高考化学实验预测题

高考化学实验预测题1．某化学兴趣小组的同学，在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质，查阅了大量资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：（1）草酸晶体分子式H2C2O4·2H2O颜色无色晶体熔点100.1℃受热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸。（2）无水草酸结构简式HOOC—COOH溶解性能溶于水或乙醇特性大约在157℃升华（175℃以上发生分解）。化学性质H2C2O4+Ba(OH)2=BaC2O4↓+2H2OHOOC—COOH175℃CO2↑+CO↑+H2O↑该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置，欲通过实验验证无水草酸受热分解的产物，并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物(FexOy)，以确定FexOy的组成。请回答下列问题：（1）实验所需的仪器装置如上图所示，各装置的连接顺序为：e接、接、接、接h。（2）该组同学进行了下列实验操作：①点燃B处的酒精灯；②检查实验装置的气密性并装入药品；③反应结束后，先熄灭B处的酒精灯，继续通入气体直到B中固体全部冷却后，再熄灭c处的酒精灯；④点燃c处的酒精灯，开始反应，在装置E的i口处收集一试管气体，验纯；⑤点燃尖嘴i处的酒精灯。正确的实验操作顺序是：。（3）收集气体验纯的目的是。D装置中澄清石灰水的作用是。E装置中澄清石灰水的作用是。（4）反应完全．．后，该组同学进行数据处理。反应前，称得硬质玻璃管的质量为54.00g，样品FexOy的质量为7.84g；反应后，称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g（其质量经同样操作后也不再发生变化），则样品FexOy中，x:y=。（5）本实验有没有不妥之处？如果有，请答出改进的方案；若无，此问可不必答。。2．（15分）下图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23。将温度控制在400℃以下，按要求完成实验。（1）在通入空气的条件下进行实验Ⅰ。①甲的名称是，加入药品后的操作依次是。a.打开活塞b.用鼓气气球不断鼓入空气c.点燃酒精灯给铜丝加热②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，实验现象为。③现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)2，请简述实验操作。。（2）在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ。①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是。②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250~350℃条件下发生可逆．．的化学反应，在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该反应揭示了甲催化氧化的本质。写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用。3．（16分）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质mmol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。请回答下列问题：（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为。（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是。（3）实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是；装置C中浓硫酸的作用为；装置D中盛放的溶液中足量的（选填字母）。a．BaCl2溶液b．NaOH溶液c．NaHSO3饱和溶液（4）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是。（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数表示，结果可不化简）。4．下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（丙）（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式______________________________________。（2）和甲装置相比，乙装置的优点_________________________________________________________________________________________________________________________。（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹_______，再打开弹簧夹______________，才能使NO2气体充满②试管。（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_________________________（气体按标准状况计算）。5．某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取3NaHCO溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：药品：①2％NaOH溶液②稀HCl③稀42SOH④饱和3KHCO溶液⑤浓42SOH⑥3CaCO固体⑦32COK粉末仪器装置(如图13所示)：图13请根据题目要求回答下列问题：(1)请按下表要求，填写选择的装置和药品。(2)如何检验所选择的2CO发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________________，Y装置中除去的杂质为_____________，(4)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量2CO气体，其原因是_________________；通入过量2CO后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为_______________________；若要保证Z装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题)，NaOH溶液最大浓度不能超过_____________％(质量分数)。附：有关物质在常温(20℃)时的溶解度化学式32CONa3NaHCONaOHNaCl42SONa溶解度（g/100gOH2）21.39.6010735.819．46．Ⅰ.（8分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5⑴上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。⑵指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体_____________，理由是_________________________________________。②气体_____________，理由是_________________________________________。③气体_____________，理由是_________________________________________。④气体_____________，理由是_________________________________________。Ⅱ.（8分）用下图装置进行实验，将A逐滴加入B中。⑴若A为醋酸，B为石灰石，C为C6H5ONa溶液，则在小试管中发生的现象是________________________________________________________________________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________________。⑵若B为生石灰，实验中观察到C溶液中先产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解。当沉淀恰好溶解时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上出现银镜。则A是_________，C是__________和乙醛的混合液，发生银镜反应的化学方程式为________________________________________________仪器D在实验中的作用是__________________________________________________。7．(18分)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)(1)烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是,小试管Ｃ的作用是。(2)为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必须,Ｅ管中的反应开始后,在F出口处应。(3)反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释。(4)停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象。8．（18分）利用如图所示的装置验证稀硝酸被铜还原的产物是NO而不是NO2：（1）空气对实验影响很大。为了预先除去装置中的空气，在A装置中产生的气体是_________，检验装置中的空气已被除净的方法是________________________________________________；E中应加入的试剂是________________；（2）关闭弹簧夹a和d，打开b，由分液漏斗向试管B中滴加稀硝酸，装置C中的气体呈__________色，装置D的作用是_____________________________；关闭弹簧夹d的目的是____________________________________________；（3）将A装置换成鼓气球，鼓入少量空气，C中气体的颜色变为________色，此时弹簧夹b应打开，d应________（填“打开”或“关闭”）；（4）实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被E中的溶液充分吸收？________________________________________________________________。9．（12分）某校化学小组学生进行如下实验。（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下：步骤①观察到的现象是。步骤③的主要操作包括：。（2）硫酸铜溶解度的测定。用石墨电极（相同）电解饱和CuSO4溶液，阴极的电极反应式是。已知饱和CuSO4溶液的质量为60g，通电10min后，溶液恰好变为无色。称量发现两电极质量差为4g，此温度下CuSO4的溶解度是。（3）某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解。实验小组同学设计实验装置如右图，验证该实验，该反应的化学方程式是。若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是。10．（12分）摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。实验步骤：(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。(2)在