高考化学模拟卷

高考化学模拟卷（一）相对原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56Cu-64Na-23He-4Cl-35.5第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列物质不必放在棕色试剂瓶中的是（）A．盐酸B．AgIC．HNO3D．新制的氯水2．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。有关B4C的推断，正确的是（）A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．该分子是由4个硼原子和1个碳原子构成3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（）A．生石灰B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．硫酸亚铁4．下列各项中表达正确的是（）A．F—的结构示意图：B．乙炔的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．乙酸的结构简式：C2H4O25．下列说法中，正确的是（）A．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，能有效的吸收CO，防止煤气中毒B．禽流感是一种传染病，高温蒸煮不能杀灭禽流感病毒C．油条制作时常加入明矾[KAl(SO4)2]作膨化剂，以补充人体所需要的微量元素D．薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰胺(CH2=CHCONH2)含量较高，应谨慎食用二、选择题（本题共36题，每小题3分，只有一个正确选项）6．对于右图所示装置的叙述正确的是A．Zn为正极，电极上有氢气放出B．Cu为正极，发生氧化反应C．这是一个原电池的装置，Cu为正极，Zn为负极D．这是电解稀硫酸的装置，Cu为阳极，Zn为阴极7．下列每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化8．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱9．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是（）+91728稀H2SO4ZnCuA．Mg2+、Al3+、HCO3—、SO32-B．K+、Ca2+、MnO4-、Cl-C．NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-D．Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-10．相同状况下：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)+Q1KJ/mol；2H2(g)+O2(g)2H2O(1)+Q2KJ/mol，则Q1和Q2的关系为（）A．Q1Q2B．Q1=Q2C．2Q1Q2D．Q1=Q2/211．运用元素周期表知识分析下面的推断，其中错误的是（）A．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体B．硒化氢（H2Se）是无色、有毒比H2S稳定的气体C．砹单质是一种有色固体，砹化氢（HAt）很不稳定D．甲硅烷（SiH4）是一种易自燃、不稳定的气体12．下列试验中，仪器的下端必须插入液面以下的是（）制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；制备氯气装置中的分液漏斗；制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管；将氯气溶于水时的导管；用乙醇制取乙烯时的温度计；分馏石油时的温度计。（）A.B.C.D.全部13．CO、H2与CH2O（g）的混合气体10g在氧气流中充分燃烧后，在150oC时将生成的混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2固体的质量增重（）A．2gB．5gC．15gD．10g14．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)(n+mp，正反应为放热反应)达到平衡状态。下列分析中，正确的是（）升温c(B)/c(C)的值变小；降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；增加B的物质的量，A的转化率增大；使用催化剂，气体总的物质的量不变；加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度都变大；若A的反应速率为ν(A)，则ν((B)=nν(A)/mA．B．C．D．15．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NzHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（）A．c(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)C．c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)D．c(Na+)=c(HRO3-)=c(RO32-)16．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（）17．将26.4gMg、Cu组成的混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到NO气体8.96L（S.T.P），向反应后的溶液中加入过量的4mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀.则形成沉淀的质量是（）A.43.2gB.46.8gC.53.6gD.63.8g三、（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）ttttvvvvaaaabbbbABCDA．9.2gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为0.6NAB．标准状况下，11.2LSO3中含有的电子数为20NAC．1L0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+D．23gNa与足量的O2反应生成Na2O和Na2O2混合物时，共失去的电子数为NA19.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤20．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4↓B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：+CO2+H2O+HCO3—D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2Fe3++2Cl－21．某有机物的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法错误的是（）A．该物质具有酸性，且可以和3molBr2发生反应B．该物质中含有多个苯环，且具有酚的结构C．该物质可以和10molH2发生加成反应D．该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物22．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（S.T.P），忽略反应过程中溶液得体积变化，则（）A．反应过程中得到6.72L(S.T.P)的气体B．最终得到7.8g的沉淀C．最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/LD．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共24分）23．OHO—CH2ClOHCH2CHCHCH2COOH（1）将上述元素周期表的外边框补充完整（目前已知道112种元素），并画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）形成化合物最多的元素的气态氢化物的电子式是。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性24．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。25．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+Q(Q0)（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_______________________。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变的原因是____________________________（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量五、（本题共24分）26．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。27．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe3+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。（a）容量瓶（b）烧杯（c）烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比（b）确定下一步还原所需铁的量（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量（d）确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。（a）NaOH（b）FeSO4（c）BaCl2（d）NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。（a）萃取、分液（b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶（d）冷却、称量（e）烘干或灼烧六、（本题共20分）28．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：（1）写出A的分子式。（2）1molB与溴水充分反应，需消耗mol单质溴。（3）写出C在一定条件下与足量H2反应的化学方程式：。（4）已知：写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式。（5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：。29．巴豆酸某酯A（C6H9O2Cl）和1，3—丁二烯发生下列一