高考化学试卷-8

高高高考考考化化化学学学试试试卷卷卷（（（八八八）））一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。可能用到的原子量：Ｈ１Ｈｅ４Ｃ１２Ｎ１４Ｏ１６Ｎａ２３Ｍｇ２４Ａｌ２７Ｓ３２Ｃｌ３５.５Ｚｎ６５1.在相同的温度和压强下，相同物质的量的氢气和氦气，具有相同的是()（Ａ）原子数（Ｂ）质子数（Ｃ）中子数（Ｄ）质量2.X、Y、Z是3种主族元素。如果Xm与Yn具有相同的电子层结构，Zn半径大于Yn半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是()（Ａ）Z＞X＞Y（Ｂ）X＞Y＞Z（Ｃ）Z＞Y＞X（Ｄ）X＞Z＞Y3.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()（Ａ）SO2和SiO2（Ｂ）CO2和H2O（Ｃ）NaCl和HCl（Ｄ）NaOH和Na2O24.X、Y是短周期元素，两者组成化合物X2Y3，已知X的原子序数n，则Y的原子序数可能为()①n+3,②n+4,③n+11,④n-6,⑤n-5.（Ａ）①、③、⑤（Ｂ）①、②、⑤（Ｃ）②、④（Ｄ）③、④5.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是()（Ａ）CaCl2（Ｂ）Na2O2（Ｃ）C2H2（Ｄ）HCOONa6.下列各组中的性质比较，正确的是()①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③稳定性：HCl＞H2S＞PH3④还原性：F＞Cl＞Br（Ａ）①、③、④（Ｂ）②、③、④（Ｃ）①、②、③（Ｄ）都正确7.可逆反应2SO2+O2←→2SO3，正反应速度分别用ＶSO2、ＶO2、ＶSO3［摩/(升·分)］表示，逆反应速度分别用Ｖ^^'SO2,Ｖ^^'O2,Ｖ^^'SO3［摩/(升·分)］表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是()（Ａ）ＶSO3＝Ｖ^^'SO3（Ｂ）ＶO2＝ＶSO2＝ＶSO3（Ｃ）Ｖ^^'O2＝21Ｖ^^'SO2（Ｄ）Ｖ^^'SO2＝Ｖ^^'SO3＝Ｖ^^'O28.反应A(气)+xB(气)→yC(气)，当A的转化率为50%时，反应前气体的密度是反应后气体密度的43(同温同压)，则x与y的数值可能是()①、3.4②、1.3③、3.3④、1.1（Ａ）①、④（Ｂ）①、③（Ｃ）②、③（Ｄ）③、④9.漂白粉在溶液中存在下列平衡关系：ClO+H2O→HClO+OH。下列措施能增强漂白粉的漂白效果是()①、降低温度②、通入CO2气体③、加入适量盐酸④、加入适量烧碱溶液（Ａ）①、④（Ｂ）①、③（Ｃ）②、③（Ｄ）③、④10.在一定温度下，取pH值均为12的NaOH溶液和氨水溶液各10毫升，分别用蒸馏水把两种溶液都冲稀至1升。关于稀释后的溶液的pH值的说法正确的是()（Ａ）NaOH溶液的pH值大于氨水的pH值（Ｂ）NaOH溶液的pH值小于氨水的pH值（Ｃ）两种溶液的pH值相等（Ｄ）无法判别两种溶液pH值的相对大小11.将10毫升0.1摩/升氨水和12毫升0.1摩/升盐酸混合后，溶液里各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序正确的是()（Ａ）Cl＞NH4＞OH＞H（Ｂ）Cl＞NH4＞H＞OH（Ｃ）H＞OH＞Cl＞NH4（Ｄ）Cl＞H＞NH4＞OH12.中和相同体积、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为()（Ａ）V3＞V2＞V1（Ｂ）V3＝V2＞V1（Ｃ）V3＞V2＝V1（Ｄ）V1＝V2＞V313.有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合之后，溶液的pH值大于7，则下列说法中不正确的是()（Ａ）甲为弱酸，乙为强碱且等体积混合后酸碱完全中和（Ｂ）甲为强酸，乙为弱碱，且反应前甲溶液中H和乙溶液中OH相等（Ｃ）甲为一元强酸，乙为二元强碱，且甲、乙溶液的摩尔浓度相等（Ｄ）甲为弱酸，乙为强碱，且反应前甲溶液的HH和乙溶液的OH相等14.