高三年级化学第二次诊断性测试

高三年级化学第二次诊断性测试化学试题（共100分，90分钟）相关的相对原子质量：H—1O—16N—17Na—23S—32K—39Fe—56Cu—64第Ⅰ卷（48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，共16小题，每小题3分，共48分。）1．下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）A．2IB．2COC．3BaCOD．6126OHC（葡萄糖）2．同位素、同素异形体、同系物、同分异构体，这些关系都不存在的是（）①淀粉和纤维素②红磷和白磷③乙醇和甲醚④苯酚和苯甲醇A．①B．②C．①④D．③④3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉可以溶解的是（）A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．都可以4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1L1mol·L-1醋酸溶液中离子总数为2NAB．0.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为0.2NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD．含有5.3gNa2CO3的溶液中，有0.05NA个CO32-离子5．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．K+、H+、Fe2+、MnO4-B．HCO3-、SO42-、Al(OH)4－、NO3-C．Al3+、Na+、SO42-、CO32-D．Fe3+、H+、SO42-、ClO-6．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3-+OH-＝CO32-+H2OB．碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOD．硝酸亚铁溶液中加入盐酸3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++2H2O+NO↑7．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．[H+]+[K+]=[CH3COO-]+[Cl-]+[OH-]B．[CH3COO-]+[CH3COOH]=0.2mol/LC．[CH3COO-][CH3COOH]D．[K+][CH3COO-][Cl-][CH3COOH][H+]8．如图所示，不同温度和压强下，在固定容积的密闭容器中对可逆反应：)(4gL)()(2gNgM；ΔH0平衡状态的影响（pp12），图中Y轴是指（）A．气体混合物的平均相对分子质量B．气体混合物的总物质的量浓度C．L在气体混合物的体积分数D．气体混合物的密度9．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是（）A．②B．②④C．②⑤⑥D．①②③④10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中发生氧化反应B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移11．图是向MgCl2和AlCl3混合液中，先加入NaOH溶液后又滴加盐酸，所得沉淀y(mol)与试剂体积V(mL)之间的关系。以下结论不正确的是（）A．NaOH和盐酸的分界点是6mL处B．原混合液中c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-)=1:1:5C．c(NaOH):c(HCl)=2:1D．从7到9，都发生离子反应H++OH-=H2O12．对甲基苯甲酸的同分异构体中，属于酯类、且含有甲基的芳香族化合物有（）种。A．2B．3C．4D．513．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑葚、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2（水）或H2的最大用量分别是（）A．1mol1molB．6mol7molC．3.5mol6molD．3.5mol7mol14．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为C2H6+18OH-－14e-=2CO32-+12H2O，O2+2H2O+4e-=4OH－，有关此电池的推断正确的是（）A．电解质溶液中CO32-向正极移动B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C．通乙烷的电极为负极D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为7：115．某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1.7g·cm-3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O（设反应过程中无水份损失），硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．0.2mol·L-1B．1mol·L-1C．4.8mol·L-1D．10mol·L-116．25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b。则a的值可能为（）A．3B．4C．5D．6第Ⅱ卷（52分）二、填空题17．（3分）下列实验操作正确的是A．向一支洁净的试管中加人2mL3％硝酸银溶液，再向试管中滴加氨水至产生的沉淀恰20070124好溶解为止，加入乙醛溶液，水浴加热，片刻后将在试管内壁形成银镜。B．实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中。C．取2mL4mol／LNaOH溶液于试管中，加入2mL2mol／LCuSO4溶液，再加入某种有机试剂，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基。D．分离苯和苯酚的混合液，可向混合物中加人适量浓溴水，过滤、分液，即可实现。E．用碱式滴定管量取12.00mLNaOH溶液F．无水乙醇与冰醋酸共热制取乙酸乙酯18．（6分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。（1）试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接____，____接______，B接_____，____接______；（2）炭棒接直流电源的________极；（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是___________________________________；（4）假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为__________。19．（15分）已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。试回答：（1）写出下列物质的化学式。F__________H____________（2）反应⑦中A溶液显示的性质是___________（填序号）A．氧化性B．还原性C．酸性（3）若X是一种能溶于水的复盐，则组成它的阴阳离子是_______________。（4）写出下列反应的离子方程式。反应①________________________________________________________；反应③________________________________________________________；反应⑤_______________________________________________________。20．（13分）烃A可以从煤干馏得到，也是一种石油化工产品，工业上可用来制造一种常用炸药M。从烃A可以合成化合物F，它是用于制备治疗“非典”的药物“盐酸祛炎痛”的中间产物，其合成路线为：已知：①RNH2+R’CH2ClRNHCH2R’+HCl(R和R’代表烃基)②苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如③(弱氧化性，易氧化)④与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物⑤与浓硫酸、浓硝酸混合反应能生成间硝基苯甲酸。回答下列问题：（1）C的结构简式是_____________________。（2）D+E→F的化学方程式_________________________________。（3）E在一定条件下可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式____________________________________________________________________。（4）反应①~⑤中，属于取代反应的是(填反应序号)____________________。（5）已知在20℃时，0.1mol炸药M爆炸时可以放出QkJ的热量，则炸药M在20℃时分解反应的热化学方程式为_____________________________________________。（没有氧气参与反应，且氢元素和氮元素在产物中分别以水和氮气的形式存在）21．（15分）有两只容积相等的密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压。起始时，向A容器充入2molSO3和1molO2,向B容器充入2molSO2与2molO2，保持400℃的条件下发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）≒2SO3（g）；ΔH0，并各自达平衡。填写下列空格：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式Kc=，降低温度，该反应Kc值，（填增大、减小或不变，下同），化学反应速率。（2）达到平衡后，若向两容器中通入少量且相等的氩气，A容器化学平衡__________（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”或“无法确定”，下同），B容器的化学平衡_________________。（3）达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时，A容器SO3的体积分数_______，B容器SO3的体积分数______。（填“增大”、“减少”或“不变”）（4）达到平衡后，向容器B中再充入少量O2，SO2的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。（5）达到平衡后，A容器中SO2的体积分数_______B容器中SO2的体积分数（填“大于”、“小于”或“等于”）。（6）若开始时在容器A中充入1molSO2，同时充入，所到平衡与原平衡完全相同。参考答案1．B2．C3．D4．C5．A6．D7．B8．A9．D10．C11．A12．D13．B14．C15．D16．B17．A、B、E18．⑴A接G，F，I；B接D，E，C⑵正⑶淀粉KI溶液变蓝⑷1219．（1）Fe(OH)2HCl（2）A（3）NH4+、Fe2+、SO42-（3）略20．（1）（2）（3）（4）①②⑤（5）C7H5N3O6(s)=3.5C(s)+3.5CO(g)+2.5H2O(l)+1.5N2(g)；ΔH=-10QkJ/mol21．（1）略；增大；减小（2）不移动；向逆方向移动（3）增大；不变（4）增大（5）大于（6）1.5molO2和1molSO3