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化学实验专题复习一、考纲要求1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2．掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。5．掌握化学实验记录的基本要求，并能设计一些基本实验。（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。（2）根据实验试题要求，设计或评价实验方案。（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。6．以上各部分知识与技能的综合应用。二、回归课本1．常用化学仪器的主要用途、使用方法及注意事项试管、坩埚、蒸发皿、烧杯、烧瓶（圆底、平底和蒸馏烧瓶）、锥形瓶、集气瓶、试剂瓶（广口、细口）、启普发生器、滴瓶、托盘天平、量筒、温度计、容量瓶、滴定管、漏斗（普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗）、干燥管（U形、球形）、洗气瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙、镊子、坩埚钳、试管夹、铁架台（附铁圈、铁夹）、干燥器、酒精灯、石棉网、泥三角、三角架、研钵（附研杵）等。2．化学试剂的保存与选用2.1常用化学药品的存放试剂的存放一般要注意三方面的问题：第一要确保药品不变质，第二要考虑到取用方便，第三要防止药品对试剂瓶的影响。2.1.1需密封保存的试剂⑴由于试剂与空气中的某种成分（CO2、水或O2）作用而要密封保存⑵由于试剂易挥发应密封保存2.1.2对试剂瓶的一般要求⑴固体药品保存在________中，以便用________取用，液体药品保存在_______中；⑵大多数药品保存在_________中，____________________等见光易分解的试剂要保存在________中并置于_______处。2.1.3对瓶塞的要求试剂保存时一般使用磨口玻璃塞。⑴保存时试剂瓶必须用橡胶塞的有哪些？为什么必须用橡胶塞？⑵保存时试剂瓶不能使用橡胶塞的有哪些？为什么？2.1.4几种试剂的特殊保存方法钠、钾、白磷、液溴以及易挥发且易燃物质如汽油、乙醚、苯。2.2试剂的选用实验中需根据所给仪器和实验的要求（如物质检验、酸化、提纯等）选用试剂3．化学实验基本操作3.1药品的取用⑴取用固体药品（粉末状、块状药品）时，应怎样操作？有哪些注意点？⑵取用液体药品时，应怎样操作？有哪些注意点？3.2物质的溶解物质的溶解常在_____或______中进行⑴使固体物质溶解速率加快的方法有______、_______、_______、_________等；⑵液体的溶解或稀释一般要把密度____的液体加到密度的____液体中，如浓硫酸的稀释要把_______慢慢加到______中；⑶气体物质溶解时，若溶解度不大则可用_______直接通入水中溶解，如果是氯气、硫化氢等有毒气体还要连接___________。3.3物质的加热⑴加热前、后，有哪些需要注意的地方？⑵被加热仪器应放在酒精灯的火焰的__________，烧杯、烧瓶、锥形瓶等受热面积大的仪器应_____________加热；试管中盛放固体物质加热时，试管口应___________，以免___________________；溶液蒸发结晶时应在_______中进行，加热蒸发时要用玻棒不停地______，以防____________________，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；固体灼烧一般在_________进行。⑶若要受热均匀且控制温度在一定范围内而不至过高，可用_____间接加热。3.4焰色反应操作⑴实验前应先将铂丝（铁丝也可）用_______洗涤后灼烧，反复多次，直到_________________。⑵用铂丝蘸取某物质的粉末（或溶液），放到酒精灯火焰上灼烧，观察焰色。若要检验有没有K＋离子，需隔着______________观察焰色。3.5仪器的洗涤⑴仪器已经洗涤干净的标准；⑵若仪器内壁附着不易用水洗净的物质时，要根据附着物的性质选用不同的试剂洗涤后再用水冲洗干净。3.6试纸的使用⑴中学化学中常用的试纸有哪些？⑵使用试纸检验溶液或气体性质时，应该如何操作？有哪些注意事项？4．混合物的分离与提纯4.1固体与液体的混合物⑴难溶固体与液体混合物常用过滤的方法分离。需掌握的相关内容：若难溶固体通过沉淀法得到，如何判断沉淀是否完全？过滤需要哪些仪器、如何操作？如何洗涤沉淀以及判断沉淀已经洗涤干净？⑵固体溶解与液体中如何分离？蒸发结晶和降温结晶有何区别？4.2固体与固体的混合物溶解过滤、结晶或重结晶、加热升华这三种办法适用的对象是什么？操作时有哪些注意事项？4.3胶体与溶液混合物胶体中常混有溶液，一般用_________或__________的方法进行分离和提纯。4.4气体与气体的混合物分离时有哪些常用装置？适用对象是什么？4.5液体与液体混合物⑴互不相溶的液体混合物的分离。⑵两种或两种以上互溶液体的分离。⑶若两种物质互溶但沸点相差较小，一般不可用蒸馏的方法进行分离，而是通过化学反应使其中一种物质发生转化，转化为两种互不相溶或沸点相差较大的物质。5．常见物质的检验和鉴定物质的鉴别即物质的检验，通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认。物质的鉴定通常指根据物质的物理或化学特性对一种物质进行确认，对离子化合物来讲一般是分别检验出阳离子、阴离子。5.1常见离子的检验H＋、K＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、CO32－、HCO3－等常见离子的检验试剂或方法。5.2常见气体的检验H2、O2、Cl2、CO2（CO）、SO2、NH3、NO2（NO）、CH4、C2H4、C2H2等常见气体的检验方法。