2003年MAM高考化学仿真试题

试卷类型：A2003年MAM高考化学仿真试题(七)MAM:M-MarchA-AprilM-May本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。共150分，考试时间120分钟。第Ⅰ卷(选择题共74分)注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A、B）用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：K—39C—12O—16Ca—40Ba—137Cl—35.5Na—23N—14一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）1.航天技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，下列关于C2O3的说法中错误的是A.C2O3与CO2都是碳的氧化物B.C2O3与CO2都是碳酸的酸酐C.C2O3与CO都具有还原性D.C2O3与C充分燃烧的产物都是CO22.我国城市中的大气污染物主要有A.CO2、Cl2、N2、酸雨B.HCl、SO2、N2、粉尘C.SO2、NO2、CO、烟尘D.NH3、CO2、CO、雾3.具有下列特点的物质，一定属于纯净物的是A.由同一种分子组成的物质B.由同一种原子组成的物质C.所有分子都是由相同种类、相同数目的原子构成D.由同一种元素组成的物质4.钛金属常称为未来钢铁。钛元素的同位素4622Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti中，中子数不可能是A.24B.26C.28D.305.用化学方法不能实现的是A.生成一种新分子B.生成一种新离子C.生成一种新原子D.生成一种新单质6.“氮的固定”是指A.植物从土壤中吸收含氮养料B.将空气中的氮气转变为含氮化合物C.豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质D.将氨转变为硝酸及其他氮的化合物7.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液。若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有KNO3和Na2CO3,没有Ba(NO3)2B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3D.无法判断8.下列说法正确的是A.将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3B.将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变为3C.将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13D.将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7,则a＋b=14.二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意）9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4LCl2含有2NA的氯原子B.标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气体分子数为4.227NAC.由D和188O组成的水11g中所含中子数为6NAD.1.2g金属镁变为Mg2＋所失去的电子数为0.1NA.10.在0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中，下列关系中正确的是A.2c(SO24)=c(NH4)＞c(H＋)=c(OH－)B.c(SO24)＞c(NH4)＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(NH)＞c(SO24)＞c(H＋)＞c(OH－)D.c(NH4)＞c(SO24)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O).11.为除去粗盐中的Ca2＋,Mg2＋,SO24及泥沙，可将粗盐溶于水，再进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③12.下列混合物分离方法错误的是A.食盐固体与碘晶体——加热B.食盐水与淀粉溶液——渗析C.氢氧化铁与氯化铁溶液——电泳D.碳酸氢铵与氯化铵固体——加热13.有关胶体的叙述，正确的是A.胶体溶液带电，所以能产生电泳B.用丁达尔现象可区别胶体溶液和真溶液C.胶体的分散质能透过滤纸，但不能通过半透膜D.胶体溶液具有粘性，呈凝胶状，故叫胶体14.最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体结构，下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是A.晶体中C、O原子个数比为1∶2B.该晶体的熔点、沸点高，硬度大C.晶体中C—O—C键角为180°D.晶体中C、O原子，最外层都满足8电子结构15.科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子．．．．．．，如图7—1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子。该分子的化学式是图7—1A.Ti13C14B.Ti14C13C.Ti4C5D.TiC16.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后混合气体中NH3的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小．．的气体体积与原反应物体积的比值是A.51B.41C.31D.2117.工业制取CuSO4不是直接用铜和浓H2SO4反应，而是将Cu和少量Ag的混合物浸在稀H2SO4中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是①不产生污染大气的SO2②提高H2SO4的利用率③节省能源④提高铜的利用率A.①②B.②③C.①④D.①②③18.制备卤素磷酸钙萤花粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90℃～95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去，此沉淀剂最好选用下列的A.氢氧化钙乳浆B.碳酸钠溶液C.碳酸氢钠溶液D.氢氧化钠溶液第Ⅱ卷(非选择题共76分)注意事项：1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。（除题目有特殊规定外）2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号1920212223242526总分分数三、（本题包括2小题，共18分）19.（12分）用18.4mol·L－1的浓H2SO4，配制100mL浓度为1mol·L－1的稀H2SO4,其操作可分为以下各步：A.用量筒量取5.4mL浓H2SO4,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；B.用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都移入容量瓶里；C.将稀释后的H2SO4小心地移入容量瓶里；D.检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏；E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线0.5～1cm处；F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切。据此填写：图7—2（1）正确的操作顺序是（用字母填写）：。（2）进行A步操作时，应选择下列量器①10mL量筒②50mL量筒③500mL量筒④1000mL量筒中的（填序号）。如果对装有浓H2SO4的量筒读数如图7—2所示，配制的稀H2SO4的浓度将（偏高、偏低、无影响）。（3）进行A步操作后，必须后，才能进行C步操作。20.(6分)如图7—3所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途。图7—3（1）在医院给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从管口导入。（2）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：（Ⅰ）。（Ⅱ）。四、（本题包括4小题，共42分）21.（12分）已知A、B为可溶性盐，通过实验，出现下图所示的一系列变化，并观察到一些实验现象。根据这些变化及现象，回答下列问题：图7—4（1）写出下列物质或溶质的化学式：A.，B.，E.。（2）写出下列变化的方程式：A＋B：，D＋E：，GH：。22.（6分）已知氯乙烷跟氢氧化钠的乙醇溶液共热可得到乙烯，这种反应属于“消去反应”。现由环己烷制取1，2，3，4—四氯环己烷，即：（1）在上述一系列反应中，所涉及的有机化学反应类型有，其对应反应的次数是。。23.(12分）质子数均在20以内的A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大，其单质可发生如下转化：请回答下列问题：（1）写出E、J的化学式：E、J；（2）写出B和D形成化合物的电子式：；（3）写出FeCl3溶液和过量的H反应的离子方程式；（4）A与1molB恰好完全反应时，失去电子的物质的量是；（5）D与B的上周期同主族元素可形成原子数目比为1∶2的化合物L，L在太空宇航和潜水领域有着广泛的用途。L与CO2发生反应的化学方程式是。24.（12分）为了将混有Na2SO4\,NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实施方案：（1）操作①盛放药品可选用。（填仪器名称）（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是。（3）进行操作②后，判断SO24已除尽的方法是。（4）操作③的目的是，为什么不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是。（5）此设计方案是否严密，说明理由：五、（本题包括2小题，共16分）25.（8分）将10mol·L－1的盐酸逐滴加入到100gBaSO4和BaCO3混合物中，直到气体放尽为止，蒸干后固体的物质增重2.75g，问：（1）原混合物中BaCO3的质量分数是多少？（2）用去盐酸多少毫升？26.（8分）在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。计算：（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V（CO）=L，V（H2）=L。（2）若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2混合气中V（CO）∶V(H2)=。（3）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是。