某原电池的总反应离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是()①、正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液②、正极为C，负极为Fe,电解质溶液为Fe（NO3）3溶液③、正极为Fe,负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液④、正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液（Ａ）①、②（Ｂ）①、③（Ｃ）②、③（Ｄ）③、④15.用惰性电极和串联电路电解下列物质的溶液：①HCl②NaNO3③CuCl2④AgNO3,在相同时间内生成气体的总体积(相同状况下)在理论上由多到少的顺序是()（Ａ）④、③、②、①（Ｂ）①、②、③、④（Ｃ）①、③、②、④（Ｄ）③、④、①、②16.下列物质：①Cl2②CO2③Cu④AgNO3溶液，⑤Fe,⑥HCl，其中能跟FeBr3溶液反应的是()（Ａ）①、④、⑤、⑥（Ｂ）②、④、⑤（Ｃ）①、②、③、⑤（Ｄ）①、③、④、⑤17.朴热息痛是一种优良的解热镇痛剂，它可能具有的化学性质是()（Ａ）不与烧碱溶液反应（Ｂ）能与浓溴水发生取代反应（Ｃ）不能被氧化剂氧化（Ｄ）遇三氯化铁溶液呈现紫色18.鉴别下面各组物质，不用任何其它试剂或试纸，也不采取加热的办法而不能实现的是()（Ａ）NaOH溶液和AlCl3溶液（Ｂ）NH3·H2O和AgNO3溶液（Ｃ）饱和MgCl2溶液和稀NaOH溶液（Ｄ）FeCl3溶液、溴水、硫化钾溶液19.13克Zn投入500毫升1摩/升的HNO3溶液中，二者均可反应完全，下列说法错误的是()（Ａ）HNO3中每个N原子都得到4个电子（Ｂ）HNO3的还原产物可能为N2O（Ｃ）HNO3的还原产物可能为HN4NO3（Ｄ）反应过程中HNO3共得到0.4摩电子20.下列离子方程式书写错误的是()（Ａ）硫化亚铁和稀硫酸反应：FeS+2H=Fe2+H2S↑（Ｂ）铁片溶于硫酸铁溶液中：2Fe3+Fe=3Fe2（Ｃ）氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+SO24+H+OH=BaSO4↓+H2O（Ｄ）向硝酸铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2+H2S=CuS↓+2H21.将乙烯、一氧化碳、氮气3种气体分别盛放在3个容器中，并保持3个容器内气体的温度和密度均相等，这3种气体对容器壁所施压强的大小关系是()（Ａ）C2H4＞CO＞N2（Ｂ）C2H4=CO=N2（Ｃ）CO＞C2H4＞N2（Ｄ）N2＞C2H4＞CO22.将m克CaCO3与n克KHCO3分别加入100毫升0.5摩/升盐酸中，若反应后两种溶液的质量相等，则m与n的关系是()（Ａ）m=n，且均≤2.5（Ｂ）m=n,且均＞2.5（Ｃ）m=n，且均≥5（Ｄ）m＜n＜2.523.检验某病人血液中的含钙量，现取10毫升血液样品，稀释后用草酸铵［（NH4）2C2O4］溶液处理成草酸钙沉淀。过滤出此沉淀将其溶于稀硫酸中，然后用0.5摩/升的高锰酸钾溶液滴定，恰好用去高锰酸钾溶液1.60毫升。题中有关反应的离子方程式为：Ca2+C2O24=CaC2O4↓CaC2O4+2H=Ca2+H2C2O45H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O则该病人血液中含钙量为()（Ａ）2.4克/升（Ｂ）8克/升（Ｃ）6克/升（Ｄ）12克/升.二、分析题和实验题：1．现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制以少量CuCl2的实验，其实验流程示意如图：（图中“→”表示气体流向。）(1)B与C所需用的仪器是()（Ａ）玻璃管（Ｂ）洗气瓶（Ｃ）干燥管（Ｄ）酒精灯B中应选用的试剂是（水或饱和食盐水）．请判断：()C中选用的试剂的作用是（吸收L2中的水蒸气）。请判断：()(2)在Cl2和铜粉反应的实验中，根据什么现象判断已有CuCl2生成？［答］：（3）E中应选用的试剂只能从下列物质中选择:()（Ａ）NaBr溶液（Ｂ）纯水（Ｃ）KMnO4溶液（Ｄ）Na2SO3溶液2．根据2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O的反应，在实验室里可以选用与酸碱中和滴定相同的仪器和操作方法，测定绿矾中FeSO4的百分含量。