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高考化学课前选择题练习（11）2008年3月25日编辑：熊维平1．下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物2．下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H－192.9kJ·mol－14．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10235．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－6．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是D7．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：2H2O电解O2↑+2H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大8．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m9．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中:c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1L0.lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42－)c(NH4＋))c(Cu2＋)c(H＋)c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)D．等体积,等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na＋)c(HX)c(X－)c(H＋)(OH－)10．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≤80y(1－a/3)题号12345678910姓名答案