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高考化学选择易错题21．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是A．1mol∶CH2所含的电子数目为6NAB．在含196gH2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×1023个C．在25℃时，1克纯水中含H+的个数为6.02×1013D．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L2．冰晶石(化学式为Na3AlF6)的结构单元如右图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF6—●位于大立方体顶点和面心○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是A．Na+B．Al3+C．F—D．AlF6—3．SO42－和S2O82－结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是A．SO42－的电子式为B．S2O82－中没有非极性键C．S2O82－比SO42－稳定D．S2O82－有强氧化性4．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采取的最佳方法是A．蒸发浓缩结晶B．向滤液中加水后过滤C．用Na2CO3溶液处理滤液D．将滤液缓缓加入水中后过滤5．已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I—氧化为I2；③KIO3能将I—氧化为I2，也能将Br—氧化为Br2，本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有A．Br2、Br—、I2B．Br—、I2C．Br—、I2、IO3—D．Br—、IO3—6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色、分散质粒子直径在5.5nm～36nm的磁流体。下列说法正确的是A．所得的分散系属于胶体，可发生丁达尔效应B．所得的分散系中，分散质的主要成分为FeOC．该分散系进行电泳实验时，阳极周围黑色加深D．往油酸钠水溶液中滴加浓溴水振荡，溴水褪色并有固体析出OSOOO7．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，其在水中的电离过程为：下列判断正确的是A．往水中加酸或碱后，一定抑制水的电离B．硼酸是两性化合物，它属于三元弱碱，一元弱酸C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH－=［B（OH）4］－D．1molH3BO3在浓H2SO4催化下,最多与3molC2H5OH发生酯化,生成B(OCH2CH3)38．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知Al(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。若将等物质的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，则A．Ga(OH)3先沉淀B．Al(OH)3和Ga(OH)3同时沉淀C．Al(OH)3先沉淀D．无法判断两种沉淀的先后顺序9．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是A．Y一定是K2CO3B．X一定是H2SO4C．Z可能是氯水D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种10．下列三种有机物是某些药物中的有效成分。下列说法正确的是A．三种有机物都能发生水解反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物11．一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8KJ/molC．正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多12．科学家致力于CO2“组合转化”的技术研究，把过多的CO2转化为有益于人类的物质，如将CO2和H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃13．经X射线证明，PCl5在晶体状态时，由分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，关于PCl5在晶体的推断正确的是A．由[PCl3]2+和[PCl7]2-离子构成，且数目之比为1：1B．由[PCl4]+和[PCl6]—离子构成，且数目之比为1：1C．PCl5固体是离子晶体D．PCl5晶体具有良好的导电性14．常温下，将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合。若所得溶液显酸性，下列有关判断一定正确的是A．若混合前酸、碱溶液的PH之和等于14，则HA是弱酸B．若酸、碱溶液的物质的量浓度相等，则BOH是弱碱C．水的电离程度：混合后溶液纯水BOH溶液D．混合后溶液离子浓度关系：c(B+)c(A-)c(H-)c(OH-)15．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionicliquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．离子液体可以作为电池的电解质B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋+H2O＝C2H5NH2+H3O＋D．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小16．锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越（如右图）。则下列叙述正确的是A．充电过程中，B极被氧化B．该电池充放电的总反应式为：LiCoO2+C6Li1-xCoO2+LixC6C．放电时A极是负极，Li发生还原反应D．放电时B极是负极，C6X-发生氧化反应充电放电充电放电充电阳极：LiCoO2-xe-→xLi++Li1-xCoO2阴极：xLi++C6+xe-→LixC6放电正极：xLi++Li1-xCoO2+xe-→LiCoO2负极：LixC6-xe-→xLi++C66Lix17．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2++2OH－下列说法正确的是A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变18．已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2,某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是A．NO2能支持燃烧B．NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果19．对于以下给出的可逆反应：A+2B2C（正反应放热），已知C是气体，达平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。若第二次平衡时混和物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是A．A不一定是气态物质B．A一定是气态物质C．B一定不是气态物质D．B一定是气态物质20．下列实验操作或叙述正确的是①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体③为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液；④用蒸馏水润湿PH试纸溶液的PH一定有误差⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量锡粒⑦向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl⑧亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2