高考第一轮复习——氧族元素

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：溶液有无白色沉淀(有无SO42-)高考第一轮复习——氧族元素第三节硫酸一、复习目标：1．掌握浓硫酸的性质2．了解硫酸根离子的检验方法二、基本知识：1．硫酸的性质（1）物理性质硫酸是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随着放热现象。（注意：稀释硫酸时应该如何操作？混合浓硫酸和浓硝酸是应该如何操作呢？）（2）化学性质：（“五性”）①不挥发性（用于制挥发性酸）：②强酸性（制磷酸）③吸水性（作干燥剂）④脱水性⑤强氧化性（钝化）2．硫酸根离子的检验（1）银离子的干扰（2）SO32-、CO32-、PO43-的干扰三、题型与变式：硫酸的性质1．将过量的金属投入到含0.200mol的热浓硫酸中，下列判断正确的是（）A.因发生“钝化”而不反应B.产生的SO2为0.100molC.产生的SO2少于0.100molD.除SO2外还会有H2产生2．将p%的浓硫酸与同体积的水混合，得到q%的稀硫酸，则的关系正确的是（）A.p≤qB.p=2qC.p2qD.p2q3．用浓H2SO4吸收SO3可以得到H2SO4•SO3，若用1000g98%的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量是多少千克？4．下列各叙述中说明硫酸具有什么性质，请填空：⑴敞口放置于空气中的浓硫酸会增重；⑵浓硫酸与食盐共热来制取氯化氢；⑶用铁、铝金属容器可以运输浓硫酸；⑷用浓硫酸和硝石反应制取HNO3；⑸浓H2SO4与Cu反应制取SO2；⑹新制的Cl2通过浓硫酸；⑺浓H2SO4、浓HNO3与苯制取硝基苯；⑻淀粉与稀硫酸溶液加热；⑼浓硫酸与苯反应；⑽浓硫酸与乙醇共热制取乙烯；⑾浓硫酸滴在湿润紫色石蕊试纸后，观察到先变红后变黑的现象；5．如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型管内盛有少第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。可观察所到的现象有（填标号，有多少个就填多少个）。A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色；B．U型细管内左边液面下降，右边液面升高；C．有少量白色固体析出；D．以上现象都没有，无明显变化；硫酸盐及硫酸根离子的检验1．有一包固体混合物，由Ba(NO3)2、CaCO3、Na2S、CuSO4、BaCl2中若干种均匀混合而成，有关实验过程及记录如下：（1）将粉末溶于水，得到蓝色溶液和白色沉淀，后将沉淀洗涤、烘干、称量质量为mg。（2）向滤出的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解。（3）把滤液分成三等份。第一份加稀硝酸和硝酸银溶液，无大量白色沉淀生成；第二份加入稀硫酸，无明显现象；第三份加入过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，把沉淀滤出后洗涤、称量质量为mg。试判断此白色沉淀的组成及它们的物质的量之比。2．能够确定一种溶液中一定含有SO42—离子的事实是（）A．取少量试液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；B．取少量试液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不消失；C．取少量试液，加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；D．取少量试液，加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，在过滤所得的沉淀中加盐酸，沉淀不溶解；3．三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42—。方案甲：试液溶液2BaCl白色沉淀HCl足量沉淀不溶解；方案乙：试液HCl足量稀无沉淀溶液2BaCl白色沉淀；方案丙：试液3HNO足量稀无沉淀2)3(NOBa白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由：。发烟硫酸的组成及稀释问题1．现有1L含SO3为30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，要加水约为（）A．120mLB．180mLC．240mLD．300mL2．用浓H2SO4吸收SO3可以得到H2SO4·SO3，若用1000g98%的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量是多少千克?3．将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“发烟硫酸”，通常以发烟硫酸中三氧第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：化硫的质量分数表示其组成。今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0.125mol/L的NaOH标准溶液滴定。用去此标准溶液20mL恰好中和，则试样中SO3的质量分数为()A．15%B．17%C．34%D．60%4．H2SO4是SO3的水合物，设某种（90%）浓H2SO4存在着三种水合物形式：H2SO4（SO3·H2O），H2S2O7（2SO3·H2O），H2SO4·2H2O（SO3·3H2O），若H2SO4·2H2O的质量占了一半，那么H2SO4和H2S2O7的物质的量的比是（）A．1：1B．98：168C．163：191D．168：1915．接触法制硫酸中，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸（可看作H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为20%）。⑴若98%硫酸可表示为SO3·aH2O，20%发烟硫酸可表示为H2O·bSO3，则a、b的值（可用分数表示）分别是a=b=⑵用m(H2O)=k×n(SO3)分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，所用水的质量与SO3的物质的量的关系式分别是m1(H2O)=n1(SO3)、m2(H2O)=n2(SO3)。⑶若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比x（x=W1/W2，W1：98%硫酸的质量、W2：20%发烟硫酸的质量）与SO3用量之比的关系式是：n1(SO3)/n2(SO3)=x。硫酸的混合1．将5x%的硫酸溶液与x%的硫酸溶液等体积混合后，其溶液中溶质的质量分数3x%。（填大于、小于或等于）2．将p%的浓硫酸与同体积的水混合，得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是（）A．p≤qB．p=2qC．p2qD．p2q3．（新）在100g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为(A)A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于1004．质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为c%，则a、b、c的大小关系为（）A．abcB．bacC．cabD．acb5．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为（）A．9.2mol/LB．大于9.2mol/LC．小于9.2mol/LD．不能确定（新）将12mol/L的硫酸和4mol/L的硫酸等质量混合(忽略液体混合时体积的变化)，则混合后溶液的物质的量浓度（C）A．大于8mol/LB．等于8mol/LC．小于8mol/LD．无法确定实验1．实验室中根据2SO2+O232OCr2SO3；ΔH=—196.6KJ/mol。。设计如下图所示的实验装置来制备SO3固体。请回答下列问题：⑴实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写操作过程）第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：⑵在A装置中加入固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是⑶小试管C的作用是⑷广口瓶D内盛的试剂是，装置D的三个作用是：①②③⑸实验中当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止外温度过高，这样做的原因是⑹装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是⑺装置G的作用是⑻从装置G导出的尾气的处理方法是用知识综合应用1．高氯酸是最强酸。60%的高氯酸溶液加热不分解，但浓度再高就不稳定，受热易分解。热浓的高氯酸遇有机物易爆炸。纯高氯酸的沸点是130℃，现有70%的商品高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的正确措施是（）A.加入浓硫酸后，再小心常压蒸馏B.加入浓硫酸后，再进行减压蒸馏C.各仪器连接处的橡皮塞应塞紧D.各仪器连接处必须用玻璃磨口装置2．硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g硫酸银。（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL,计算溶液中Ag+的物质的量浓度。（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，计算充分搅拌后的溶液中Ag+的物质的量浓度。（3）在（1）题烧杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.02mol/L。3．在实验室中，用Zn、CuO和稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得铜的质量相等，回答下列问题：（1）消耗氧化铜的质量大小关系①②（等于、大于、小于）第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（2）生成硫酸锌的质量大小关系①②（等于、大于、小于）