高二年级化学秋季期中联考试卷

高二年级化学秋季期中联考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分110分，考试时间120分钟注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要求填在答题纸上，非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题均有一到两个选项符合题意）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.HClOB.Cl2C.NH4HCO3D.SO22.下面是合成氨的简要流程示意图：N2（1体积）H2（3体积）沿x路线回去的物质是（）A.N2和H2B.催化剂C.N2D.H23.可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3ν正(N2)=ν正(H2)B．ν正(N2)=ν正(NH3)C．2ν正(H2)=3ν正(NH3)D．ν正(N2)=3ν逆(H2)4.在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.25mol/L5.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HX、HZ6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B.c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C.含有大量CO32-的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D.含有大量NO3-的溶液：H+、S2-、SO42-、Cl-7.在H2S溶液中，采取一些方法使pH增大，则c（S2-）的变化情况是（）A.增大B.减小C.可能增大也可能减小D.不变压缩机热交换器有催化剂的合成塔冷凝器液氨x8.某科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A.反应I：正反应吸热，P2P1B.反应Ⅱ：正反应放热，T1T2C.反应Ⅲ：正反应吸热，T2T1；或正反应放热T2T1D.反应Ⅳ：正反应放热，T2T19.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－10.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A.平衡向正反应方向移动了B.平衡向逆反应方向移动了C.物质B的质量分数增加了D.a＜b11.在O.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1，保持温度不变，以n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1的比例向该容器再充入A、B和C，则（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动A的平衡转化率反应温度P1P2n（C）反应时间T1T2反应I：2A(g)+B(g)2C(g)反应Ⅱ：2A(g)C(g)A的平衡体积分数n(B)起始T2T1A的平衡转化率压强T2T1反应Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g)反应Ⅳ：A(g)+B(g)2C(g)C.平衡不发生移动D.n(A)减小13.25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（）A.1010：1B.5×109：1C.108：1D.1：114.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C.c(C2O42-)c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)15.恒温恒容条件下，2A(g)B(g)，达到化学平衡，再向容器中通入一定量的A或者B，又重新达到平衡，新的平衡体系与旧的平衡体系比较，A的体积分数（）A.都减小B.都增大C.通入A的减小，通入B的增大D.通入B的减小，通入A的增大16.对于已知平衡时的可逆反应x+yz+w增大压强正逆反应速率的图象如下：分析图示可知关于x、y、z、w物质的聚集状态是下列的（）A.z、w均为气体，x、y中只有一种是气体B.z、w中有一种是气体，x、y皆非气体C.x、y、z皆为气体，w非气体D.x、y均为气体，z、w中有一种是气体17.下列叙述正确的是（）A.0.1mol·L-1氨水中，c（OH-）＝c（NH4+）B.10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL。则溶液的pH＝12（25℃）C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）＝c（CH3COOH）+c（H+）D.在0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）＝2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）18.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37.5％，X的转化率为25％，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（）A.1：3B.3：1C.1：1D.1：219.现在分开盛放的M和N两种溶液，各含有下列十四种离子中的七种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、AlO2-、CO32-，且两种溶液中所含离子各不相同，已知M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子是（）A.OH-、S2-、CO32-B.MnO4-、SO42-、NO3-C.NO3-、Cl-、SO42-D.AlO2-、SO42-、MnO4-20.已知：反应H2A+B-（足量）＝HA-+HB和H2A+2C-（足量）＝2HC+A2-，则下列说法正确的是（）A.若将pH＝3的H2A的溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则溶液呈酸性B.HA-、B-、C-、A2-得质子能力由强到弱得顺序为C-A2-B-HA-C.HC和B-间可发生反应：HC+B-＝HB+C-D.物质的量浓度均为1mol·L-1的HB溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性P1V（正）V（逆）V′(正)V′(逆)Vt化学试卷答卷第I卷（选择题，共60分）第Ⅱ卷（非选择题，共50分）21.（12分）已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系c(H+)c(OH－)。22.（4分）在如图所示的三个容积相同的容器①、②、③中进行如下的反应：3A(g)+B(g)2C(g)（正反应放热）（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为_______________________(填容器编号)①外有隔热套②③活塞可移动（不考虑活塞质量和摩擦系数）（2）若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入3molA、1molB和2molC，则达到平衡时，两容器中B的百分含量②_____________③（填、或＝）23.（11分）现用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_____________________________。（2）下面是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=_______________________。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HCl物质的量浓度会偏______________。（4）某学生用准确配制的0.2mol·L-1的盐酸通过中和滴定方法来测定某NaOH和Na2CO3混合液中两种溶质的物质的量浓度。设计以下两个实验方案：（已知指示剂发生颜色变化的pH范围分别是：甲基题号12345678910答案题号11121314151617181920答案V1mLV2mL滴定前滴定后橙：3.1－4.4，酚酞：8.2－10。常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为3.9）【方案I】：①取混合溶液VmL，加入足量的BaCl2溶液后，以酚酞为指示剂，用上述盐酸滴定，到终点时耗用盐酸V0mL；②再另取混合溶液VmL，以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到终点时，耗用盐酸V1mL。【方案Ⅱ】：操作方法与方案I相同，但①②两过程所用的指示剂作了调换，即①用甲基橙为指示剂，②用酚酞为指示剂。假设以上操作都是准确的，试判断两个方案是否合理：方案I___________，方案Ⅱ__________。根据合理的方案计算出Na2CO3物质的量浓度的数学表达式_______________________________。24.（8分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为____________。（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________________。（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式_________________________________________。（4）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式_________________________________________________________。25.（10分）某温度（t℃）时水的离子积为1×10-13，则该温度（选填大于、小于或等于）_____25℃，其理由是____________