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高考化学选择易错11．下列说法正确的是A．阴阳离子间的通过相互吸引而形成离子键B．含有非极性键的分子都不是极性分子C．化学键只存在于分子内、原子间D．原子晶体中一种或几种原子通过共价键形成立体网状结构2．下列反应的离子方程式错误的是A．NH4HSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O3．某含有Na＋的澄清溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2＋、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液A．一定存在Fe2＋、Br－、CO32－B．一定呈碱性C．一定不存在I－、SO32－D．可能存在NH4＋4．青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示(分子中的－SH与—OH具有类似性质)。下列关于青霉氨基酸的推断合理的是A．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上B．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应C．青霉氨基酸分子间能形成多肽D．1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5molH25．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A．通O2的电极为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2OD．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)(CH3)2C－CH－COOHSHNH2青霉氨基酸7．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的两溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH1，BOH溶液中c(OH-)/c(H+)＝1012，则下列有关说法正确的是A．HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度B．将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者C．若两溶液混合时：V(BOH)≥V(HA)，则必有混合液中c(B+)c(A－)D．将HA、BOH混合所得pH＝7的溶液中必有c(B＋)＝c(HA)＋c(A－)8．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是A．MgSO4B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．NaAlO29．在乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、等操作）选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸、BaCl2溶液SO42－SO32－BAgNO3溶液Cl－SO42－CKSCN溶液Fe2+Fe3+DNaOH溶液Al3+Mg2+10．已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是A．2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值将减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化11．在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0mol·L－1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：0.60.40.20c(A)/mol·L－11020304050t(s)0.81.0图I：在条件I时的反应情况0.60.40.20c(A)/mol·L－11020304050t(s)0.81.0图II：在条件II时的反应情况n(沉淀)/moln[Ba(OH)2]/mol1234512340下列有关说法中正确的是A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6mol·L－1D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能增大了反应体系的压强12．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出2.667gI２，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋7H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为A．K3Cr2Cl7B．K3Cr2Cl5C．K3Cr2Cl9D．K2CrCl413．有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀HCl和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为①物质的量之比为2：1②物质的量之比为3：1③质量之比为2：1④质量之比为4：1A．①③B．①④C．②③D．②④14．下列物质中既能跟H2S反应，又能使溴水褪色的是①K2S溶液②SO2③CuSO4溶液④AgNO3溶液⑤氯化亚铁溶液⑥烧碱溶液A．①②③B．①②④⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥15．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），以下结论不正确的是A．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体0.60.40.20A的转化率1020304050t(s)0.81.0图III：在条件III时的反应情况0.60.40.20c(B)/mol·L－11020304050t(s)0.81.0图IV：在条件IV时的反应情况B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应16．根据元素周期表和一些已有化学知识可推测另一些物质的性质，下列推断合理的是A．硫酸锶的溶解度大于硫酸钡的溶解度、氢氧化锶的溶解度大于氢氧化钡的溶解度B．氯气在有机溶剂（如汽油、CCl4）中的溶解度大于在水中的C．位于ⅠA和ⅦA族中间的碳族单质的熔点应是先逐渐增高后逐渐降低D．碳酸钾的分解温度高于碳酸钠17．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：C2H5CHCH2+H2△H＞0560℃；针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件18．今有两种正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列说法不正确的是A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则相同浓度时，酸性HX＞HYC．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1mol/L19．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是A．NaOH和Na2SB．Na2S和NaHSC．NaHSD．Na2S20．一定条件下将质量为Xg的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Yg，下列对应关系一定不正确的是序号有机物XYAC2H4和C3H6的混合物m15m/7BHCOOHmmCCH3OH和CH3COOH的混合物mmDCH3COOCH3m45m/37