08届高考理综周练化学试题

08届高考理综周练化学试题可能用到的相对原则质量：H—1C—12N—14O—16F—18Mg—24S—32Zn—656.据报道，科学家发现了一种新的氢微粒，它是由三个氢原子核和二个电子构成的。关于这种氢微粒的叙述正确的是…………………………………………………………………………………………()A.与氢气是同素异形体B.是一种新型化合物C.其中含有离子键D.能被还原成H27.能大量共存的离子组是…………………………………………………………………………………()Ａ.ＨＣＯ３－、ＮＨ４＋、Ｋ＋、Ｃa２＋Ｂ.Ｎa＋、ＣlＯ－、ＳＯ３２－、ＳＯ４２－Ｃ.Ｍg２＋、Ｆe３＋、Ｃl－、ＳＣＮ－Ｄ.ＡlＯ２－、Ｋ＋、Ａl３＋、ＮＯ３－8.下列氢化物不能由单质直接化合制取的是……………………………………………………………（）A.Ｈ２ＳB.ＨＩC.Ｈ２ＳeD.Ｈ２Ｔe9.下列叙述正确的是……………………………………………………………………………………（）A.由于水分子间存在氢键，所以水很稳定B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C.原子晶体中，共价键的键能越大，其熔、沸点越高D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体10.若N表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的是…………………………………………（）A.标况下，22.4L氟化氢中含2N个原子B.12g金刚石中有4N个C—CC.1L0.5mol/LNH4Cl溶液中含粒子总数约为ND.常温常压下，0.5mol氩气含0.5N个原子11.下列离子方程式书写正确的是：………………………………………………………………………（）A.向石灰乳中通入Cl2制漂白粉Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳HClOCaCOCOOHClOCa223222C.向100mL0.1moL/L的溴化亚铁溶液中通入0.015mol的氯气ClBrFeClBrFe6223422322D.用铁做电极电解稀硫酸溶液的阳极电极式4OH-—4e-=2H2O+O212.有Ｘ、Ｙ两种元素，原子序数≤２０，Ｘ的原子半径小于Ｙ，且Ｘ、Ｙ原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是……………………………………………………………（）Ａ.若ＨnＸＯm为强酸，则Ｘ的氢化物溶于水后一定显酸性Ｂ.若Ｘ（ＯＨ）m为强碱，则Ｙ（ＯＨ）n一定是强碱Ｃ.若Ｘ元素形成的单质是Ｘ２，则Ｙ元素形成的单质一定是Ｙ２Ｄ.若Ｙ的最高正价为＋m，则Ｘ的最高正价一定是＋m13．将一定质量的锌与10ml18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L。将反应后的溶液稀释至100ml，测得溶液中C（H+）=0.1mol/L。则投入的锌的质量是………………（）A.6.5gB.9.75gC.13gD.15g26．(14分)有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH7，乙溶液pH7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：(1)写出C元素的原子结构示意图__________，写出丁和戊的电子式__________、__________；(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因___________________；丙溶液呈碱性的原因_____________________________；(3)写出有关反应的离子方程式：①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。27.(16分)已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系：其中F能与FeCl3溶液显紫色。回答：(1)结构简式EBI(2)写出反应类型B→CG→H(3)写出下列反应的化学方程式①A→D+E。②B→C。(4)写出与A具有相同的官能团且含甲基的A的芳香族化合物的同分异构体的结构简式(不含A)：28.(18分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为0.5mol／LH2SO4和H2C2O4溶液；②用酸式滴定管量取10.00mL0.5mol／LH2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为；④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录；⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84g·cm-3，98％的浓H2SO4配制浓度为0.5mol／L的H2SO4溶液，所需要的仪器为。(2)用文字表述④检查装置气密性的操作与观察方法：。(3)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是。(4)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，如何使乙、丙中液面相平?。(5)本实验中应选用(填序号)的量筒。A．100mLB．200mLC．500mL(6)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=。(7)简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是。29．(12分)氨气和氟气在铜的催化作用下反应得到一种铵盐NH4F和一种含氮化合物A，A的分子结构呈三角锥形，分子中所有共价键之间的夹角都相等。(1)A的化学式为__________，A的电子式为____________。(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目__________________________________。(3)现有1mol混合气体充分反应后，测得生成物NH4F中的N元素比A中的N元素多2.8g，试计算原反应混合气中NH3和F2的物质的量可能各是__________________。化学答题卷26.(1)__________，__________、__________；(2)______________________________；_____________________________；(3)①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。27.(1)EBI(2)B→CG→H(3)①A→D+E。②B→C。(4)28.(1)。(2)(3)。(4)。(5)(6)Vm=。(7)，。29.(1)__________，___________。(2)___________________________________。(3)___________________________________。化学参考答案6．D7.A8.D9.C10.D11.C12.B13.B26．（14分）(1)，....O::C::：....O，Na＋[:....O:....O:]2－Na＋（每空2分）(2)HSO4－＝H＋＋SO42－，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－分（3分）(3)①2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O；②2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑（每空2分）28．③0.12（1分）⑤反应起止时间（1分）（1）至（7）每空2分(1)量筒，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管(2)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气(3)②①③(4)将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平(5)B(6)0.2VL／mol(7)酸的浓度相同时c(H+)不同；防止形成原电池，干扰实验现象的观察29．(12分)(1)NF3(2分)(2分）（2）4NH3+3F2==3NH4F+NF3(4分)(3)F20．3mol，NH30．7mol；(2分)NH30．4mol，F20.6mol。(2分)失1×6e-得6×1e-