高考化学综合练习题12

高考化学综合练习题(十二)()1.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是:A．滴人盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解B．都能透过半透膜C．都有丁达尔现象D．加热蒸干灼烧，最终都有Fe2O3生成()2.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是A．)1(OH2)g(CO4)g(O5)g(HC222222；mol/bkJ4HB．)1(OH)g(CO2)g(O25)g(HC22222；mol/bkJ2HC．)1(OH2)g(CO)g(O5)g(HC222222；mol/bkJ2HD．)1(OH2)g(CO4)g(O5)g(HC222222；mol/bkJH()3.在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中一定存在离子键B．原子晶体中只存在共价键C．原子晶体的熔沸点一定很高D．稀有气体的原子能形成原子晶体()4.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Na+、S2O32－、Cl－B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－C．Na+、OH－、SO42－、H2PO4－D．Cu2+、Na+、S2－、SO42－()5.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，它的排列方式如图（其中前后两面心上的B原子末画出）晶体中A、B、C的原子个数比为A．1：3：1B．2：3：lC．1：2：1D．1：3：3()6.根据反应(1)～(4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序(1)Cl2+2KI===2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3(3)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2＝2HI+SA．H2SI2Fe3+Cl2B．Cl2＞Fe3+I2H2SC．Fe3+＞Cl2H2SI2D．Cl2＞I2＞Fe3+H2S()7.R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A．1B．2C．3D．4()8.下列说法正确的是A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键C．金属在常温下都以晶体形成存在D．金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用()9.关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电()10.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体(如右图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，B—B键个数及键角正确的一组是A．20个，60个，360°B．12个，30个，60°C．9个，18个，45°D．18个，54个，90°()11.已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6kJ／mol现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是A．1：1B．l：2C．2:3D．3:2()12.关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性()13.下列各化学式既能表示物质的化学组成，又能表示物质分子式的是①Mg，②NH4NO3，③CH2O，④SiO2，⑤C6H5NO2，⑥Al2O3，⑦NH3·H2O，⑧P，⑨Ag(NH3)2OH，⑩HgCl2。A．①②⑤⑧B．③⑤⑦⑩C．③④⑦⑧D．③⑤⑥⑨()14.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种,下列对这16种非金属元素的相关判断①都是主族元素,最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氧化物常温下都是气态,所以又叫都气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确()15.(NH4)2PtCl6晶体受热分解,生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是:A.1:2B.1:3C.2:3D.3:2()16．关于工业生产的下列叙述中，不正确．．．的是A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝()17.下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是:①F2和Br2的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH值③同温下分别在1OOg水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量④25℃时,等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中,已电离的水分子数⑤在NH3＋NO→N2十H20反应中,被氧化和被还原的N原子数⑥耐火材料MgO和CaO的熔点⑦H-和H+离子半径⑧金刚石晶体和石墨晶体中,每个最小碳环里所含的实际碳原子数A．①②⑥B．①②③⑤C．⑤⑥⑦D．②⑥⑦()18.100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能．．说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是①烧瓶内气体的颜色不再加深；②N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；④NO2的物质的量浓度不变；⑤烧瓶内气体的质量不再变化；⑥烧瓶内气体的压强不再变化；⑦烧瓶内气体的密度不再变化；⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化A．②⑤⑦B．①③④⑥⑧C．只有③D．只有⑤()19.设NA代表阿佛加德罗常数的数值.下列说法中正确的是①常温常压下,17g甲基(－14CH3)所含的中子数11NA②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA③64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子④常温常压下,100mL0.5mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标况时,22.4L二氯甲烷所含有的原子数为5NA⑥常温常压下,1mol氯气含有的电子对数为NAA.①②B.③④C.②④D.⑤⑥()20.某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成,通过图中洗气瓶后气体体积减少,通过干燥管后气体呈红棕色,则下列推断正确的是:A．干燥管内固体为碱石灰B．原气体中一定有NO和O2C．原气体中一定有NH3、NO、CO2D．原气体中有HC1、Br2()21．某无色溶液与NH4HC03作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是A．C1-、Mg2+、H+、Zn2+、S042-B．Na+、Ba2+、N03-、OH-、SO42-C．MnO4-、K+、Cl-、H+、S042-D．K+、N03-、S042-、OH-、Na+、HC03-()22.下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是A.NaC1O(aq)中通入少量CO2：C1O-+CO2+H20=HClO+HC03-B.FeCl2在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H20=4Fe3++40H-C.A1Cl3(aq)中投入过量Na:A13++4Na+2H20=A102-+4Na++2H2↑D.FeBr2(aq)中通入少量C12:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-()23.A、M为两种元素,已知A位于短周期,且A2-与M+的电子数之差为8,则下列说法中正确的是：A.A和M的原子序数之差为8B.A和M原子的电子总数之和不可能是11C.A和M原子的最外层电子数之和为8D.A和M原子的最外层电子数之差为5()24.500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.2mol的氨气D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小25.在一定条件下，RO3n－和I－可以发生反应，离子方程式如下：RO3n－+6I－+6H+===R－+3I2+3H2O(1)RO3n－中R元素的化合价为(2)R元素的原子核外最外层电子数为个。26.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X.Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的实验现象是。②Y电极上的电极反应式为。检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为。②Y电极的材料是，电极反应式为。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）27.如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。（1）晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有个。（2）已知食盐晶体的密度为2.2g/cm3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm。计算过程如下:28.己知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:(1)D的化学式是,判断理由(2)写出其余几种物质的化学式:ABC(3)写出实验②中有关反应的离子方程式29某共价化合物含C、H、N三元素,分子内有4个N原子,且4个N原子排列成内空的四面体(如白磷分子结构),每两个N原子间都有一个C原子,分子内无C－C单键和C＝C双键。(1)试确定该化合物的分子式_____________(2)假若某大分子,分子内只含C、H、P二种元素,其最小的重复的结构单元如右图当该化合物分子中含n个磷原子时，则该化合物的组成可表示为____________________。30.己知:下列各种物质都由短周期元素组成,它们之间的关系如下图所示。常温下,A、F为金属单质,F既能与L溶液反应,又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质,其中H呈黄绿色,A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄aAXY+―色。请回答:(l)P的结构式为；B的电子式为___________________；(2)R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为_；(3)还有一种物质能与B反应生成C.写出这个反应的化学方程式_；(4)还有一种物质能与J反应生成C,写出这个反应的化学方程式_；(5)某气体Q具有漂白作用,将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用,写出发生的离子反应方程式。31.某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe