08届高考化学汕头四中模拟试题

08届高考化学汕头四中模拟试题（1）第一部分选择题共70分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Fe=56一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1.据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A.18O2中含18个中子B.原子半径：N＜18OC.N5和N2互为同位素D.2N5＝5N2是化学变化2.下列有关说法不正确的是A．可以利用电解的方法，从海水中获取淡水资源B．以海水为原料，制备金属镁的过程中，一定发生了氧化还原反应C．由铝土矿提取铝的过程中，不涉及置换反应D．人类探月工程的目的之一是获取月球上的He-3资源3.下列除去杂质的实验方法正确的是A.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热B.除去苯中溶有的少量溴苯：置于分液漏斗中分液C.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置D.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO3溶液后过滤4.下列关于硅及化合物的叙述正确．．的是A.玛瑙的主要成分是硅酸盐B.晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件C.硅和二氧化硅都不与酸反应D.硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石5.NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.17gNH4+中含有的电子数为10NAB.1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NAC.标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数为NAD.室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2NA6.下列说法中正确的是A石油裂解可以得到氯乙烯B油脂水解可得到氨基酸和甘油C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖7.下列符合化学实验“绿色化”的有：①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A①②B①③C②③D①②③8.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是9．下图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置的分析正确的是A．两装置中，铁电极上均有气体产生B．图2装置能将电能转化为化学能C．石墨电极上发生的电极反应均为：2H++2e-=H2↑D．随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大10.下列实验操作完全正确的是编号实验操作A测定pH用滴管将溶液滴到表面皿上的pH试纸上B蒸馏使温度计水银球浸在溶液中C配制氯化铁溶液将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度D蒸发结晶使混合物中的水分完全蒸干后，停止加热二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一．．个或两个．．．．选项符合题意。若正确选项只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)21N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强12.下列反应离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-—+2Cl2＝Fe3++Br2+4Cl—B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH—＝3Cl—+ClO—+H2OC．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OH—+HCO3—＝CaCO3↓+H2OD．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32—+2H2O13．下列有关实验问题叙述正确的是A．测定中和热时，用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液使测得的温度更准确B．利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol/L的硫酸溶液C．用pH计测得某次雨水的pH为3.7D．用标准浓度HCl滴定未知浓度NaOH溶液，中和滴定曲线如上图14、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入过量氨水也不产生沉淀的是A、K＋Ba2＋NO3－SO42－B、H＋NH4＋Al3＋SO42－C、Na＋AlO2－Cl－OH－D、H＋Cl－CH3COO－NO3－15、现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径1.021.601.521.100.991.860.750.82最高化合价最低化合价+6+2+1+5+7+1+5+3－2－3－1－3下列说法正确的是：A．⑦号元素的氢化物溶于水显碱性B．②号的氧化物是离子化合物C．①号元素的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．④号和⑤号元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸16.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能．．．出现的结果是A.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D.pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)17.对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列判断正确的是A.若单位时间内生成xmolSO3的同时，消耗xmolSO2，则反应达到平衡状态B.达到化学平衡时，2v正(O2)＝v逆(SO3)C.平衡时，SO2的浓度必定等于O2浓度的2倍D.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大18.下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D20℃和50℃分别向两试管中加入同体积同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响19.单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：①FeTiO3+2H2SO4＝TiOSO4+FeSO4+2H2O②TiOSO4+2H2O＝H2TiO3↓+H2SO4③H2TiO3△TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2△TiCl4+2CO⑤TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti下列叙述不正确．．．的是A.反应①不是氧化还原反应B.反应②是水解反应C.反应④中TiO2是氧化剂D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强20.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A可用铁作阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。第二部分非选择题共80分三．（本题包括3小题，共30分）21（8分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液干燥。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_____________等玻璃仪器。（2）步骤1过滤的目的是_____________________________（3）步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用___________________（5）将步骤4补充完整22.（11分）某化学研究性小组要通过实验来证明一种液体（分子式C2H6O）分子的结构。（1）下列简图，画出证明分子结构的实验装置（含试剂）示意图。（2）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是______________。（3）实验时测得加入的C2H6O为0.46g，则量筒中最后收集到的水为mL（假设为标准状况）时，C2H6O的结构简式是C2H5OH。理由是（4）若加入的液体是乙醇，测出的H2体积偏小的可能原因是当乙醇中混有水时，测出的H2体积偏（填大、小）。（5）若C2H6O的红外光谱图如下：则它的结构简式是23.（10分）下图是化学研究小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置Ⅰ为甲同学设计。请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是_______________________________________。于是他设计装置Ⅱ。（2）检验装置Ⅱ的气密性的具体操作和依据是（3）化学研究小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，反应速率较慢，为了解决这个问题，在不加热的条件下，可采取的措施是（4）按装置Ⅱ进行实验，试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。该采取的措施是：__________________(填具体操作。不能增加装置)。（5）将装置Ⅱ与Ⅲ连接可避免污染空气，实验结束清洗装置Ⅱ前，应先采取的措施是：__________________四．（本题包括3小题，共30分）24．（10分）我国化学家侯德榜，改革国外的纯碱生产工业生产工艺，可简要表示如下：（1）为了有效除去粗盐中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，加入试剂的合理顺序为（2）化工厂提供的X是，目的是生产过程中，需要控制沉淀池温度在30℃～35℃，原因是（3）煅烧炉发生反应的化学方程式是（4）该工厂的铁设备易被腐蚀，其正极的电极反应式是（5）母液可回收利用物质是25.（10分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气催化反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500℃从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝（3）在其它条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a氢气的浓度增大b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时C(CH3OH)/C(CO)增大（4）一定条件下，向上述容器中通入3molCO(g)和5molH2(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的85。若相同条件下，向上述容器中分别通入amolCO(g)、bmolH2(g)、cmolCH3OH(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的85。①a、b、c必须满足的关系是，（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则b的取值范围是26．（10分）“氢能”将是未来最理想的新能源。（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-142.9kJ·mol-1B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ·mol-1