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选择题强化训练（2）一、单选题（每小题4分，8小题共32分）1、1993年中美学者共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质的下列说法中错误是A、是烃类化合物B、常温下呈固态C、具有类似金刚石的硬度D、能在空气中燃烧2、据报道，放射性同位素16667Ho可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A、32B、67C、99D、1663、某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是A、大于B、小于C、等于D、不能确定4、有关仪器的使用和洗涤中正确的是A、滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液；B、用浓氨水清洗做过银镜反应的试管；C、洗涤试管时，先刷其外壁，再刷其内壁；D、加热烘干试管时，其口应向上倾斜。5、NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制硝酸、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源是A、Cu+HNO3→B、N2+O2→C、NH3+O2→D、NO2+H2O6、某物质的一定量的溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的密度为A、小于水的密度B、等于水的密度C、大于水的密度D、无法确定7、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3V1V2，则所使用仪器可能是A、容量瓶B、量筒C、碱式滴定管D、以上仪器均可8、汽车尾气（含有烃类、CO、NO和SO2等）是城市空气的主要污染源。治理方案是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。下列说法中错误的是A、CO和NO反应的化学方程式为2CO+2NO=2CO2+N2B、此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度；C、汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染；D、CO、NO均可与人体内血红蛋白结合而使人中毒。二、选择题（每小题有1~2个正确答案，10小题共40分）9、下列有关叙述正确的是A、已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:H]-B、在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C、在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构D、石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为210、一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是A、B、C、D、COOHCOOCH3CH2OHCOOCH3OHCOOHOHCOOCH311、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB(g)+C(g)，且达到平衡。当升高温度时其内气体的密度增大，则A、若正反应是吸热反应，则A为非气态；B、若正反应是吸热反应，则A为气态；C、若正反应是放热反应，则A为气态；D、若正反应是放热反应，则A为非气态。12、用N0表示阿氏常数，下列说法错误的是A、1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2N0；B、1molC20H42中含有61N0个共价键；C、25℃时1mL水中含10-10N0个OH-离子；D、22.4LCH4含有5N0个原子。13、A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可以形成化合物AB2，则下列结论正确的是：A、A、B可能在同一周期；B、A、B的单质都不可能是原子晶体C、A肯定是金属元素；D、A可能在第二周期的ⅡA或ⅣA14、下列离子方程式中书写正确的是A、AlO2-的水解：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-B、HS-的水解：HS-+H2OH3O++S2-C、NaClO溶液中加入氢碘酸溶液：ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2OD、过量铁与稀HNO3反应：3Fe+4H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+2H2O15、物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2Fe(SO4)2④(NH4)2SO4⑤(NH4)2CO3⑥CH3COONH4中[NH4+]由小到大的顺序是：A、④②③①⑤⑥B、⑤①③②④⑥C、⑥③①②④⑤D、⑥①②⑤④③16、在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：A、小于1.2molB、0.8molC、大于0.8molD、小于0.8mol17、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀继而沉淀又溶解的是A、Fe(OH)3胶体B、H2SiO3胶体C、NaAlO2溶液D、Ba(HCO3)2溶液18、为消除NOx对大气的污染，工业上通常利用如下反应：NOx+NH3→N2+H2O来保护环境。现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5LNH3恰好使其完全转化成N2，则混合气体中NO2和NO的体积之比为A、1:4B、3:1C、2:1D、1:119、将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成H22.8L(标况)，原混合物的质量可能是A、3gB、4gC、8gD、10g20、盐M的式量为a，它的结晶水合物式量为2a，t℃时(M的溶解度为Sg)，在一定量的M水溶液中加入bgM恰好成为饱和溶液。若改加它的结晶水合物要达到饱和溶液应加入结晶水合物：A、2bgB、(2+S/100)bgC、200b/(100-s)gD、(1+s//50)bg21、下列说法中正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；B、放热反应在常温下一定很容易发生；C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D、吸热反应在一定条件下也能发生。22、某温度下，在200g饱和硫酸铜溶液中加放4g无水硫酸铜粉末，其结果是A、析出6.25g蓝色晶体；B、溶质质量不变；C、溶液密度不变；D、溶液pH不变23、分子式与苯丙氨酸相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环；②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是A、3B、5C、6D、10