搜索
南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练(氧化还原反应)班级________姓名________得分_________1.(2005.11大丰中学)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是2．1962年，英国青年化学家巴持莱特将PtF6和Xe按等物质的量之比在室温下混合后，首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中，正确的是A.Xe是氧化剂B.PtF6是氧化剂C.PtF6既是氧化剂又是还原剂D.该反应是非氧化还原反应3.(2005.1北京春季理综卷)相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是A.都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同4.(2005.11启东中学)据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环，常用避孕环都是含金属铜的。据认为，金属铜的避孕机理之一是：铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。下列说法或表示正确的是A．氧化产物是HO2B．HO2在碱中能稳定存在C．氧化剂是O2D．1molCu参加反应有2mol电子发生转移5．在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是A．0.15molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol6．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可以用作脱氯剂.在溶液中,S2O32-与Cl2反应转化为SO42-、Cl-.有关该反应的叙述错误的是A．Na2S2O3作还原剂B．Cl2被还原C．SO42-是氧化产物D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:17．航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源.已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸汽时放出20.05kJ的热量.下列说法中错误的是A．该反应中肼做还原剂B．液态肼的燃烧热为20.05kJ/molC．该动力源的突出优点之一是反应物对环境无污染D．肼和过氧化氢中的化学键类型及它们的晶体所属的类型相同8．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4B．H2O2C．NaClOD．NH3·H2O9．在反应FeSO4+KNO3+H2SO4－K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平)中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是A．1:3B．2:xC．2y:1D．(5x-2y):x10．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac。则下列说法正确的是A.残余固体全部是铜B.残余固体可能为铁和铜的混合物C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D.最后得到的溶液可能含有Fe3+11．下列叙述中正确的是A.元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性12．目前由乙烯合成乙醛的反应过程分三步进行:①CH2=CH2+PdCl2+H2O=CH3CHO+2HCl+Pd②Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl③2CuCl+1/2O2+2HCl=2CuCl2+H2O下列叙述中正确的是A．CH2=CH2是还原剂B．PdCl2是还原剂，O2是氧化剂C．CuCl2、PdCl2都是催化剂D．CuCl2是还原剂，O2是氧化剂13．20mL0.05mol/L含有R2O27离子的浓溶液恰好能将20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价14．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有nmol电子转移时，下列说法不正确的是:A．有2nmol(NH4)2SO4分解B．有2nmolS原子被还原C．生成6nmol氧化产物D．生成7nmolH2O15．在一定条件下，还原性：Cl—Br—Fe2+I—SO2，由此判断下列反应必然发生的是:①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO24+4H+②I2+SO2+2H2O=4H++SO24+2I—③2Fe2++I2=2Fe3++2I—④2Br—+4H++SO24=SO2↑+Br2+2H2OA．①②B．②③C．③④D．①④16．(2005.8泗阳中学)在硝酸酸化的条件下，PbO2、NaBiO3、K2S2O8、Na4XeO6均可将Mn2＋氧化为MnO4，有关氧化剂则被还原为Pb2＋、Bi3＋、SO24、Xe。若制得等物质的量的MnO4，消耗氧化剂物质的量最少的是A．NaBiO3B．Na4XeO6C．K2S2O8D．PbO217．用焦炭、水、空气为原料制氨的化学方程式如下：参加反应的焦炭与氨气的物质的量之比是A.3︰2B.3︰4C.2︰3D.1︰218.(2005.6江苏卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I―=2Fe2++I219.(2005.11启东中学)Cl2通入一定量浓KOH溶液中，完全参与反应后经测定体积分数为a的氯气被氧化。若溶液中含有Cl―、ClO―、ClO3，且c(Cl―)与c(ClO3)之比为6:1，则a为A．0.25B．0.50C．0.75D．0.8020.多硫化钠Na2Sx(X≥2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl反应中，Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则X值是A．2B．3C．4D．521.(2005.6江苏卷17)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A.1:7B．1:9C．1:5D．2:922．如图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。已知A、B、C、D均为前三周期元素的单质，也是中学化学常见的物质。其中A、B为固体，且B是良好的半导体材料；C、D为气体。电解H的饱和溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应。(物质间相互转化时水已略去)请填空:(1)写出下列物质的化学式:ACX。(2)B单质为晶体(填晶体类型)(3)E和G在水溶液中混合反应的离子方程式为________；(4)25℃时，用石墨电极电解含0.4molH物质的水溶液,在阳极产生0.1mol气体,测得此时溶液体积为200mL,则此时该溶液的pH约为。23．已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3－+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O化学计量数a~k均为正整数）。回答下列问题：(1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是(用一个代数式表示。下同)(2)根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是(3)根据反应中的电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是(4)若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是；c的取值范围是。24．(2005.6上海卷24)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中，发生还原反应的过程是→。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________。(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。1A2B3D4C5A6D7B8C9D10A11A12AC13AD14B15A16B17B18A19A20D21A22(1)AlCl2NaOH(2)原子(3)3AlO2+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓(4)14【2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑0.20.1c(NaOH)=0.20.2molL=1mol/L】23(1)c=4g+10h(2)c－b=2d+3f(3)2d+3f=3g+8h(4)6～1230～4824（1）H2O2（2）H2CrO4Cr(OH)3（3）2H2CrO4+3H2O2↓|6e→2Cr(OH)3+2O2↑+2H2O（4）3.36L