高考化学选择题专项训练5

高考化学选择题专项训练5班级座号姓名成绩题号12345678910答案题号11121314151617181920答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127K39Ca40Fe56一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．遇有下列情况，及时处理有误的是A．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清B．皮肤不慎沾有苯酚，立即用酒精擦洗C．金属钠着火，立刻用砂子覆灭D．晚间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Si1s22s22p2B．O2-1s22s22p6C．Na+1s22s22p6D．Al1s22s22p63s23p13．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为ABCD4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用Av、Bv、Cv表示，已知2Bv=3Av、3Cv=2Bv，则此反应可表示为A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C6．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A.向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42—,Br—，OH—，Ba2+B．在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，A102—，CO32—，SO32—C.某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+,HC03—7．实验室用乙醇和浓硫酸混合加热制得的乙烯气体中含少量SO2(记为混合气体①)，碳与浓硫酸共热生成的气体中有CO2和SO2(记为混合气体②)。欲除去这两种混合气体中的SO2，下列说法正确的是：A、都可通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶B、都可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶C、①可用酸性KMnO4溶液洗气，②可用NaOH溶液洗气D、①可用NaOH溶液洗气，②可用酸性KMnO4溶液洗气8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2×6.02×1023B．在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数约为0.1×6.02×1023C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目约为10×6.02×1023D．1molD2O含有的中子数约为8×6.02×10239．某有机物的分子结构如下表示：CH3-CH-C≡C-CH=CH--CH3，该分子中最多可以有多少个原子共平面：A、19B、20C、21D、2210．近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是：A、木糖醇是一种五元醇B、木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C、木糖醇跟葡萄糖、果糖一样，属于单糖D、木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚二、选择题（每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。）11、下列离子方程式正确的是A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O12．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CH3C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强13．可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化14．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A、H2O(g)=H2(g)+12O2(g)；H=+242kJ·mol-1B、2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H=-484kJ·mol-1C、H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；H=+242kJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-484kJ·mol-115．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应结速时，pH值：甲＜乙16．有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：①He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB.系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20H2SH2SeH2TeD．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定17．在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是A.a＝bB.a＞bC.a＜bD.不能确定18．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是A．蛋壳能否溶于酸B．白酒中是否含甲醇C．检验自来水中是否含氯离子D．鉴别食盐和小苏打19.某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入xmolNa2CO3∙5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3∙10H2O，则下列叙述正确的是A．a%可能为39%，x一定大于yB．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于yC．a%可能为30%，x一定大于yD．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y20．将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V值可为A．0.986B．1.12C．3.36D．6.72参考答案1234567891011121314151617181920DABCABDBCCBDDCADACACAADCAB