解成小分子，其原理可用化学方程式表示：若将分解得到的产物提纯后，再重新合成PET，写出反应的化学方程式（有机物写结构简式）和反应类型。反应（1）_____________________________________________________________，反应类型；____________；反应（2）_______________________________________________________________，反应类型；____________；21.（12分）2006年中国外交的重心之一即是能源外交，随着中国经济的快速发展，对能源的需求量逐年增加，而全球石油储量却在不断下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。X溶液M（过量）滤液A固体沉淀C盐酸无色气体D（大气污染物）溶液B沉淀G气体H△固体EN蓝色沉淀YFF①②已知：⑴凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：⑵⑶合成路线如下：⑴在反应②～⑦中，属于加成反应的是，属于消去反应的是。⑵写出下列反应方程式E→F：；H→G：。⑶H