实验步骤顺序如下：①称取绿矾样品W克，配成100毫升溶液。②取25.0毫升待测液，置于锥形瓶中，再加入适量H2SO4溶液供滴定使用。③将m摩/升的标准KMnO4溶液装入滴定管，调节液面该度至a毫升处。④用标准KMnO4溶液滴定待测液。⑤该实验是用反应物自身颜色变化指示反应终点，到滴定终点时，滴定管内液面的高度为6毫升。⑥重复滴定操作2～3次。⑦计算。请根据以上实验步骤填写有关内容。(1)实验步骤(1)中，应从下列仪器中选取的是()A.托盘天平(含砝码、镊子)B.50毫升酸式滴定管C.100毫升量筒D.100毫升容量瓶E.烧杯F.胶头滴管G.锥形瓶H.玻棒I.V形纸槽J.药匙（Ａ）A、D、E、F、G（Ｂ）B、D、F、H、J（Ｃ）A、D、E、F、H、J（Ｄ）A、D、F、G、H(2)不能用（碱）式滴定管盛放KMnO4溶液。请判断：()(3)锥形瓶用蒸馏水洗净的标志是（瓶内壁不挂水珠，不成股流下）.请判断：()若锥形瓶未干燥，对实验结果()(填1---“偏高”、2---“偏低”、3---“无影响”)(4)滴定时，两眼应注视锥形瓶的溶液颜色的变化；达到滴定终点的标志是（KMnO4溶液滴入后不再褪色）．请判断：()3．某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混和物制取FeS,现有浓H2SO4、浓HNO3、稀HCl、稀HNO3、FeCl3溶液、NH4SCN溶液及氨水。简述用最简便可靠的实验方法检验残余固体中是否含有少许Fe2O3.［答］：三、1．用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含有少量CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)。其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸泡熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。(1)写出熔融时主要成分与纯碱的反应方程式？[答]:(2)最后的沉淀物是(H2SiO3),生成该沉淀的离子方程式是:SiO23+2H=H2SiO3↓请判断：()(3)实验室中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩锅，本实验在熔融土样时，应选用()坩埚。（Ａ）瓷坩埚（Ｂ）氧化铝坩埚（Ｃ）铁坩锅（Ｄ）以上都不对。2．一包质量为23.24克的粉末，它是由NaCl、CuSO4、Na2O2、（NH4）2SO4、Na2SO4、KNO3等7种物质中的某几种混和而成。(a)将粉末全部投入足量蒸馏水中，得无色溶液和气体，加热使反应完全，收集到的气体干燥后体积共为3.36升(标准状况)；(b)将所得溶液分成两等份。一份中滴入酚酞试液，呈现红色，用浓度为4摩/升的盐酸中和消耗12.5毫升；(c)向另一份中加稀硝酸酸化，无气体产生，加入过量Ba（NO3）2溶液，得到白色沉淀，经过滤干燥，质量为12.815克，滤液中加入AgNO3溶液无现象；(d)所得的3.36升气体通过浓H2SO4，体积明显减少；再通过碱石灰，体积不改变。请根据以上实验现象和数据，分析并确定该粉末由哪些物质组成?质量各是多少克?［答］：参参参考考考答答答案案案一、1.B2.A3.B4.A5.B6.C7.A8.C9.C10.B11.B12.C13.D14.D15.B16.D17.D18.C19.A20.C21.B22.A23.B二、1．(1)B；对；对(2)［答］：看到的现象是：管内固体呈红热状，生成棕黄色烟。(3)D[分析]：其理由是因反应Na2SO3+CL2+H2O=Na2SO4+2HCL,可以吸收CL2.2．(1)C(2)对［分析］：其原因是KMnO4易氧化碱式滴定管中的橡胶管而使仪器损坏。(3)对（3）(4)对3．［答］：取少量残余固体，加入足量的盐酸后，再滴入KSCN溶液，如果溶液变红，证明有Fe2O3，如果溶液不褪色，证明不含Fe2O3。三、1．(1)[答]:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑AL2O3+Na2CO3=2NaALO2+CO2↑(2)对(3)C2．［答］：由（a）可知，原固体不含CuSO4，含有Na2O2和（NH4）2SO4因溶于水中后溶液呈无色，生成