高二化学等效平衡练习

高二化学等效平衡练习一、等效平衡【引言】一定温度下密闭容器中发生反应：1L容器800℃时可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)途径1:起始0.01mol0.01mol00平衡0.004mol0.004mol0.006mol0.006mol途径2:起始000.01mol0.01mol平衡0.004mol0.004mol0.006mol0.006mol上述两种途径,同一可逆反应；外界条件相同；通过不同的途径(正向和逆向)；平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关等效平衡:同一可逆反应当外界条件一定时,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,平衡时平衡混合物中同种物质的含量（体积分数或物质的量分数）相同的状态.二、等效平衡的规律：规律一：恒温恒容．．．．条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边“归零”），与原平衡相等，则两平衡等效。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)途径1起始2mol1mol0途径2起始002mol途径3起始1mol0.5mol1mol途径4起始0.5mol??途径5起始amolbmolcmol【问题】:①途径2、3与1等效吗?②途径4中O2(g)和SO3(g)的起始量为多少,平衡时可与途径1平衡时SO3(g)的含量相同?③途径5中a、b符合怎样的关系达到的平衡状态与1相同?【例2】恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？（ABD）N2+3H22NH3A.2mol6mol0molB.0mol0mol4molC.0.5mol1.5mol1molD.1mol3mol2mol【例3】.将2molSO2(g)和2molSO3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。平衡时SO3(g)为wmol,同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3(g)的物质的量仍为wmol的是（）A2molSO2(g)+1molO2(g)B4molSO2(g)+1molO2(g)C2molSO2(g)+1molO2(g)+2molSO3(g)D3molSO2(g)+1.5molO2(g)+1molSO3(g)【例4】在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为wmol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C的浓度仍为wmol/L的是（）A、4molA+2molBB、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD规律二：在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变．．．．．．．的可逆反应，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边“归零”），与原平衡相等只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同．．．．．．．．，两平衡等效。【例1】在定温定容条件下,发生如下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)途径11mol1mol0途径20mol02mol途径32mol2mol0途径40mol0mol4mol上述途径与1是否等效？【讲述】：途径3可认为是同温同容时两个途径1，每个都与1等效然后加压平衡不移动，所以与1等效（见图）加压恒温恒容，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)途径12mol1mol0途径21mol01mol途径34mol2mol0途径43mol1mol2mol上面与途径1等效的有________________1+11+11+12＋2[例2]将装有1molHI的容器密封并加热，部分HI分解成H2和I2（g）并达到化学平衡。此时I2（g）的体积分数为x%，若在该容器中加入2molHI后密封，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I2的体积分数为y%，则x与y的关系为（）。A.B.C.D.规律三：在恒温恒压时．．．．．．，此时各不相同的起始状态，也可以把一边“归零”换算成同一半边，只要各物质的物质的量之比．．．．．．相同，则两平衡等效可以把一边“归零”换算成同一半边，只要各物质的物质的量之比．．．．．．相同，则两平衡等效【例1】如果定温定压条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)途径1起始2mol1mol0途径2起始4mol2mol0途径1和2是否为等效平衡？【图示说明】：若反应为：H2(g)＋I2(g)2HI(g)途径12mol1mol0途径24mol2mol0【图示说明】：同步练习1．可逆反应A(g)+B(g)2C(g),在固定容积的容器中进行。若向容器中充入1molA和1molB，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，若向容器中充入2molA和3molB，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%则m和n的正确关系为（）A.mnB.mnC.m＝nD.无法比较2．高温高压和使用催化剂的条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），若开始时只充入amolCH3OH气体，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入amolCO和2amolH2的混合气体，达到平衡时H2转化率为（）A．30%B.35%C.65%D.70%3.在体积固定的密闭容器中充入3molA和1molB发生反应3A(g)+B(g)xC(g)，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是（）A.1B.2C.3D.42＋12＋12＋12＋12＋12＋14．在某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol5、在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为wmol·L-1的配比是（）A．4molA+2molBB．3molC+1molD+2molA+1molBC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD6．在密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：A．平衡向正反应方向移动了；B．物质A的转化率减少了；C．物质B的质量分数增加了；D．ab；5．在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已知加入1molH2(g)和21molI2(g)时，达到平衡后生成amolHI(g)。在相同体条件下，保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下表编号①－③的状态填空已知编号起始状态物质的量n/mol平衡时HI(g)的物质的量n/molH2(g)I2(g)HI(g)120a①240②10.5a③mg(2m)答案：2a00.52g-4m(g-m)a6.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始时加入1molA(g)和3molB(g)，达平衡后，生成amolC(g).(1)当反应达到平衡时，C(g)在反应混合气中的体积分数为___________(用字母a表示)(2)相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入2molA和6molB，达平衡时C的物质的量_______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合物中的体积分数为_____________（填“增大”、“减少”、或“不变”）.(3)相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入2molA和8molB，达平衡时，要求C在混合物中体积分数与（2）相同，则开始时还需加入___________molC(4)若同一容器中加入nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为mmol。若改变实验条件，可以使C的物质的量在m－2m间变化，则n与m的关系是____________________(用字母关系表示)