高考化学第一轮综合测试试卷

高考化学第一轮综合测试试卷(四)可能用到的相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）：(D)1.下列离子方程式正确的是A．氯化铝溶液加入氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4++OH—==NH3↑+H2OC．碳酸氢钙溶液加入盐酸：CO32—+2H+==H2O+CO2↑D．硫酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合：2NH4++SO42—+Ba2++2OH—==BaSO4↓+2NH3·H2O(C)2.下列气体，不能用排空气法收集的是A．CO2B．NO2C．NOD．H2(B)3.仅用水，不可能除净除尽杂质气体的是A．氢气中的氨气B．氧气中的二氧化碳C．空气中的氯化氢D．一氧化氮中的二氧化氮(D)4．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则溶液中c(H+)为(mol/L)A.(4×10－9+1×10－12)1/5B.(8×10－9+1×10－12)1/5C.5×10－10D.5×10－12(D)5．将pH＝8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH－浓度之比为A.1:2B.1:200C.1:50D.1:100(A)6．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有①H+的物质的量②c(H+)③c(OH—)④c(H＋)/c(HAc)⑤c(HAc)/c(Ac－)A.①③④B.①③⑤C.②④D.③④(B)7．某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=16，在常温下混合后pH=7，则酸溶液体积V酸和碱溶液的体积V碱的准确关系是：A.V碱=102V酸B.V酸=102V碱C.V酸=2V碱D.V碱=2V酸(B)8．在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)中，m、n、p为系数，且m+n＞p，正反应是放热反应。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是—1—(D)9．对于达平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是A.Z，W为气体，X，Y中之一为气体B.Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C.X，Y，Z，W皆为气体D.X，Y为气体，Z，W中之一为气体(C)10.PH=7的盐酸和PH=9的氢氧化纳溶液以体积比11:9混合，混合液的pHA.为7.2B.为8C.为6D.无法计算(B)11.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率小D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大(D)12.从下列现象可以判断某酸是强酸的是A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以分解石灰石放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol·L－1时的pH为1(A)13.将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A.溶液的pH增加B.CH3COOH电离度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c（OH－）减少(D)14.用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸(A)15.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是A．V1V2B．V1V2C．V1=V2D．V1≤V2二、填空题(每空3分，共30分)：16．在95℃时，纯水的pH小于(填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是：25℃时纯水的pH=7，当升高温度时，水的电离程度增大，c(H+)也增大，故pH减小。17.25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；⑴a值可否等于3(填“可”或“否”)否，其理由是：若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3；⑵a值可否等于5(填“可”或“否”)否，其理由是：若a=5，c（H＋）=10-5mol·L-1，则b=10，c（OH－)=10－4mol·L－1，Va/Vb＝c(OH－)/c（H＋)1,不符合题意，故a≠5；⑶、a的取值范围是：7/2a14/3。18．有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。⑴如果加入蒸馏水，就加入_900__mL；⑵如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_1000___mL；⑶如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入_100____mL。三、推断题（每空4分，共32分）：19.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。—2—⑴写出有关物质的名称或化学式：B：HCl，F：FeO，H：FeCl。⑵指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂．⑶若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO；若反应①是在常温条件下进行，A是HO。⑷写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：MnO+4HCl(浓)MnCl+C1↑+2HO。四、选择题（每小题有一个或两正确答案）：(D)20．下列叙述正确的是ApH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数(CD)21．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10－13mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH值可能为1D.该溶液的pH值可能为13(BD)22.下列溶液中，pH8的是A.0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液B.将pH=12的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液C.将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液D.c(OH－)=10－6mol/L的NaOH溶液10mL加入浓度10－5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液(CD)23．浓度都是0.2mol/L的盐酸（甲）和醋酸溶液（乙）各50mL，分别加入等体积的0.1mol/L的烧碱溶液。以下关于反应后甲、乙两杯溶液的说明，错误的是A.甲溶液的pH在1～2之间B.甲溶液的pH较乙小C.甲溶液的pH较乙大D.乙溶液的pH仍然小于7(BC)24．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是A．溶液的pH值变小B．醋酸的电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加(D)25．下列溶液，一定呈中性的是A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.[H+]=1×10－7mol·L－1的溶液C.pH=14－pOH的溶液(A)26.下列说法中正确的是A．在25℃纯水中，c(H＋)=c(OH－)=10－7mol/L，呈中性B．溶液中，若c(H+)10－7mol/L，则c(H＋)c(OH－)，呈酸性C．c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－(A)27.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是：①1mol/L的盐酸；②0.1mol·L－1的盐酸；③0.01mol·L－1的NaOH溶液；④0.001mol/L的NaOH溶液—3—A．1:10:100:1000B．0:1:12:11C．14:13:12:11D.14:13:2:3(C)28.中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3则三者关系为A．V3﹥V2﹥V1B．V3=V2﹥V1C．V3﹥V2=V1D．V1=V2﹥V3(BC)29．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(g)。若开始时通入1molA和1molB，达到平衡后生成amolC，则下列说法错误的是A．若开始通入3molA和3molB，达到平衡后将生成3amolCB．若开始通入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后密闭容器中有1molA和3molC，则x为3C．若开始时通入4molA、2molB和1molC，达到平衡时，B的物质的量一定大于2molD．若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡后，再通入3mol则再次到达平衡后，C的物质的量分数为a/(2－a)(C)30.取等质量的单质A和化合物B两种固体，分别投入足量的水中，产生C、D两种气体。一定条件下，C和D恰好可完全反应，则下列叙述中正确的是A.1molA和1molB的质量相同B.1molA和1molB中所含的质子数相同C.1molA和1/2molB所含的电子数相同D.1/2molA和1molB中所含的中子数相同(AB)31．在一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂B．N2、H2、NH3的体积分数不再变化C．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2(A)32．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化①NaOH粉末；②18mol/L的H2SO4溶液；③NH4NO3晶体；④Na2O2固体；⑤生石灰A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤五、填空题：33.今有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸：⑴在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是__ca=b____。⑵在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是__ba=c____。⑶物质的量浓度为0.1mol·L－1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是__cab__；如果取等体积的0.1mol·L－1的三种酸溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是ba=c（填序号）。34．在完全满足可逆反应：2H2O（g）2H2+O2，2CO+O22CO2能顺利进行的条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应，一段时间后反应达到平衡。反应过程中部分气体浓度随时间t的变化情况如下图所示：⑴请在图中画出c（H2）随时间t的变化曲线图；⑵平衡时c(O2)平为0.5mol/Lmol/L。⑶欲计算出平衡时O2的浓度，除已知“H2O（g）和CO”—4—的物质的量外，至少需要知道平衡体系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除可以是H2O和CO2外还可以是H和CO(或H和CO或HO和CO)。⑷在其它条件不变的情况下，若改为起始时在容器中充入2molH2和2molCO2，则上述两反应达到平衡时，c(O2)平=0.5molmol/L。35．有H2SO4和HCl的混合溶液20mL，加入0.025mol·L-1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量W（g）和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示（C点混合液pH=7），求：⑴原混合液中H2SO4和HCl的物质的量浓度⑵A点和B点时溶液的pH。—5—204060CBAW(g)V(mL)0武汉市汉阳一中第一轮综合测试试卷(四)(答案)一、选择题：1.D2.C3.