高考化学试题关于氧化还原反应的练习

练习三——氧化还原反应一、基础知识整理：1、概念：凡有的化学反应就是氧化还原反应。2、特征（判别方法）：。3、本质：反应过程有或。4、从微观粒子的角度认识电子转移与氧化还原的关系：（1）氧化还原氧化：电子（化合价）的变化。还原：电子（化合价）的变化。（2）氧化剂与还原剂氧化剂：电子（化合价）的物质。还原剂：电子（化合价）的物质。（3）氧化产物与还原产物氧化产物：剂在反应中电子后被氧化形成的生成物。还原产物：剂在反应中电子后被还原形成的生成物。5、几个概念之间的关系：化合价升高→电子→被→是剂→具有性。化合价降低→电子→被→是剂→具有性。6、氧化还原反应与四大基本反应的关系：化合反应分解反应置换反应复分解反应是否是氧化还原反应反应举例二、练习题：1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO47．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加8．把3.6g铜粉放入100mL4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是（）A、7.2gB、10.8gC、6.3gD、2.4g9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．NO3、K+、I、H+D．H+、Cl、Na+、CO3210．某单质能和浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则组成该单质的元素在产物中的化合价可能是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋411．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素全部被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶517．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化(“强”“弱”)____________。18．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。19．阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，（1）中的维生素C是剂，（2）中的CO2剂，写出（2）中的离子方程式。20．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气。（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。21、六价的铬有剧毒，所以要对含Cr(Ⅵ)（括号内罗马数字表示元素的价态，下同）废水进行化学处理，最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO4·7H2O加入含Cr(Ⅵ)的废水中，在pH＜4时，Fe2+还原Cr(Ⅵ)为Cr(Ⅲ)。调节溶液pH达8～10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于FeⅡ[Fe·Cr]O4（磁性材料铁氧体的组成）沉淀。试回答：（1）若废水中，六价铬以Cr2O72－存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr2O72－的离子方程式：。（2）由（１）的结果可确定铁氧磁体中x=。（3）据（２）的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计，则加入的FeSO4·7H2O与CrO3的质量比应为多少才能除去废水的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)/m(CrO3)=。