高考化学调研考试

金华市2006年3月高考调研考试化学试卷第I卷(选择题共8题共40分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5TiMn55Fe56Cu64Ag108一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2005年10月12日上午9∶00CZ—2F火箭将“神舟六号”载人航天飞船送入太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。下列叙述中正确的是（）A．火箭所用的燃料全是气体燃料B．宇航员呼吸所备的气体是液态氧C．飞船在太空中运行时，在飞船中进行过滤实验较在地面更容易完成D．飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料2．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3C．用浓硝酸与铜反应制取NO2D．用过氧化钠固体和水反应制取O23．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．用惰性电极电解0.1mol/LNaOH时，每转移1mol电子，生成11.2L的H2B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数目一定为8NAC．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAD．标准状况下，2.24L氧单质所含原子数一定为0.2NA5、据世界卫生组织调查，缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题，一个简单的办法即是在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂—EDTAFeNa，其中EDTA结构（如下左图），酱油生产以后的废水可用物质绿色消毒剂（消毒后无公害）X（如下右图）来杀菌。下列说法正确的是（）A、1molEDTA能与4molNaOH发生反应B、可用分液漏斗从铁强化酱油中分离出EDTAFeNaC、EDTA和X在一定条件下均能发生水解反应D、X起氧化杀菌作用的可能是其水解产物盐酸水NCH2CH2HOOCCH2HOOCCH2HOOCCH2HOOCCH2CH2COOHHOOCCH2CH2COOHHOOCCH2N6.下列离子方程式正确的是（）A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2十+2H20B.Fe(N03)2溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3+十NO↑+2H20C.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2+＋23HCO＋2OH=CaCO3↓＋2H2O＋23COD．A1C13溶液和过量的氨水反应：Al3++40H-=AlO2-+2H207.已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2kJ/molC2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q38．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．其他条件不变，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减少，且A的转化率增大D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大第Ⅱ卷(非选择题共4题共60分)9．（11分）据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识做出如下推断（这一推断的正确性有待证明）：（1）当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO—和Cl—或者ClO3—和Cl—，则当另一种具有（填“酸性”、“碱性”或“中性”）的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。（2）该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是是。（3）写出ClO—和Cl—可能发生的反应的离子方程式式。（4）若反应转移了0.5mol的电子，则ClO3—和Cl—可能发生的反应产生的氯气在标准状况下体积为。10.（16分）A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如右图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂）。回答下列问题：（1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是；B的电子式是，A与甲反应的化学方程式是是。（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则：①A与乙反应的离子方程式为为：。②C与丙反应的离子方程式为：。③当A与甲的物质的量之比为2︰3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为：。11．(16分)2005年的诺贝尔化学奖颁给了在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的3位化学家。烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。如：2CH2=CHCH2CH3CH2＝CH2+CH3CH2CH=CHCH2CH3。又已知：两个醛分子在一定条件下可以发生加成反应：现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料F和K，以F和K为原料可合成一种链状高分子化合物M，其化学组成为(C12H20O4)n。回答下列问题：⑴反应①的反应类型是：_________________。稀OH－R－CH2－C－H+R－CH－CHOHOR－CH2－CH－CCHOOHHRCH2CH＝CCHORR△－H2O(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)CH2＝CHCH3CH2＝CHCH2ClCl2400～500℃催化剂ABCD①②稀OH－，△Cu，△③ENi，△F④NaOH，H2OG⑤HI⑥⑦NaOH，醇⑧JK⑨H+⑩LM11○⑵反应⑥、⑦中有一反应是与HCl加成，该反应是_____(填反应编号)，设计这一步反应的目的是___________________________________。⑶物质M的结构简式为：______________________________________。⑷写出下列反应的化学方程式：反应⑧：________________________________________________；反应⑩：______________________________________________。12．（17分）“套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题。(1)欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管底部加入________________（填化学式），石灰水变浑浊的烧杯有_________(填：甲、乙)(2)欲利用图2验证铜与浓硝酸的反应产物，该装置除简洁外，还有一个明显的优点是：。写出该反应的离子方程式。(3)用锌粒和稀硫酸用图3制取氢气，并收集一试管，锌粒和稀硫酸应放在试管中（填：大、小）组成发生装置，理由是：。该反应的离子方程式为：。化学答案甲图3图1图2乙一、选择题答案1、D2、D3、B4、C5、A6、B7、D8B二、9．（1）酸性（2分）；（2）Cl—→Cl2（2分）（3）ClO—+Cl—+2H+→Cl2↑+H2O（3分）（4）6.72L（4分）10、答案．（1）O＝C＝OMg2+[]2－(各2分)2Mg＋CO22MgO＋C（3分）（2）①2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－②Fe＋2Fe3+＝3Fe2+③2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－（各3分）11．⑴加成反应（2分）⑵、⑥（2分）保护B(或G)分子中的C＝C不被氧化（3分）⑶（3分）⑷HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOHCH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O（每空3分，共12分）12．（1）Na2CO3，乙（各2分）（2）有毒气体不会排放到空气中，Cu+4H++2NO-3==Cu2++2NO2+2H2O↑(各3分)（3）小试管；大试管倒套有利用于空气排出；（各2分）Zn+2H+=Zn2++H2↑(3分)―CH―CH―[]nCH3(CH2)3OOCCOO(CH2)3CH3