高考化学选择题备考预测试题

高考化学选择题备考预测试题选择题1．下列有关叙述正确的是A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化D．只含一种元素的物质是单质解析：本题以具体的物质或物质组合来考查学生对相关概念的理解程度。A选项考查的是物质分类，塑料袋、废纸、旧橡胶制品从化学组成可以确定都属于有机物；B中空气、盐酸都是混合物，冰醋酸是无水乙酸，属于纯净物；C中氯化钠电离成钠离子和氯离子是物理变化；D中限定的是只含一种元素，所以有可能是混合物，如氧气和臭氧，若是纯净物则一定是某一种单质。答案：A2．常温下，若溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定．．可以大量共存的是A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-答案：B解析：水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-24，即水的电离逆向移动，该溶液为强酸或强碱性溶液，题目要求一定．．可以大量共存，即在强酸或强碱性溶液中均可以大量共存，A项中的Al3+在碱性溶液中不能大量共存；C项中的AlO2-在酸性溶液中不能大量共存；D项中的NH4+在碱性溶液中不能大量共存。3．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应:CH3OH+H2O－6e－=CO2↑+6H+B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OC．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2:2C6H5O¯＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－D．用侯氏制碱法制得NaHCO3:Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+答案：D。解析：选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题，该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H+，所以选项A不正确；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，也就是说NaHSO4是过量的，所以应该是Ba(OH)2按自己的组成完全反应，即H+和OH－的系数都是2，所以选项B不正确；无论CO2的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO2，产物都是NaHCO3，所以选项C不正确；侯氏制碱中的NaHCO3是沉淀出来的，所以选项D正确4．下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA③在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA④常温常压下，16gO3所含的原子数为NA⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NAA．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤答案：C。解析：甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA；铜锌原电池中正极上生成0.1molH2，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2NA；NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO2还有一个平衡：2NO2N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol；O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为NA；甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为310+1=31；氯气只作氧化剂时，1molCl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1molCl2发生反应时，转移的电子为1mol；标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol。5．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是（）A．原子序数关系：CBAB．微粒半径关系：Bn－An＋C．C微粒是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是A＜B＜C解析：此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照。具体解答为：设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z＋n，B的原子序数则为Z－n，则原子序数为ACB，A错。因An＋、Bn－具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即nnBArr，B项正确。An＋、Bn－都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于An＋、Bn－，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，其原子半径CB，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B。故C项正确，D项错误。答案为BC。6．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确．．．的是A．氧化性：ClO–I2SO42–B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存答案：D。解析：在以上实验中存在的氧化还原反应有：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O；I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。氧化性顺序为：ClO–I2SO42–。漂白粉的主要成分为次氯酸钙与氯化钙，次氯酸钙也可以电离产生ClO–，故也可以使淀粉碘化钾试纸变蓝；氯水可以被亚硫酸钠还原，淡黄色褪去；次氯酸钠可以氧化亚硫酸钠，故不能共存。7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同主族，Z、W同周期。下列说法正确的是（m、n均为正整数）A．若Z（OH）n为强碱，则W（OH）m也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则Z的气态氢化物溶于水一定显酸性C．Z可以从W的盐溶液中将W转换出来D．若Z的最高正价为+3，则W的氢化物一定是气态的答案：B。解析：A项中Z（OH）n为强碱，W（OH）m未必就是强碱，例如，NaOH是强碱，但Mg(OH)2就不是强碱；若HnXOm为强酸，则X只能是N，Y为P，Z则只能是S或Cl，它们的气态氢化物溶于水都呈酸性；若Z、W均为金属，则Z可以将W从它的盐溶液中置换出来，若Z、W均为非金属，则W可以将Z从它的盐或酸溶液中置换出来；D项中W存在于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA及0族，当W为O时，它在常温下的氢化物就是液态水。8．右图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是（）。A．△H0，R曲线B．△H0，R曲线C．△H0，S曲线D．△H0，S曲线答案：A。解析：由图像中的曲线可知R曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以R为300℃时的变化曲线；由图像又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，△H0。9．将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（）答案：C解析：若转化率为50%，CO2的体积分数为1/6，若转化率为100%，CO2的体积分数为1/3，由于CO的转化率介于50%——100%之间，所以CO2的体积分数介于1/6——1/3之间。10．下列有关溶液的叙述正确的是A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H+)＝c(OH-)B．在pH＝2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞nD．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多答案：AC解析：常温下的醋酸铵溶液，铵根离子和醋酸根离子均会水解，它们分别水解得到的H+和OH-的浓度相等，故溶液呈中性，此时，c(H+)＝c(OH-)；B项中若加入的酸的酸性比醋酸还要弱，则有可能使溶液的pH增大；溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度而非数目，D项错。11．pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量Na[Al(OH)4]溶液反应，下列说法正确的是（）A．当盐酸溶液和醋酸溶液的体积相等时，盐酸产生的沉淀多B．当盐酸溶液和醋酸溶液的体积相等时，醋酸产生的沉淀多C．若产生沉淀的质量相等，则加入盐酸溶液的体积比醋酸多D．若产生沉淀的质量相等，则加入醋酸溶液的体积比盐酸多答案：BC解析：当盐酸溶液和醋酸溶液的pH和体积均相等时，由于醋酸为弱电解质，所以醋酸溶液提供的氢离子的物质的量比盐酸多，所以与足量的Na[Al(OH)4]溶液反应时，醋酸产生的沉淀多；当产生沉淀的量相等时，消耗的酸的物质的量相等，但醋酸溶液的体积比盐酸溶液的体积小。12．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理答案：D解析：在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理；由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，相对的NaOH过量，此时不会有Al(OH)3白色沉淀生成；该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流。故答案为D。13．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3（g），若开始时只充入2molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2molSO2和1molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为A．20%B．40%C．50%D．80%答案：C。解析：从不同起始条件达到相同的化学平衡的前提。等温等容条件下，两种起始状态若可以换算成相同值，则它们达到的化学平衡应相同。2SO2+O22SO3（g）起始的物质的量甲(mol)210起始的物质的量乙(mol)002则开始时只充入了2molSO2和1molO2的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时也应该增大了20%。2SO2+O22SO3（g）起始的物质的量(mol)210变化的物质的量(mol)-2x-x+2x平衡的物质的量(mol)2-2x1-x2x又等温等容时，气体的物质的量之比等于其压强之比，则有33x=2.11，解得x=0.5mol。则可求得SO2的转化率为50%。14．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是()A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F－还原D．HCN的电子式为解析：HCN为弱酸，根据强酸制弱酸规律可知，A选项正确；由于CN－的还原性介于I－与Br－之间，则Cl2可氧化CN－而生成(CN)2，B选项正确；因F－的还原性弱于CN－，故(CN)2与F－不反应；根据电子式的书写规则可知D选项正确。答案：C15．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用1