08届高考化学调研测试题

08届高考化学调研测试题可能用到的相对原子质量：H－1He—4C—12N－14O—16Na—23Cl-35.5K—39Cu-64Br-80I-127第一部分（选择题共70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料的说法中正确是A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B．合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装2．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．向牛油和氢氧化钠溶液共煮后的溶液中加入食盐后有固体析出C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀3．下列化学用语表达正确的是A．硫原子的结构示意图：B．CaCl2的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3==Na++HCO3－4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：①②③其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数5．下列实验方案能达到目的的是A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．己烷中混有少量己烯：加溴水后分液D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液6．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na+、K+C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－+16288H2O苯①②③④碱石灰b7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体8．下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I29．已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷燃烧热/（kJ/mol－1）890156022202880据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是A．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)；△H=－3540kJ/molB．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)；△H=－3540kJ/molC．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)；△H=＋3540kJ/molD．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)；△H=＋3540kJ/mol10．海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是A．氧化铍不能溶于盐酸B．氢氧化铍易溶于水C．单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气D．Na2BeO2溶液呈碱性12．在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝B．碳酸钠C．碳酸镁D．高锰酸钾13．下列说法正确的是A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%14．常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中)()(HcOHc=1×10-8，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1C．与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大15．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：下列推断不合理的是A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2NH3C．CO2可被循环使用D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO416．下列离子方程式书写正确的是：A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42–==BaSO4↓D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O17．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸；D．若1a4，则A、B都是弱酸。18．目前人们正在研究一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xSNa2Sx，以下说法正确的是：A．放电时钠作正极，硫作负极；B．充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连C．充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e=xSD．放电时钠极发生氧化反应pHaAB101000mL放电充电19、在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是20、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体；D．在NaBr溶液中充入过量氯气；第二部分(非选择题共80分)三、(本题包括3小题，共28分)21．硝酸钾是一种用途广泛的化工原料，工业中利用温度对溶解度的影响，常用硝酸钠与氯化钾按一定比例混合结晶得到。请填写下表中的空格，并回答相关问题。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）①称量、溶解称取20g硝酸钠和17g氯化钾，溶解在35Ml蒸馏水②蒸发加热蒸发，当停止加热③过滤在承接滤液的烧杯应预先加2mL的蒸馏水，趁热过滤，④⑤减压过滤得到粗产品⑥重结晶得到产品(1)在步骤③中趁热过滤的目的是：，在热过滤中，承接滤液的烧杯应预先加2mL的蒸馏水，其作用是：。(2)步骤③、④两次过滤后都应该用少量蒸馏水洗涤晶体，步骤③应用水、步骤④水（填“冷、热”）（3）实验中得到的粗产品和产品在成分上有明显的区别，请用实验加以区分(简述实验过程)xyA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C缩小体积A的转化率D升高温度混合气体的平均摩尔质量22、(10分)化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：a方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2b方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2c方案：电解饱和食盐水法制得Cl2现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2ABCDE（1）用上述仪器不能实现的方案为。不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是，所缺的仪器是。(2)若按b方案制Cl2时发生化学方程为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，要制取并收集纯净的Cl2（允许含有少量水蒸气或空气），须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出）＿＿＿（填A、B、C……）。（3）若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置是(画出装置图并注明所使用的试剂或用品)23．实验探究题（18分）Ⅰ．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：3Fe、2Br谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：3Fe2Br，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿▲＿（填化学式，下同）所致。②乙同学认为氧化性：2Br3Fe，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿▲＿所致。（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液b.四氯化碳c.无水酒精d.硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）应用与拓展：①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为＿▲＿。②在1002FeBrmL溶液中通入224.2ClL（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质2Br，则原2FeBr溶液中2FeBr的物质的量浓度为＿▲＿。四、(本题包括3小题，共30分)24．（10分）黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的百分含量，实验共分为五步完成：①用2︰1的浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu2＋、Zn2＋、Pb2＋、Fe3＋进人溶液；②用2︰1的氨水中和溶液中过量的硝酸（用弱酸调pH值确保各种金属阳离子不沉淀），并移入250mL锥形瓶中；③称取黄铜屑0.1g放入小烧杯中；④加入掩蔽剂NH4HF2溶液，使Fe3＋变成不参与反应的[FeF6]3－离子，然后再加入过量KI溶液；⑤用浓度为0.06mol/L的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入0.2%的淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点。滴定反应方程式为：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。重复滴定3次，平均耗用Na2S2O3溶液为15.80mL。（1）用编号填出实验步骤的正确操作顺序为（2）根据已知事实写出测定含铜量过程中加入KI溶液后发生反应的离子方程式：（3）根据已知数据写出计算含铜量的数学式（无需化简）（4）如果不加NH4HF2会使测定结果（填偏高、偏低、无影响），原因是（5）溶液中Pb2＋、Zn2＋不影响实验结果的原因是25．（12分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