5.3有机物的检验有机物的检验通常是检验其分子中的官能团。用酸性高锰酸钾可以确定______________________等官能团，用溴水可以确定_____________________________等官能团，用银氨溶液或［新制Cu(OH)2］可以确定________________________等官能团，用FeCl3溶液可以确定_________________________等官能团。6．气体的实验室制备请你写出中学化学实验室制取下列9种气体时的化学反应方程式、反应发生装置、气体提纯装置及试剂、气体收集方法和尾气处理方法（装置及试剂）：O2、H2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、C2H4、C2H27．课本上的演示实验和学生实验三、近年典型考题示例例1（2000·全国）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：⑴B中反应的化学方程式为：_________________________________________；⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_________________。⑶D中反应化学方程式为：________________________________。⑷装置（Ⅰ）的主要缺点是：____________________________________________。⑸装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：____________________________________。解析本题要求学生对题中两种实验装置进行评价，并要求学生在评价的基础上进行实验设计，既有设计又有评价。根据题中所给仪器的编号，仔细比较两个装置，发现二者有两处不同：①装置（Ⅰ）洗气瓶F中装的是浓H2SO4（用于吸水防止FeCl3潮解），装置（Ⅱ）洗气瓶F中装的是NaOH溶液（用于吸多余Cl2防止污染空气）；②装置（Ⅱ）是将FeCl3蒸气直接通入广口瓶D而装置（Ⅰ）则是用细小的导管通入，FeCl3蒸气遇冷凝华易堵塞细导管。两个装置各有优缺点，重新设计实验装置时应取长补短、同时注意装置的连接顺序。ABDCEFDEF(Ⅰ)(Ⅱ)浓H2SO4浓H2SO4NaOH溶液答案⑴4HCl＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑或16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑⑵B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D⑶2Fe＋3Cl22FeCl3⑷导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染⑸产品易受潮解在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）例2（2001·全国）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：⑴如何检查装置的气密性？⑵以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）。⑶测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？⑷如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1.0×105Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)=。解析：本题较全面的考查化学实验，包括的考点有实验的操作、原理、数据的采集和处理，利用常用的中学仪器作定量的实验。解答本题时⑴、⑶两个问题时要注意文字表达要简洁、准确、到位，解答第⑵问时要注意温度、压强对气体体积的影响，最后数据处理时要注意单位以及把298K下体积换算成273K时的体积。答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（2）②①③（3）慢慢将量筒下降（4）例3（2002·广东）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。ΔΔ序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。②③④⑤洗涤沉淀⑥检验沉淀是否洗净解析本题通过对混合物的分离考查实验设计和化学实验基本操作。题中给出了信息“化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶”，又给出了第一步实验操作“将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解”。综合分析两个信息，应该知道实验设计的大体思路：用浓硫酸将甲溶解，过滤出乙后，滤液加入水中稀释同时析出甲，再过滤。知道了实验设计的大体思路之后，就需要考虑操作的细节问题了：含浓硫酸的滤液与水混合时应怎样操作？过滤得到的沉淀物需要洗涤，怎样洗？怎样才算洗干净了？等等。答案②过滤将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液③析出沉淀将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体④过滤将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净例4（2003·江苏）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的